Forskjellen mellom elektrode og elektrolytt

Elektrode vs elektrolytt

Elektrolytt og elektrode er to svært viktige konsepter som er diskutert innen elektrokjemi. En elektrolytt er i utgangspunktet en løsning av ioner. En elektrode er en enhet som brukes til å skape en elektrisk forbindelse mellom en leder og en ikke-leder. Begge disse konseptene er mye brukt på områder som elektrolyse, metallplating, fysisk kjemi, termodynamikk og ulike andre felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hvilken elektrode og elektrolytt er, deres definisjoner, likheter av elektrode og elektrolytt, og til slutt forskjellen mellom elektroden og elektrolytten.

elektrolytt

Elektrolytt er et konsept som er viktig i mange kjemiske systemer. En elektrolytt er en løsning som har frie positive og negative ioner. Først vil vi se hva en ion er. Et molekyl består av atomer. Hvert atom har et like antall elektroner og protoner. Når en elektron fjernes fra et atom, blir atomets nettladning positiv. Dette er kjent som en kation. Når en elektron legges til et atom, blir nettladningen av atomet negativ; dermed skape en anion. Under normal stand har hver løsning en like mengde kationer og anioner. Det kreves gratis elektroner eller frie ioner for å føre strøm. En elektrolytt vil alltid lede elektrisitet. Det er to typer elektrolytter. Joniske løsninger som natriumklorid eller kaliumklorid kalles sterke elektrolytter. Dette skyldes at disse bindingene er helt skilt i vandige løsninger. Forbindelser som eddiksyre og ammoniumhydroksid er kjent som svake elektrolytter. Dette skyldes at bare noen av molekylene bryter inn i ioner. Rent vann er en svært svak elektrolytt og utfører nesten ingen strøm. De fleste elektrolytter er i løsningsform, men faste og smeltede elektrolytter er også til stede.

elektrode

Betegnelsen elektrode brukes til å referere til kontaktmekanismen som brukes for å kombinere elektrisk en metalldel til en ikke-metallisk del av en elektrisk krets. Materialene som brukes i elektrodene er svært viktige. Elektrodene spiller en viktig rolle i den elektrokjemiske cellen, også kjent som Galvani-cellen. En elektrokjemisk celle er laget av en elektrolytt og to elektroder av forskjellige materialer. Metaller i det periodiske bordet er bestilt i en liste kalt aktivitetsserien. Metaller med høy aktivitet er på den høye enden av serien, og metallene med lav aktivitet er plassert på den lave enden av serien. Denne serien er basert på den elektrokjemiske cellen.