Forskjellen mellom butan og buten
Share
Hovedforskjellen - Butan vs Butene
Butan og buten er gassformige forbindelser som er laget av C- og H-atomer. De kalles hydrokarboner på grunn av tilstedeværelsen av bare C- og H-atomer. Begge disse molekylene er sammensatt av 4 karbonatomer per molekyl. Den store kilden til butan og buten er råolje. Derfor kan disse gassene oppnås som et biprodukt av petroleumsraffineringsprosessene. Men de er til stede som mindre substituenter i råolje. Siden disse gassene er brennbare, kan de brukes som drivstoff. Den komplette forbrenningen av butan og buten produserer karbondioksid og vanndamp sammen med varme. Men den ufullstendige forbrenningen vil produsere karbonmonoksid i stedet for karbondioksid og mindre varme enn for fullstendig forbrenning. Hovedforskjellen mellom butan og buten er det Det er ingen dobbeltbindinger i butanmolekyler mens butenmolekyler har ett dobbeltbinding.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Butan
- Definisjon, Egenskaper og Programmer
2. Hva er buten
- Definisjon, Egenskaper og Programmer
3. Hva er likhetene mellom butan og buten
- Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom butan og buten
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Butan, Buten, Forbrenning, Råolje, Hydrokarboner, Petroleum
Hva er Butan
Butan er et hydrokarbon som har kjemisk formel C4H10. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur og trykk. Den molare masse av denne forbindelse er ca. 58,12 g / mol. Den har en bensin som lukt. Det tilhører gruppen alkaner siden det ikke har noen dobbeltbindinger i sin struktur. Butan er en ikke-polar forbindelse. Derfor er det ikke oppløst i polare løsemidler eller vann. Butanmolekyler kan eksistere i to forskjellige strukturelle isomerer. De er n-butan og isobutan. n-butan er den lineære, rettkjedede form av butan mens isobutan er en forgrenet struktur.
Figur 1: Strukturelle isomerer av butan
Butan er svært brannfarlig. Det er lett flytende. Siden kjøttpunktet av butan er ca. 1oC (eller mindre) denne butanvæsken blir raskt fordampet ved romtemperatur. Når det er nok oksygen tilstede i omgivelsene, kan butan gjennomgå fullstendig forbrenning, og danner karbondioksid og vanndamp sammen med varmeenergi. Men hvis oksygenet ikke er nok, vil butan gjennomgå ufullstendig forbrenning som produserer karbonmonoksid og karbonstøv.
Butan kan legges til bensin for å feste fordampningen av bensin. Dette er en av de store bruken av butan. Det kan også brukes som løsningsmiddel for ekstraksjoner, da butan er svært ikkepolær og mindre reaktiv. I tillegg er butan brukt som drivstoff i småskala applikasjoner.
Hva er buten
Buten er et hydrokarbon som har kjemisk formel C4H8. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur og trykk. Den har en litt aromatisk lukt. Buten er en alken. Den store kilden til buten er råolje. Buten finnes i råolje som en mindre bestanddel. Buten finnes i flere isomerer. Buten har imidlertid en dobbeltbinding mellom to av karbonatomer. Molmen av buten er ca. 56,11 g / mol.
Figur 2: Cis-trans isomerisme av buten
Isomerien av buten forekommer enten som strukturell isomerisme eller stereoisomerisme. Posisjonen av dobbeltbindingen bestemmer strukturell isomerisme. 1-buten har dobbeltbindingen i enden av karbonkjeden, mens 2-buten har dobbeltbindingen i midten av karbonkjeden. Videre er den forgrenede strukturen isobutylen en annen strukturell isomer av det lineære butenmolekylet. Stereoisomerisme skjer i henhold til forskjellene i stillingen av alkylgrupper ved allyliske karbonatomer. Dette kalles geometrisk isomerisme.
Buten er produsert i petroleumsraffinering. Produksjonen av buten er gjort gjennom krakkereaksjon. Dette er nedbrytningen av langkjedede hydrokarboner i små hydrokarbonmolekyler. Buten er en brennbar gass og kan brukes som drivstoff. Buten er en viktig monomer i produksjonen av polymerer. Dobbelbindingen tilstede i buten tillater det å gjennomgå polymerisasjon som til slutt vil produsere et polymermolekyl.
Likheter mellom butan og buten
- Butan og buten er hydrokarboner.
- Disse er gasser ved romtemperatur og trykk.
- Begge er fargeløse gasser.
- Butan og buten kan oppnås fra petroleum raffinering prosesser.
- Begge er svært brennbare.
- Begge typer viser isomerisme.
Forskjellen mellom butan og buten
Definisjon
butan: Butan er et hydrokarbon som har kjemisk formel C4H10.
buten Buten er et hydrokarbon som har kjemisk formel C4H8.
Kjemisk binding
butan: Butan har bare enkeltobligasjoner.
buten Butene har en dobbeltbinding samt enkeltobligasjoner.
Klassifisering
butan: Butan er en alkan.
buten Buten er en alken.
Cis-trans isomerisme
butan: Butan viser ikke cis-trans isomeri.
buten Buten viser cis-trans isomeri.
Molar Mass
butan: Molarmen av butan er 58,12 g / mol.
buten Molmen av buten er ca. 56,11 g / mol.
Konklusjon
Butan og butengasser kan brukes som drivstoff. Disse gassene produserer varme når de brennes. I tillegg er butan brukt som løsningsmiddel for ekstraksjoner på grunn av dets ikke-polare egenskaper. Buten er en monomer for produksjon av forskjellige typer polymerer. Dobbelbindingen tilstede i buten gjør at den kan virke som en monomer. Hovedforskjellen mellom butan og buten er at det ikke er dobbeltbindinger i butanmolekyler mens butenmolekyler har en dobbeltbinding.
referanser:
1. "Butan". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., Tilgjengelig her. Tilgang 23 aug 2017.
2. "Butene." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 23 aug 2017.
Bilde Courtesy:
1. "EZalkenes2" Av Emmmmmms på English Wikipedia - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
