Forskjellen mellom Electron Gain Enthalpy og Electronegativity

Hovedforskjell - Electron Gain Enthalpy vs Electronegativity

En elektron er en subatomisk partikkel av et atom. Elektroner finnes overalt, siden alle ting består av atomer. Elektronene er imidlertid svært viktige i noen kjemiske reaksjoner, da utveksling av elektroner er den eneste forskjellen mellom reaktanter og produkter i disse reaksjonene. Electron gain entalpi og elektronegativitet er to kjemiske termer som brukes til å forklare bindingen av en elektron med et atom. Electron gain entalpi er mengden energi frigjort av et atom når et elektron er oppnådd fra utsiden. Elektronegativitet er et atoms evne til å få elektroner fra utsiden. Derfor beregner elektroninnhenting entalpien elektronegativiteten. Hovedforskjellen mellom elektroninnhenting entalpi og elektronegativitet er det Elektronforsterkende entalpi måles med kJ / mol-enhet mens elektronegativitet er unit-less og måles ved Pauling-skalaen.  

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Electron Gain Enthalpy
     - Definisjon, enheter, eksoterme og endoterme reaksjoner
2. Hva er elektronegativitet
     - Definisjon, måleenheter, periodiske variasjoner
3. Hva er forskjellen mellom Electron Gain Enthalpy og Electronegativity
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Atom, Electron, Electron Affinity, Electronegativity, Electron Gain Enthalpy, Endothermic, Exothermic, Pauling Scale

Hva er Electron Gain Enthalpy

Electron gain entalpi er endringen i entalpy når et nøytralt atom eller et molekyl får en elektron fra utsiden. Med andre ord, det er mengden energi som frigjøres når et nøytralt atom eller molekyl (i gassfasen) får en elektron fra utsiden. Derfor er elektroninnhenting enthalpi simpelthen et annet begrep som brukes til elektronaffinitet. Enheten for måling av elektronforsterkende entalpi er kJ / mol.

Den nye elektrontilsetningen forårsaker dannelsen av en negativt ladet kjemisk art. Dette kan representeres av symboler som følger.

X + e^-       → X^-      +       energi

Imidlertid er det forskjell mellom elektronforsterkende entalpi og elektronaffinitet. Electron gain enthalpy representerer energien som frigjøres til omgivelsene når et elektron blir oppnådd, mens elektronaffinitet representerer energien som absorberes av omgivelsene når en elektron oppnås. Derfor er elektroninnhenting enthalpi en negativ verdi mens elektronaffinitet er en positiv verdi. I utgangspunktet representerer begge termer den samme kjemiske prosessen.

Figur 1: Hydrogen-elektronkonfigurasjonen er 1s1. Det kan få en ekstra elektron til å fylle sitt elektronskall og bli stabil. Derfor er elektroninnhentningen enthalpien en negativ verdi for denne elektronoppnåelsen.

Elektronforsterkende enthalpi gir oss en ide om hvor sterk en elektron er bundet til et atom. Større mengden energi frigjort, større elektronen får enthalpien. Verdien av elektronforsterkende entalpien avhenger av elektronkonfigurasjonen av det atom som et elektron er oppnådd. Tilsetningen av et elektron til et nøytralt atom eller et molekyle gir energi ut. Dette kalles en eksoterm reaksjon. Denne reaksjonen resulterer i en negativ ion. Elektronen får enthalpien til å være en negativ verdi. Men hvis en annen elektron kommer til å bli lagt til denne negative ion, bør energi gis for å fortsette med den reaksjonen. Dette skyldes at den innkommende elektronen avstøtes av de andre elektronene. Dette fenomenet kalles en endoterm reaksjon. Her blir elektroninnhentningen enthalpien en positiv verdi.

Hva er elektronegativitet

Elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner fra utsiden. Dette er en kvalitativ egenskap av et atom, og for å sammenligne de elektronegativitetsverdier av atomer i hvert element, brukes en skala der relative elektronegativitetsverdier ligger. Denne skalaen kalles "Pauling skala."I følge denne skalaen er den høyeste elektronegativitetsverdien som et atom kan ha 4,0. Elektronegegativitetsverdiene til andre atomer er gitt en verdi i betraktning deres evne til å tiltrekke seg elektroner.

