Forskjellen mellom brom og klor

Hovedforskjell - Brom vs Klor

Både brom og klor er kjemiske elementer som tilhører "halogen" -gruppen i det periodiske bordet. Halogenene er kjent for sine saltproducerende egenskaper. Ved reaksjonen med metaller er halogener i stand til å danne et bredt spekter av salter; det vil si natriumklorid, sølvbromid osv. Dessuten er halogenene den eneste gruppen som inneholder elementer i alle former for materiale under standard temperatur og trykk: gassform, væskestatus og fast tilstand. Halogener er i stand til å danne sterke syrer sammen med hydrogen. Disse halogenene finnes generelt i naturen i form av salter eller mineraler. Elementene er imidlertid betraktet som giftige og dødelige for mennesker. I denne artikkelen skal vi se på de to halogenene, brom og klor. De hovedforskjell mellom brom og klor er det Klor er en gulgrønn gass under romtemperatur mens brom er en rødbrun væske under romtemperatur.

Hva er brom

Brom er et tyngre element enn klor og er funnet rett under klor langs kolonnen for halogener i det periodiske bordet. Det er kjemisk merket som "Br'og har en atomnummer på 35. Brom er et sjeldent element i jordskorpen. Men fri brom forekommer ikke i naturen og finnes i form av mineralsalter. Elementarbrom når det er romtemperatur er en røykaktig rødbrun væske som er etsende og ofte giftig. To forskere ved navn Carl Jacob Ludwig og Antoine Jerome Balard oppdaget brom som et element gjennom uavhengige forskningsaktiviteter. Brom finnes som to isotoper, 79 og 81. Og brom aksjer lignende reaktive mønstre som klor. Det er også ofte funnet som et diatomisk molekyl.

På samme måte som klor, finnes også brom i mange oksidasjonsnumre som gjør det mulig å danne en rekke forskjellige forbindelser; bromider, hypobromitter etc. Organobrominforbindelser brukes som brannhemmer. Imidlertid har disse forbindelsene også blitt funnet å nedbryte ozonlaget.

Hva er klor

Saltsyre er en primær syre som har vært populær blant de tidlige kjemikere og også alkymister. Imidlertid klor (elemental symbol "cl') ble oppdaget som et element først etter at en svenskforsker kalt Carl Wilhelm Scheele, oppvarmet saltsyre med mangandioxid, og kalt det som'saltsyre'. Faktisk ble klor kalt av dette navnet i over tre tiår til Sir Humphry Davy re-undersøkte denne "syren" og oppdaget den som et faktisk element.

Klor har en atomnummer på 17 og er det nest letteste halogenet med en relativ atommasse på ca. 35,5. Klor er en gulgrønn gass under standardbetingelser og eksisterer som diatomiske molekyler. Klor danner hensiktsmessig diatomiske molekyler, da det bare trenger en ekstra elektron for å fylle det ytre atomskallet for å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen. Natriumklorid er den vanligste klorforbindelsen og er et svært vanlig salt i naturen. På grunn av den høye elektronegativiteten og den høye elektronaffiniteten er klor i stand til å virke som et sterkt oksidasjonsmiddel. Denne egenskapen har ført til bruken av klor som et kommersielt desinfeksjonsmiddel og et blekemiddel. Den brukes også til fremstilling av industrielle varer som for eksempel polyvinylklorid. Klor er i stand til å danne forskjellige forbindelser som det finnes i 8 forskjellige oksidasjonstilstander, fra -1 til +7, klorider, kloritter, hypokloritter, perklorater, etc. Klor produseres industrielt ved elektrolyse av natriumklorid oppløst i vann. Selv om klorioner er avgjørende for alle livsformer, er visse organiske molekyler som klorfluorkarboner skadelige for miljøet da det tømmer ozonlaget. Elemental klor er funnet å være dødelig for levende organismer, og en klorgass som heter 'britholite' ble brukt som et våpen i tyskerne i første verdenskrig.

Forskjellen mellom brom og klor

Definisjon

klor er et halogen med det kjemiske symbolet 'Cl' og et atomnummer 17.

brom er et halogen med det kjemiske symbolet "Br" og et atomnummer 35.

Naturlig forekommende fysisk tilstand

klor er en gulgrønn gass under romtemperatur.

brom er en rødbrun væske under romtemperatur.

Vekt

klor er det nest letteste halogenet ved siden av fluor funnet i 3^rd periode av periodisk tabell.

brom er tyngre enn klor og finnes i 4^th periode av periodisk tabell.

Oksidasjonsstater

klor har åtte forskjellige oksidasjonstilstander.

brom har bare seks forskjellige oksidasjonstilstander.

elektro

klor har en elektronegativitet av Pauline skala 3.16.

brom har en elektronegativitet av Pauline skala 2,96.

 Bilde Courtesy:

"Brom" Ved Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia 

"Klor" Ved Alchemist-hp (www.pse-mendelejew.de) - Egnet arbeid (FAL) via Commons Wikimedia