Forskjellen mellom elektrolyse og elektroplatering
Share
Hovedforskjell - Elektrolyse vs elektroplettering
Elektrolyse er bruken av en elektrisk strøm for fremdriften av en viss kjemisk reaksjon. Elektroplettering er bruk av en elektrisk strøm for plating av et bestemt metall på et annet metall. Begge disse teknikkene brukes industrielt i produksjon av forskjellige utstyr eller forbindelser. Hovedforskjellen mellom elektrolyse og galvanisering er det elektrolyse er bruk av elektrisk strøm for å drive en ikke-spontan kjemisk reaksjon, mens elektroplettering er bruk av elektrisk strøm for å plate ett metall på et annet metall.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er elektrolyse
- Definisjon, Mekanisme, Eksempler
2. Hva er Electroplating
- Definisjon, Mekanisme, Eksempler
3. Hva er likhetene mellom elektrolyse og elektroplatering
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom elektrolyse og elektroplatering
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelord: Elektrokjemisk Cell, Elektrokjemi, Elektrolys, Elektrolytisk Cell, Elektroplettering
Hva er elektrolyse
Elektrolyse er prosessen med å bruke en direkte elektrisk strøm for å drive en ikke-spontan kjemisk reaksjon. Elektrolyse utføres ved hjelp av en elektrolytisk celle. Det er en type elektrokjemisk celle. Elektrolyse teknikken kan brukes til å separere en forbindelse i dets ioner eller andre komponenter.
I elektrolyse sendes en elektrisk strøm gjennom en løsning for mobiliteten av ioner i denne løsningen. En elektrolytisk celle består av to elektroder nedsenket i samme løsning. Denne løsningen kalles elektrolytten. Reaksjonen som oppstår elektrolytten bør induceres elektrisk.
I elektrolytcellen blir anoden positivt ladet, og oksidasjonsreaksjonen finner sted på anoden; Katoden er negativt ladet på grunn av reduksjonsreaksjonen på katoden. Siden reaksjonen er ikke-spontan, vil den absorbere energi fra utsiden.
En viktig faktor ved regulering av elektrolytcellen er over potensialet. En høyere spenning bør gis for å fortsette en ikke-spontan reaksjon. En inert elektrode kan også brukes til å tilveiebringe overflaten for reaksjonen som oppstår.
Det er mange anvendelser av elektrolyse. En vanlig applikasjon er elektrolyse av vann. Her brukes vann som elektrolytt. Deretter kan reaksjonen av nedbrytning av vannmolekyler i hydrogen og oksygengasser gjøres.
Figur 1: Elektrolyse av vann
Videre er noen andre anvendelser av elektrolyse electrorefining, elektrodesynthese, kvikksølvcelleprosess, etc. Alle disse prosessene bruker elektrolyse for nedbrytning av en kompleks forbindelse til enklere forbindelser.
Hva er Electroplating
Elektroplettering er prosessen med å plater ett metall på et annet metall ved hjelp av elektrisk energi. Her benyttes også en elektrokjemisk celle, som består av to elektroder nedsenket i samme elektrolytt. Katoden bør være elektroden som skal bli plettet. Anoden kan enten være metallet som skal belagt på katoden eller en inert elektrode.
Når en elektrisk strøm er gitt fra utsiden, blir elektronene overført fra anode til katode. Derfor har katoden elektroner som kan gis til metallioner i oppløsningen. Når metallioner får elektroner, blir disse metallioner redusert og blir metallatomer. Disse metallatomer blir avsatt på overflaten av katoden. Dette kalles plating.
Figur 2: Kobber galvanisering på metall (Me). Her brukes kobbersulfat som elektrolytt. Anoden er en kobberelektrode. Katoden er metallet som skal belagt.
Vi bør være forsiktige når du velger elektrolytten. Hvis det inneholder andre metallioner som kan deponeres sammen med ønsket metallion, kan pletteringen ikke gjøres riktig. Elektroden som metallet er belagt på, skal være ren og fri for forurensninger. Ellers kan plating ikke gjøres jevnt. Elektroplateringen brukes hovedsakelig til dekorative formål eller for å forhindre korrosjon.
Likheter mellom elektrolyse og elektroplatering
- Elektroplettering er en type elektrolyse.
- Begge typer bruker elektrolytiske celler.
- Begge typer bruker samme elektrolytt til å fordype begge elektrodene.
- I begge teknikkene skjer oksydasjonen på anoden mens reduksjonen skjer på katoden.
- Begge teknikkene krever likestrøm (ikke vekselstrøm).
Forskjellen mellom elektrolyse og elektroplatering
Definisjon
elektrolyse: Elektrolyse er prosessen med å bruke en direkte elektrisk strøm for å drive en ikke-spontan kjemisk reaksjon.
galvanisering: Elektroplettering er prosessen med å plater ett metall på et annet metall ved hjelp av elektrisk energi.
Mekanisme
elektrolyse: I elektrolyse drives en ikke-spontan reaksjon ved hjelp av en elektrisk strøm.
galvanisering: Ved galvanisering er en overflate belagt med metallioner.
applikasjoner
elektrolyse: Elektrolyse brukes til elektrorefinering, elektro-syntese, kvikksølvcelleprosess osv.
galvanisering: Elektroplettering brukes til dekorative formål eller for å forhindre et metall mot korrosjon.
Konklusjon
Elektroplettering kan beskrives som en anvendelse av elektrolyse siden elektrolyse er den grunnleggende teknikk som anvendes for elektroplatering. Derfor er det mange likheter mellom dem. Men de er forskjellige fra hverandre i henhold til deres søknad. Den grunnleggende forskjellen mellom elektrolyse og galvanisering er at elektrolyse er bruken av elektrisk strøm for å drive en ikke-spontan kjemisk reaksjon, mens elektroplettering er bruk av elektrisk strøm til plate et metall på et annet metall.
referanser:
1. "Elektrolyse." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 5. mars 2014, Tilgjengelig her. Tilgang 20 september 2017.
2. "Elektrolyse." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her. Tilgang 20 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Elektrolyse" Av © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kobber galvanisering" Av GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg: Torsten Henningderivative arbeid: Wizard191 (talk) - GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Public Domain) via Commons Wikimedia
