Forskjellen mellom diamant og grafitt

Hovedforskjell - Diamond vs Graphite

Diamanter og grafitt er kjent som allotrope karbon da disse stoffene er laget av bare karbonatomer, og arrangementet av disse karbonatomene er forskjellig fra hverandre. Selv om de er sammensatt av karbonatomer, har diamant og grafitt forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper som oppstår i henhold til forskjellene i deres strukturer. Selv om det er mange forskjeller mellom disse to stoffene, er hovedforskjellen mellom diamant og grafitt det diamant er laget av sp³ hybridiserte karbonatomer mens grafitt er laget av sp² hybridiserte karbonatomer.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Diamond
      - Definisjon, egenskaper og bruksområder
2. Hva er grafitt
      - Definisjon, egenskaper og bruksområder
3. Hva er forskjellen mellom diamant og grafitt
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Allotrope, Karbon, Diamant, Grafitt, Hybridisering

Hva er Diamond

Diamant er en veldig stabil allotrope karbon som består av sp³ hybridiserte karbonatomer. Arrangementet av disse karbonatomer i diamant kalles ansikts-sentrert kubisk krystallstruktur. Her er hvert karbonatom bundet til fire andre karbonatomer, og disse karbonatomene er også bundet til fire andre karbonatomer. På samme måte opprettes en nettverksstruktur som gjør diamanten til en hard og stabil substans.

Figur 1: Diamant

Utseendet til diamant er fargeløst og skinnende. Alle kjemiske bindinger mellom karbonatomer er kovalente bindinger. Der sp³ hybridiserte karbonatomer er bundet til hverandre. En spesiell egenskap ved diamant er dens høye dispersjon av lys. Diamant er et gjennomsiktig stoff. Både hardhet og lysdispersjon gjør diamant til bruk i industrielle applikasjoner og smykker produksjon. Diamant er det vanskeligste mineralske stoffet som har blitt funnet på jorden. Diamanten er ekstremt hard og gjennomsiktig. Den fører ikke strøm og har et høyere smeltepunkt.

Hva er grafitt

Grafitt er en allotrop av karbon som er laget av sp² hybridiserte karbonatomer. Det er et godt elektrisk ledende materiale. Et karbonatom er bundet til tre andre karbonatomer. Disse karbonatomene er også bundet til tre andre atomer, og danner en nettverksstruktur. Krystallstrukturen til grafitt er plan. Fargen på grafitt er gråaktig svart. Det er en uigennemsiktig substans. Grafitt er ikke vanskelig. Det føles mykt og glatt å røre ved.

Siden karbonatomer av grafitt er sp2-hybridiserte atomer, er det ikke-hybridiserte p-orbitaler i karbonatomer. Hvert og hvert karbonatom er sammensatt av en ikke-hybridisert p-orbital per ett karbonatom. Derfor kan disse frie p-orbitalene blandes med hverandre som danner en elektronmoln. Elektronskyen er opprettet parallelt med den grafiske strukturen. Denne elektronskyen forårsaker elektrisk ledning av grafitt.

Figur 2: Grafitt

Grafitt har mange industrielle applikasjoner. Grafittpulver brukes som et tørt smøremiddel. Grafitt fast stoff brukes som en elektrode. For eksempel er grafittelektroden anoden til litiumionbatteriene. Grafitt er et vanlig ildfast materiale fordi det tåler høye temperaturer uten å endre seg kjemisk. Grafitt brukes i blyanter.

Forskjellen mellom diamant og grafitt

Definisjon

Diamant: Diamant er en veldig stabil allotrope karbon som består av sp³ hybridiserte karbonatomer.

Graphite: Grafitt er en allotrop av karbon som er laget av sp² hybridiserte karbonatomer.

hardhet

Diamant: Diamant er det vanskeligste mineral funnet på jorden.

Graphite: Grafitt er et mykt mineral.

Antall obligasjoner rundt et karbonatom

Diamant: Diamond har fire kovalente bindinger rundt ett karbonatom.

Graphite: Grafitt har tre kovalente bindinger rundt ett karbonatom.

Krystallstruktur

Diamant: Diamond har en ansikts-sentrert kubisk krystallstruktur.

Graphite: Grafitt har en plan struktur.

åpenhet

Diamant: Diamanten er gjennomsiktig.

Graphite: Grafitt er ugjennomsiktig.

Konklusjon

Diamant og grafitt er allotrope karbon. Disse har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom diamant og grafitt er at diamant er laget av sp³ hybridiserte karbonatomer mens grafitt er laget av sp² hybridiserte karbonatomer.

referanser:

1. Ubegrenset. "Carbon." Carbon | Grenseløs kjemi, tilgjengelig her. Tilgang 22 september 2017.
2. "Diamond." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 22 september 2017.
3. "GCSE Bitesize: Graphite." BBC, BBC, tilgjengelig her. Tilgang 22 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Cracked Diamond" (Public Domain) via PublicDomainPictures.net
2. "Graphite-233436" Av Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia