Forskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat

Hovedforskjell - Kalsium vs Kalsiumkarbonat

Kalsium er et kjemisk element som har symbolet Ca. Det er 5^th mest overflødig metall på jordskorpen. Det er mange naturlig forekommende forbindelser som inneholder kalsium i deres sammensetning. Kalsium har mange anvendelser som metall-, kalsiumion- og kalsiumbærende mineraler. Kalsiumkarbonat er kalsiumkarbonatet med den kjemiske formel CaCO₃. Det er en alkalisk forbindelse som danner kalsiumhydroksyd når det blir reagert med vann. Hovedforskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat er det kalsium er et kjemisk element, mens kalsiumkarbonat er en kjemisk forbindelse.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kalsium
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, forekomst, bruk
2. Hva er kalsiumkarbonat
     - Definisjon, egenskaper, forekomst, reaksjoner
3. Hva er forskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Alkalisk metall, kalsium, kalsiumhydroksid, kalsiumion, kalsiumkarbonat, kjemisk element, kalkstein, radioaktive isotoper

Hva er kalsium

Kalsium er et kjemisk element som har symbolet Ca og atomnummeret 20. Kalsium er et gruppe 2-element i periodisk tabell. Det er et alkalisk metallelement siden det danner alkaliske (grunnleggende) forbindelser. Kalsiummetall har en silvery-hvit glans. Det er et mykt metall. Kalsium smelter lett når det blir utsatt for luft; det reagerer også raskt med vann.

Den molare massen av kalsium er 40,08 g / mol. Det er et metall som har et høyere smeltepunkt på 839,0 ° C og et kokepunkt på 1484,0 ° C. Ved romtemperatur er den i fast tilstand. Kalsiumatom har 20 elektroner. Elektronkonfigurasjonen av kalsium er [Ar] 4s². Den har to valenselektroner i ytterste s orbitale. Kalsium er derfor et blokkelement, og den mest stabile jonen det kan danne er kalsiumdivalent kation (Ca²⁺). Kalsium er imidlertid mindre reaktivt enn alkalimetaller (gruppe 1 metaller) og andre jordalkalimetaller.

Figur 1: Kalsium i en Argon-atmosfære

Det er rundt 10 isotoper av kalsium. Den har både stabile og radioaktive isotoper. Den mest stabile og rikelig isotopen blant dem er Ca-40. Det er også syntetiske isotoper. Kalsium er 5^th mest overflødig metall på jorden.

Kalsium forekommer i sedimentære kalsiumkarbonatmineraler, kalkstein, dolomitt, marmor, kritt og mange andre mineralforekomster. Det er mange bruksområder av kalsium som et element og kalsiumholdige forbindelser. Kalsiummetall brukes til å lage metalllegeringer med aluminium. Det brukes også som reduksjonsmiddel ved fremstilling av andre metaller som uran. Kalkstein har mange bruksområder for å kontrollere surheten av vann, jord, etc. I tillegg har kalsiumkatjoner en viktig rolle i fysiologi og biokjemi av organismer. Kalsium er det vanligste mineral funnet i kroppen vår. Det kreves for dannelse av bein og for riktig funksjon av muskelkontraksjoner.

Hva er kalsiumkarbonat

Kalsiumkarbonat er karbonatet av kalsium, som har den kjemiske formel CaCO₃. Denne forbindelsen forekommer i naturen i forskjellige mineralforekomster som kalkstein, kritt, kalsitt etc. Det er den vanligste substansen som finnes i bergarter i form av kalsitt eller aragonitt (Kalkstein inneholder begge disse formene). Kalsiumkarbonat kan finnes som hvite sekskantede krystaller eller pulver. Det er luktfritt og har en kalkaktig smak.

Molarmassen av kalsiumkarbonat er 100 g / mol. Smeltepunktet av kalsiumkarbonat for kalsittform er 1,339 ° C, og for aragonittform er det 825 ° C. Det har ingen kokepunkt fordi kalsiumkarbonat dekomponerer ved oppvarming til høyere temperaturer.

Figur 2: Kalsiumkarbonat-bergarter

Kalsiumkarbonat er oppnådd ved utvinning av kalsiumbærende mineralforekomster. Rent kalsiumkarbonat kan produseres ved hjelp av en ren, grovkilden som marmor. Kalsiumkarbonat kan fremstilles ved reaksjon mellom kalsiumhydroksyd (Ca (OH)₂) og karbondioksid (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

Kalsiumkarbonat er en alkalisk (basisk) forbindelse. Det kan reagere med syrer som frigjør karbondioksidgass. Kalsiumkarbonat gjennomgår termisk dekomponering og frigjør karbondioksidgass som forlater kalsiumoksyd. Når kalsiumkarbonat reagerer med vann, dannes kalsiumhydroksyd.  

Forskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat

Definisjon

Kalsium: Kalsium er et kjemisk element som har symbolet Ca og atomnummer 20.

Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat er kalsiumkarbonatet med den kjemiske formel CaCO₃.

Natur

Kalsium: Kalsium er et kjemisk element.

Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat er en kjemisk forbindelse.

Molar Mass

Kalsium: Den molare massen av kalsium er 40,08 g / mol.

Kalsiumkarbonat: Molarmassen av kalsiumkarbonat er 100 g / mol.

Smeltepunkt

Kalsium: Kalsium har et høyere smeltepunkt på 839,0 ° C.

Kalsiumkarbonat: Smeltepunktet for kalsiumkarbonat for kalsittform er 1,339 ° C, og for aragonittform er det 825 ° C.

Kokepunkt

Kalsium: Kalsium har et kokepunkt på 1484,0 ° C.

Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat har ikke noe kokepunkt fordi kalsiumkarbonat dekomponerer ved oppvarming til høyere temperaturer.

Konklusjon

Kalsium er et kjemisk element som har symbolet Ca og atomnummeret 20. Kalsium danner forskjellige alkaliske forbindelser; kalsiumkarbonat er en slik forbindelse. Kalsiumkarbonat er en kjemisk forbindelse som har den kjemiske formelen CaCO₃. Derfor er hovedforskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat at kalsium er et kjemisk element, mens kalsiumkarbonat er en kjemisk forbindelse.

Henvisning: 

1. "Vannbehandlingsløsninger." Lenntech Vannbehandling og rensing, Tilgjengelig her.
2. "Kalsium - Elementinformasjon, egenskaper og bruk | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry, tilgjengelig her.
3. "KALCIUMKARBONAT." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Kalsium unter Argon Schutzgasatmosphäre" Av Matthias Zepper - Selvfotografert (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Calcium carbonate rocks" Av Ferdous - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia