Forskjellen mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi
Share
Hovedforskjell - Elektronaffinitet vs ioniseringsenergi
Elektroner er subatomære partikler av atomer. Det er mange kjemiske konsepter for å forklare virkemåten til elektroner. Elektronaffinitet og ioniseringsenergi er to slike begreper i kjemi. Elektronaffinitet er mengden energi som frigis når et nøytralt atom eller molekyl får en elektron. Elektronaffinitet kan også kalles elektronforsterkende entalpi når meningen er vurdert, men de er forskjellige termer, da elektronforsterkning enthalpi beskriver mengden energi som absorberes av omgivelsene når et atom får et elektron. Ioniseringsenergi, derimot, er mengden energi som kreves for å fjerne et elektron fra et atom. Hovedforskjellen mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi er det elektronaffinitet gir mengden energi frigjort når et atom får et elektron, mens ioniseringsenergi er mengden energi som kreves for å fjerne et elektron fra et atom.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Electron Affinity
- Definisjon, endoterme og eksoterme reaksjoner
2. Hva er ioniseringsenergi
- Definisjon, første ionisering, andre ionisering
3. Hva er likhetene mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Atom, Electron, Electron Affinity, Electron Gain Enthalpy, First Ionization Energy, Ionization Energy, Second Ionization Energy
Hva er Electron Affinity
Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et nøytralt atom eller et molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden. Denne elektrontilsetningen forårsaker dannelsen av en negativt ladet kjemisk art. Dette kan representeres av symboler som følger.
X + e- → X- + energi
Tilsetningen av et elektron til et nøytralt atom eller et molekyle gir energi ut. Dette kalles en eksoterm reaksjon. Denne reaksjonen resulterer i en negativ ion. Men hvis en annen elektron kommer til å bli lagt til denne negative ion, bør energi gis for å fortsette med den reaksjonen. Dette skyldes at den innkommende elektronen avstøtes av de andre elektronene. Dette fenomenet kalles en endoterm reaksjon.
Derfor er de første elektronaffiniteter negative verdier, og de andre elektronaffinitetsverdiene av samme art er positive verdier.
Første elektronaffinitet: X(G) + e- → X(G)-
Second Electron Affinity: X (G)- + e- → X (G)-2
Elektronaffinitet viser periodisk variasjon i periodisk tabell. Dette skyldes at innkommende elektron er lagt til det ytre orbitalet av et atom. Elementene i det periodiske bordet er arrangert i henhold til stigende rekkefølge av deres atomnummer. Når atomnummeret øker, øker antall elektroner de har i sine ytterste orbitaler.
Figur 1: Variasjon av elektronaffinitet langs en periode med periodisk tabell
Generelt bør elektronaffinitet øke langs perioden fra venstre mot høyre fordi antallet elektroner øker over en periode; Det er derfor vanskelig å legge til en ny elektron. Når eksperimentelt analyseres, viser elektronaffinitetsverdiene et zig-zag mønster i stedet for et mønster som viser en gradvis økning.
Hva er ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi er mengden energi som trengs av et gassformet atom for å fjerne et elektron fra dets ytre omløp. Dette kalles ioniseringsenergi fordi atomet får en positiv ladning etter fjerning av et elektron og blir en positivt ladet ion. Hvert kjemisk element har en bestemt ioniseringsenergiværdi siden atomer av ett element er forskjellige fra atomer av et annet element. For eksempel beskriver den første og andre ioniseringsenergien mengden energi som kreves av et atom for å fjerne en elektron og en annen elektron.
Første ioniseringsenergi
Første ioniseringsenergi er mengden energi som kreves av et gassformet, nøytralt atom for å fjerne dets ytre elektron. Denne ytre elektronen er plassert i det ytre omløpet av et atom. Derfor har denne elektronen den høyeste energien blant andre elektroner av det atomet. Derfor er den første ioniseringsenergien energien som kreves for å utlede det høyeste energienelektron fra et atom. Denne reaksjonen er i det vesentlige en endoterm reaksjon.
Dette konseptet er forbundet med et nøytralt ladet atom siden nøytralt ladede atomer bare består av det opprinnelige antall elektroner som elementet skal bestå av. Imidlertid er energien som kreves for dette formål, avhengig av typen av element. Hvis alle elektroner er paret i et atom, krever det en høyere energi. Hvis det er en upparet elektron, krever det en lavere energi. Verdien avhenger imidlertid også av andre fakta. For eksempel, hvis atomradiusen er høy, kreves en liten mengde energi siden den ytre elektronen ligger langt fra kjernen. Da er tiltrekningskraften mellom denne elektronen og kjernen lav. Derfor kan den lett fjernes. Men hvis atomradiusen er lav, så er elektronen svært tiltrukket av kjernen, og det er vanskelig å fjerne elektronen fra atomen.
Figur 2: Mønster av varierende første ioniserende energier av enkelte kjemiske elementer
Andre ioniseringsenergi
Andre ioniseringsenergier kan defineres som mengden energi som kreves for å fjerne en ytterste elektron fra et gassformet, positivt ladet atom. Fjerning av et elektron fra et nøytralt ladet atom resulterer i en positiv ladning. Dette skyldes at det ikke er nok elektroner til å nøytralisere den positive ladningen til kjernen. Fjernelse av en annen elektron fra dette positivt ladede atom vil kreve en svært høy energi. Denne mengden energi kalles den andre ioniseringsenergien.
Andre ioniseringsenergier er alltid en høyere verdi enn den første ioniseringsenergi siden det er svært vanskelig å fjerne et elektron fra et positivt ladet atom enn fra et nøytralt ladet atom; Dette er fordi resten av elektronene er svært tiltrukket av kjernen etter fjerning av en elektron fra et nøytralt atom.
Likheter mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi
- Begge er energirelaterte vilkår.
- Verdien av både elektronaffinitet og ioniseringsenergi avhenger av elektronkonfigurasjonen til det underkastede atom.
- Begge viser et mønster i det periodiske bordet.
Forskjellen mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi
Definisjon
Elektron affinitet: Elektronaffinitet er mengden energi som frigis når et nøytralt atom eller molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden.
Ionisering Energi: Ioniseringsenergi er mengden energi som trengs av et gassformet atom for å fjerne et elektron fra dets ytre omkrets.
Energi
Elektron affinitet: Elektronaffinitet beskriver frigjøring av energi til omgivelsene.
Ionisering Energi: Ioniseringsenergi beskriver absorpsjon av energi fra utsiden.
Elektron Energi
Elektron affinitet: Elektronaffinitet brukes til å beskrive elektronforsterkning.
Ionisering Energi: Ioniseringsenergi brukes til å beskrive elektronfjerning.
Konklusjon
Elektronaffinitet og ioniseringsenergi er to kjemiske termer som brukes til å beskrive adferd av elektroner og atom kvantitativt. Hovedforskjellen mellom elektronaffinitet og ioniseringsenergi er at elektronaffinitet gir mengden energi frigjort når et atom får en elektron mens ioniseringsenergi er mengden energi som kreves for å fjerne en elektron fra et atom.
Henvisning:
1. "Elektronaffinitet." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 14. november 2017, Tilgjengelig her.
2. Elektronaffinitet, Chem Guide, Tilgjengelig her.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Ionisering Energy Definition and Trend." ThoughtCo, 10. februar 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Elektronens affiniteter av elementene" Av Sandbh - Egne arbeider (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Første ioniseringsenergi" Av Sponk (PNG-fil) Glrx (SVG-fil) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , ei, bs, sh) DePiep (elementer 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (er) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Eget arbeid basert på: Erste Ionisierungsenergie PSE-farge coded.png av Sponk (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
