Forskjellen mellom butan og isobutan
Share
Hovedforskjellen - Butan vs Isobutane
Butan er en organisk forbindelse. Dette molekylet kan finnes i flere former kjent som isomerer. Isobutan er en strukturell isomer av butan. Både butan og isobutan er gassformige hydrokarbonforbindelser. De er hydrokarboner fordi disse forbindelsene kun består av C- og H-atomer. Både butan og isobutan har samme kjemiske formel: C4H10. Derfor har de samme molarmasseverdier. Disse forbindelsene er brannfarlige og kan derfor brukes som brennstoff for brenning. Hovedforskjellen mellom butan og isobutan er det butan kan enten være et lineært eller forgrenet molekyl, mens isobutan i hovedsak er et forgrenet molekyl.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Butan
- Definisjon, Egenskaper og Programmer
2. Hva er Isobutane
- Definisjon, Egenskaper og Programmer
3. Hva er likhetene mellom butan og isobutan
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom butan og isobutan
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Butan, Drivstoff, Isobutan, Isomerer, Hydrokarbon
Hva er Butan
Butan er et hydrokarbon som kan forekomme i flere former som kalles isomerer. Kjemisk formel for butan er C4H10. Det er en alkan siden det ikke er noen dobbeltbindinger mellom karbonatomer. Molarmen av butan er ca. 58 g / mol. Ved romtemperatur og atmosfæretrykk er butan en fargeløs gass som har en bensinlignende lukt.
Den store kilden til butan er råolje. Råolje har butan som en mindre komponent. Butan er også et biprodukt av petroleum raffinering. Det kan forekomme i flere isomere former. Disse isomerer kalles strukturelle isomerer. Det er to isomerer av butan: n-butan og isobutan. n-butan er den lineære, rettkjedede form av butan. Isobutan er forgrenet struktur av butan. Begrepet butan kan brukes til å beskrive en av disse isomerene eller en blanding av dem.
Figur 1: To isomerer av butan; Isobutan (topp) og n-butan (bunn)
Butan kan brennes i nærvær av oksygen. Dette er fordi butan er svært brannfarlig. Hvis det er nok oksygen, gjennomgår butan fullstendig forbrenning. Hvis det ikke er nok oksygen, vil butan gjennomgå ufullstendig forbrenning. I begge tilfeller produserer forbrenning varmeenergi.
Butan kan brukes som en forsterker for volatilisering av bensin. Derfor er butan noen ganger et tilsetningsstoff for bensin. Butan kan også brukes som drivstoff direkte. For eksempel kan det være lett flytende og selges til husholdningsformål som matlaging. Siden kjøttpunktet av butan er 1oC eller mindre, butanvæske vil øyeblikkelig fordampe ved romtemperatur.
Hva er Isobutane
Isobutan er en strukturell isomer av n-butan. Den kjemiske formel for isobutan er C4H10. Den molare masse isobutan er ca. 58 g / mol. Det er en alkan som har en forgrenet struktur. Her er tre metylgrupper og et H-atom bundet til et sentralt karbonatom. Geometrien rundt det sentrale karbonatomet av isobutan er tetraedral. Isobutan er også en fargeløs gass ved romtemperatur og atmosfærisk trykk. I motsetning til n-butan er det en luktfri gass.
Figur 02: Kule- og stangmodell av isobutan
Isobutan har et meget lavt kokepunkt enn det for normal butan. Isobutanens kokepunkt er omtrent -11oC. Årsaken til denne forskjellen er den forgrenede strukturen av isobutan. Et lineært molekyl kan ha flere Van Der Waal-krefter enn det for et forgrenet molekyl. (Overflaten av en lineær struktur er høyere enn overflaten av et forgrenet molekyl, slik at det kan ha flere Van Der Waal-krefter mellom molekyler.). Tilstedeværelsen av svake eller mindre mengder Van Der Waal-krefter gjør det lettere å skille molekyler fra hverandre. Derfor er kokpunktet redusert.
På grunn av forskjellen i det romlige arrangementet av isobutanatomer, er de kjemiske og fysiske egenskapene forskjellige fra butan. Isobutan kan dannes fra isomeriseringen av n-butan. Det er en katalytisk reaksjon og reversibel. Denne isomeriseringen gjøres gjennom en intermediær kalt olefiner. Effektiviteten av prosessen er avhengig av temperaturen i systemet.
Isobutan brukes som kjølemiddel. Siden det har en ubetydelig effekt på ozonlaget, er isobutan en god substituent for forbindelser som klorfluorkarbon brukt i kjøleskap.
Likheter mellom butan og isobutan
- Butan og isobutan er hydrokarbonforbindelser.
- Begge har samme kjemiske formel.
- Begge har samme molare masse.
- Begge forbindelsene er sammensatt av sp3 hybridiserte karbonatomer.
- Begge er fargeløse gasser ved romtemperatur og atmosfærisk trykk.
Forskjellen mellom butan og isobutan
Definisjon
butan: Butan er et hydrokarbon som kan forekomme i flere former som isomerer.
isobutan: Isobutan er en strukturell isomer av n-butan.
Kjemisk struktur
butan: Butan er en blanding av lineære strukturer og forgrenede strukturer.
isobutan: Isobutan er i hovedsak en forgrenet struktur.
Kokepunkt
butan: Kokepunktet for butan er ca. 1oC.
isobutan: Isobutanens kokepunkt er omtrent -11oC.
lukt
butan: Butan har en bensinlignende lukt.
isobutan: Isobutan er luktfri.
Konklusjon
Butan og isobutan er hydrokarbonforbindelser som kan finnes i råolje som mindre bestanddeler. De er små alkanforbindelser som kalles paraffinfraksjon av petroleumraffinering. Selv om de har samme kjemiske formel og samme molare masse, er de forskjellige på flere måter. Hovedforskjellen mellom butan og isobutan er det butan kan enten være et lineært eller forgrenet molekyl, mens isobutan i hovedsak er et forgrenet molekyl.
referanser:
1. "Butan: Definisjon, Egenskaper og Formel." Study.com, Study.com, tilgjengelig her. Tilgang 23 aug 2017.
2. "NIST Chemistry WebBook, SRD 69." Isobutane, Nasjonalt institutt for standarder og teknologi, tilgjengelig her. Tilgang 23 aug 2017.
Bilde Courtesy
1. "Isobutane-3D-baller" av Ben Mills og Jynto - Derivative of File: Neopentane-3D-balls.png og File: Methane-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Isobutane-n-butan" (Public Domain) via Commons Wikimedia
