Forskjellen mellom brom og bromid

Brom vs bromid | Br vs Br^-
 

Elementene i det periodiske bordet er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må brom også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Krypton. Alle metaller reagerer med brom og danner bromider. Brom og bromid har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av en elektron.

brom

Brom er et element i det periodiske bordet som er betegnet av Br. Det er et halogen (17^th gruppe) i 4^th periode av periodisk tabell. Atomenummeret brom er 35; dermed har den 35 protoner og 35 elektroner. Dens elektronkonfigurasjon er skrevet som [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Siden p delnivå skal ha 6 elektroner for å skaffe krypton, edelgasselektronkonfigurasjon, brom har evnen til å tiltrekke seg et elektron. Brom har en høy elektronegativitet, som er ca. 2,96, i henhold til Pauling-skalaen. Atomvekten til brom er 79,904 amu. Under romtemperatur finnes 79.904 som et diatomisk molekyl (Br₂). Br₂ er en rødbrun fargevæske. Brom har et smeltepunkt på 265,8 K og et kokepunkt på 332,0 K. Blant alle bromisotoper er Br-79 og Br-81 de mest stabile isotoper. ⁷⁹Br til stede i 50,69% og ⁸¹Br til stede i 49,31%. Brom er litt løselig i vann, men oppløselig godt i organiske løsningsmidler som kloroform. Brom har 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidasjonstilstander. Kjemisk reaktivitet av brom ligger mellom klor og jod. Brom er mindre reaktiv enn klor, men mer reaktiv enn jod. Brom produserer bromidjonen ved å ta opp en elektron. Derfor deltar brom lett i ionisk forbindelseformasjon. Egentlig i naturen eksisterer brom som bromidsalter i stedet for Br₂. Brom har evne til å oksidere anioner av elementer som ligger under brom i det periodiske bordet. Det kan imidlertid ikke oksidere klorid for å gi klor. Brom kan fremstilles ved å behandle bromidrike brines med klorgass, eller ved å behandle HBr med svovelsyre, kan bromgass fremstilles. Brom er mye brukt i industri og kjemiske laboratorier. Bromidforbindelser brukes som bensin tilsetningsstoffer og for pesticider. Brom kan også brukes som et desinfeksjonsmiddel i vannrensing.

bromide

Bromid er den resulterende anionen når brom oppsummerer en elektron fra et annet elektropositive element. Bromid er representert ved symbolet Br^-.  Bromid er en monovalent ion med -1-ladning. Derfor har den 36 elektroner og 35 protoner. Elektronkonfigurasjonen av bromid er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Bromid finnes i ioniske forbindelser som natriumbromid, kalsiumbromid og HBr. Bromid finnes også naturlig i vannkilder.