Forskjellen mellom klorid og klorat

Hovedforskjell - Klorid vs Klorat

Klorid og klorat er klorholdige anioner. De har en negativ elektrisk ladning. Kloridionen er gitt som Cl^- og klorationen er gitt som ClO₃^-. Begge er i stand til å gjennomgå oksidasjonsreaksjoner fordi de kan oksyderes ytterligere. Hovedforskjellen mellom klor og klorat er det klorid kan ikke gjennomgå reduksjonsreaksjoner mens klorat lett gjennomgår reduksjonsreaksjoner.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er klorid
- Definisjon, Egenskaper
2. Hva er klorat
- Definisjon, Egenskaper, Produksjon
3. Hva er likhetene mellom klorid og klorat
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom klorid og klorat
- Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Anion, Klorat, Klor, Oksidasjon, Oksideringsmiddel, Reduksjon

Hva er klorid

Betegnelsen klorid refererer til anionen gitt som Cl^-. Det er en anion avledet fra et kloratom. Siden et kloratom består av 17 elektroner, har det en ustabil elektronkonfigurasjon på grunn av den ufullstendige orbitale fyllingen. Kloratomer er derfor meget reaktive og danner kloridioner ved å skaffe en elektron fra utsiden. Denne innkommende elektronen opptar det ytre omløpet av kloratomet. Men det er ikke nok positive ladninger i klorkjernen for å nøytralisere den negative ladningen til den elektronen. Dermed dannes det en anion som kalles kloridion. Et vanlig eksempel på en forbindelse som inneholder et kloridion er bordsalt eller natriumklorid.

Figur 1: Kalsiumklorid er en forbindelse som inneholder kloridanion

Kloridion har 18 elektroner. Elektronkonfigurasjonen er lik den for et Argon-atom. Det er mindre reaktivt, og dets elektronegativitet er også meget mindre. Det har en tendens til å avstøte noen annen innkommende elektron på grunn av sin negative ladning.

Forbindelser som inneholder kloridion kalles vanligvis klorider. De fleste av disse kloridene er vannløselige. Når disse forbindelsene oppløses i vann, separeres anionen og kationen fra hverandre. Siden disse ionene er elektrisk ladede ioner, kan en løsning sammensatt av kloridioner og hvilken som helst annen kation føre en elektrisk strøm gjennom løsningen.

Hva er klorat

Betegnelsen klorat refererer til anionen som har den kjemiske formel ClO₃^-. Det er avledet fra syredissociasjonen av HClO₃ (klorsyre). I denne anionen er oksydasjonstilstanden for et kloratom +5. Uttrykket klorat refererer imidlertid noen ganger til forbindelser som er sammensatt av kloratanion. Disse forbindelsene er salter av klorsyre. Ifølge VSEPR-teorien er geometrien av kloratanionen trigonalpyramidal fordi det finnes et ensartet par på kloratomet. Molarmassen av kloration er 83,44 g / mol.

Figur 2: Kloratanion-kjemisk struktur

Forbindelser som inneholder kloratanion betraktes som sterke oksidasjonsmidler. Dette skyldes at kloratomene i anionen er i +5-oksidasjonstilstanden, som kan reduseres til å danne Cl₂ gass (hvor oksidasjonstilstanden av klor er null). Derfor bør kloratforbindelser holdes vekk fra lett oksiderbare materialer.

Det er to store måter å produsere klorforbindelser på:

Laboratoriemetode

Her dannes metallklorater ved reaksjonen mellom metallhydroksyder og varm klorgass. For eksempel;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Denne reaksjonen innebærer disproportionering av klorgass (den gjennomgår både oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner). Oksidasjon av Cl₂ danner kloration mens reduksjonen av den danner Cl^- (kloridanion).

Industriell metode

I industriell skala produksjon av klorat, brukes saltoppløsning (natriumklorid). Her blir elektrolyse gjort, og en reaksjon som ligner på reaksjonen ovenfor, finner sted.

Likheter mellom klorid og klorat

Begge er klorholdige forbindelser.
Begge er anioner.
Begge har en negativ elektrisk ladning.
Begge er i stand til å gjennomgå oksidasjon.

Forskjellen mellom klorid og klorat

Definisjon

klorid: Begrepet klorid refererer til anionen gitt som Cl^-.

klorat: Betegnelsen klorat refererer til anionen som har den kjemiske formel ClO₃^-.

Molar Mass

klorid: Molarmengden av kloridion er 35,45 g / mol.

klorat: Molarmassen av kloration er 83,44 g / mol.

Opprinnelse

klorid: Kloridion er avledet fra dissosiasjon av HCI-syre eller en hvilken som helst annen kloridforbindelse.

klorat: Klorat ion er avledet fra dissociasjonen av HClO₃ (klorsyre) eller en hvilken som helst annen kloratholdig forbindelse.

Oksidasjon Statens kloratom

klorid: Oksidasjonstilstanden av klor i klorid er -1.

klorat: Oksidasjonstilstanden av klor i klorat er +5.

Geometry

klorid: Kloridion er et entall atom.

klorat: Klorationer er polyatomiske og har trigonal pyramidal geometri.

Oksidasjon og reduksjon

klorid: Kloridion kan gjennomgå oksidasjon, men ikke reduksjon.

klorat: Klorat ion kan gjennomgå både oksidasjon og reduksjon.

Konklusjon

Klorid og klorat er klorholdige anioner. Kloridanion er avledet fra HCl-syre dissosiasjon eller annen dissosiasjon av en kloridforbindelse. Klorat ion er avledet fra dissociasjonen av HClO₃ (klorsyre) eller en hvilken som helst annen kloratholdig forbindelse. Hovedforskjellen mellom klor og klorat er at klorid ikke kan gjennomgå reduksjonsreaksjoner mens klorat lett gjennomgår reduksjonsreaksjoner.

Henvisning:

1. "Klorat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. februar 2018, Tilgjengelig her.
2. "Klorat". Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
3. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. februar 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Kalsiumklorid CaCl2" Av Firetwister antatt - Egentlig arbeid antatt (basert på opphavsrettskrav) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Chlorate-2D" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap