Forskjellen mellom elektronegativitet og polaritet

Elektronegativitet vs Polaritet

elektro

Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke seg elektronene i et bånd mot det. Dette viser bare "likhet" av et atom mot elektronene. Pauling skala brukes vanligvis til å indikere elementenees elektronegativitet. I periodisk tabell endres elektronegativitet i henhold til et mønster. Fra venstre til høyre øker elektronegativiteten i en periode. Og fra topp til bunn, i en gruppe, reduseres elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative elementet med en verdi på 4,0 i Pauling-skalaen. Gruppe ett og to elementer har mindre elektronegativitet; dermed har de en tendens til å danne positive ioner ved å gi elektroner. Siden gruppe 5, 6, 7 elementer har en høyere elektronegativitetsverdi, liker de å ta elektroner i og fra negative ioner. Elektronegativitet er også viktig for å fastslå bindingenes natur. Hvis de to atomer i bindingen ikke har noen elektronegativitetsforskjell, vil det resultere i en ren kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to er høy, vil det resultere i en ionbinding.

polaritet

Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Når to av samme atom eller atomer som har samme elektronegativitet danner et bind mellom dem, trekker disse atomer elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen ikke-polare bindinger er kjent som kovalente bindinger. Men når de to atomer er forskjellige, er deres elektronegativiteter ofte forskjellige. Men graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor blir det bundet elektronparet trukket mer med ett atom sammenlignet med det andre atom som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kjent som polære bindinger. På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektroniskegativitet får den lille negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den lille positive ladningen. Polaritet betyr separasjon av kostnadene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipole øyeblikk måler polariteten til et bånd, og det blir vanligvis målt i avbyer (det har også en retning).

I et molekyl kan det være minst ett bånd eller mer enn det. Noen obligasjoner er polare, og noen er ikke-polare. For at et molekyl skal være polært, bør alle bindingene kollektivt produsere en ujevn ladningsfordeling i molekylet. Videre har molekyler forskjellige geometrier, slik at fordeling av bindinger også bestemmer molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenklorid et polært molekyl med bare en binding. Vannmolekylet er et polært molekyl med to bindinger. Og ammoniakk er et annet polært molekyl. Dipolmomentet i disse molekylene er permanent fordi de har oppstått på grunn av elektronegativitetsforskjellene. Men det finnes andre molekyler, som kun kan være polare i enkelte tilfeller. Et molekyl med en permanent dipol kan indusere en dipol i et annet ikke-polart molekyl, og da vil det også bli midlertidige polære molekyler. Selv innenfor et molekyl kan visse endringer forårsake et temporalt dipolmoment.