Forskjellen mellom elektronegativitet og ioniseringsenergi

Elektronegativitet vs ioniseringsenergi

Atomer er de små byggeblokkene av alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Atom består av en kjerne som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og positrons, er det andre små subatomiske partikler i kjernen, og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. På grunn av tilstedeværelsen av protoner, er atomkjerner positivt ladet. Elektronene i ytre sfæren er negativt ladet. Derfor opprettholder de attraktive kreftene mellom atomens positive og negative ladninger strukturen.

Ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er energien som skal gis til et nøytralt atom for å fjerne en elektron fra den. Fjernelsen av elektron betyr å fjerne den en uendelig avstand fra arten, slik at det ikke er noen tiltrekningskrefter mellom elektronen og kjernen. Ioniseringsenergier er kalt første ioniseringsenergi, andre ioniseringsenergi og så videre, avhengig av antall elektroner som fjernes. Dette vil gi opphav til kationer med +1, +2, +3 kostnader og så videre. I små atomer er atomradiusen liten. Derfor er de elektrostatiske tiltrengningskrefter mellom elektronen og nøytronen mye høyere sammenlignet med et atom med lavere atomradius. Dette øker ioniseringsenergien til et lite atom. Når elektronen er lokalisert nærmere kjernen, vil ioniseringsenergien være høyere. Dermed er (n + 1) ioniseringsenergien alltid høyere enn den nende ioniseringsenergien. Også når man sammenligner to første ioniseringsenergier av forskjellige atomer, varierer de også. For eksempel er første ioniseringsenergi av natrium (496 kJ / mol) mye lavere enn den første ioniseringsenergien av klor (1256 kJ / mol). Ved å fjerne en elektron, kan natrium få den edle gaskonfigurasjonen; dermed fjerner den elektronen lett. I tillegg er atomavstanden mindre i natrium enn i klor, noe som reduserer ioniseringsenergien. Derfor øker ioniseringsenergien fra venstre til høyre på rad og nederst til toppen i en kolonne i periodisk tabell (dette er den inverse økningen i atomstørrelsen i periodisk tabell). Når elektronene fjernes, er det noen tilfeller der atomer får stabile elektronkonfigurasjoner. På dette punktet har ioniseringsenergier en tendens til å hoppe inn i en høyere verdi.

elektro

Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke seg elektronene i et bånd mot det. Dette viser bare "likhet" av et atom mot elektronene. Pauling skala brukes vanligvis til å indikere elementenees elektronegativitet. I periodisk tabell endres elektronegativitet i henhold til et mønster. Fra venstre til høyre på en periode øker elektronegativiteten, og fra topp til bunn på en gruppe, reduseres elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative elementet med en verdi på 4,0 i Pauling-skalaen. Gruppe ett og to elementer har mindre elektronegativitet, og de har derfor en tendens til å danne positive ioner ved å gi elektroner. Siden gruppe 5, 6, 7 elementer har en høyere elektronegativitetsverdi, liker de å ta elektroner i og fra negative ioner. Elektronegativitet er også viktig for å fastslå bindingenes natur. Hvis de to atomer i bindingen ikke har noen elektronegativitetsforskjell, vil det resultere i en ren kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to er høy, vil det resultere i et ionbinding.