Elektronegativitet avhenger av atomnummeret og størrelsen på atomet i et element. Når man vurderer det periodiske tabellen, blir Fluor (F) gitt verdien 4,0 for sin elektronegativitet siden det er et lite atom og valenselektronene ligger nær kjernen. Dermed kan den lett tiltrekke elektroner fra utsiden. I tillegg er atomnummeret av fluor 9; den har en ledig omløp for en ekstra elektron for å adlyde oktetregelen. Derfor tiltrekker Fluor lett elektroner fra utsiden.

Figur 2: Allen skala er en annen skala som brukes til å gi elektronegativitet av atomer. Imidlertid er Pauling skala den generelt brukte skalaen hvor 4,0 er den maksimale elektronegativitetsverdien.

Elektronegativitet forårsaker en binding mellom to atomer for å være polar. Hvis ett atom er mer electronegative enn det andre atomet, kan atomet med den høyere elektronegativitet tiltrekke seg elektroner av bindingen. Dette medfører at det andre atomet har en delvis positiv ladning på grunn av mangel på elektroner rundt den. Derfor er elektronegativitet nøkkelen til å klassifisere kjemiske bindinger som polære kovalente, ikke-polare kovalente og ioniske bindinger. Joniske bindinger forekommer mellom to atomer med en stor forskjell i elektronegativitet mellom dem, mens kovalente bindinger forekommer mellom atomer med en liten forskjell i elektronegativitet mellom atomene.

Elektronegegativiteten til elementene varierer med jevne mellomrom. Periodisk tabell med elementer har et bedre arrangement av elementer i henhold til deres elektronegativitetsverdier. Når man vurderer en periode i periodisk tabell, reduseres atomstørrelsen til hvert element fra venstre til høyre i perioden. Dette skyldes at antallet elektroner som er tilstede i valensskallet og antallet protoner i kjernen økes, og tiltrekningen mellom elektroner og kjernen økes gradvis. Derfor økes elektronegativiteten også i samme periode fordi tiltrekningen som kommer fra kjernen, økes. Da kan atomer lett tiltrekke seg elektroner fra utsiden.

Forskjellen mellom Electron Gain Enthalpy og Electronegativity

Definisjon

Electron Gain Enthalpy: Electron gain entalpi er endringen i entalpy når et nøytralt atom eller et molekyl får en elektron fra utsiden.

elektro: Elektronegativitet er et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner fra utsiden.

Måleenhet

Electron Gain Enthalpy: Electron gain entalpi måles med kJ / mol.

elektro: Elektronegativitet er unit-less og måles ved hjelp av Pauling skala.

Mål

Electron Gain Enthalpy: Electron gain enthalpy måler mengden energi.

elektro: Elektronegativitet måler evnen til å få elektroner.

Verdi

Electron Gain Enthalpy: Electron gain entalpi kan være enten positiv eller negativ avhengig av elektronkonfigurasjonen av atomet som skal få en elektron.

elektro: Elektronegativitet er alltid en positiv verdi.

Konklusjon

Elektronforsterkende entalpi måler mengden energi som frigis når et atom får et elektron fra utsiden. Elektronegativitet måler et atoms evne til å få et elektron fra utsiden. Hovedforskjellen mellom elektroninnhenting entalpi og elektronegativitet er at elektroninnhenting entalpi måles med kJ / mol-enhet mens elektronegativitet er unit-less og måles ved Pauling-skalaen. 

Henvisning:

1. "Electron Gain Enthalpy - Kjemi, klasse 11, klassifisering av elementer og periodikk i egenskaper." ClassNotes.org.in, 28. mars 2017, Tilgjengelig her.
2. "Elektronegativitet." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 29 september 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Electron shell 001 Hydrogen - no label" Ved kommons: Bruker: Pumbaa (original work by commons: Bruker: Greg Robson) (tilsvarende merket versjon) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Bilde av allen elektronegativitet" Av Mcardlep - (CC BY-SA 4.0)
via Commons Wikimedia