Forskjellen mellom brom og jod
Share
Hovedforskjellen mellom brom og jod er det brom er i flytende tilstand ved romtemperatur mens jod er i fast tilstand.
Brom og jod er elementer i halogenidgruppen eller gruppen 17 i det periodiske tabellen. Derfor har begge disse elementene 7 elektroner i sitt ytre elektronskall.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er brom
3. Hva er jod
4. Likheter mellom brom og jod
5. Sammenligning ved siden av siden - Bromine vs Jod i tabellform
6. Sammendrag
Hva er brom?
Brom, betegnet av Br, er et halogenid som har atomnummeret 35. Og ved romtemperatur er det en brunaktig rød væske. Dampen er også brunfarget og har en skarp lukt. Videre er det den eneste nonmetal som er i flytende tilstand ved romtemperatur. Denne væsken har Br2 molekyler. Videre er det kjemisk mindre reaktivt enn klor og fluor, men er mer reaktivt enn jod.
Noen kjemiske fakta om brom
- Symbol = Br
- Atomnummer = 35
- Atommasse = 79,904 amu
- Elektronkonfigurasjon = [Ar] 3d104s2 4p5
- Plassering i periodisk tabell = gruppe 17, periode 4
- Blokk = p blokk
- Fysisk tilstand = en brunaktig rød væske ved romtemperatur
- Smeltepunkt = -7,2 ° C
- Kokepunkt = 58,8 ° C
- Elektronegativitet = 2,8 (Pauling skala)
- Oksidasjonstilstander = 7, 5, 4, 3, 1, -1
Figur 1: Brom i et sikret hetteglass
Brom er en naturlig forekommende ikke-metall og er tilstede i brom-rike saltlakeavsetninger i land som USA og Kina. Elektrolyse er den vanlige metoden som brukes ved utvinning av dette elementet fra saltlakeinnsatser. Brom var det første elementet ekstrahert fra sjøvann. Det er imidlertid ikke en populær metode i dag.
Hva er jod?
Jod (Jeg) er et halogenid med atomnummer 53. Og det er i fast tilstand ved romtemperatur og -trykk. Videre er det et ikke-metall i p-kvarteret i det periodiske elementets tabell.
Noen kjemiske fakta om jod
- Symbol = I
- Atomnummer = 53
- Atommasse = 126,904 amu
- Elektronkonfigurasjon = [Kr] 4d105s2 5p5
- Plassering i periodisk tabell = gruppe 17, periode 5
- Blokk = p blokk
- Fysisk tilstand = et svart skinnende krystallinsk fast stoff ved romtemperatur
- Smeltepunkt = 113,7 ° C
- Kokepunkt = 184,4 ° C
- Elektronegativitet = 2,66 (Pauling skala)
- Oksidasjonstilstander = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
Figur 2: Jodkrystaller
Selv om det er en skinnende svart krystall ved romtemperatur, danner jod en fiolett damp når den kokes. Videre er disse krystallene mindre oppløselige i vann, men er høyoppløselige i ikke-polare løsningsmidler som heksan.
Jod er tilgjengelig i sjøvann i form av jodidion (I-), men i spormengder. I dag er jodatmineraler og naturlige saltlakeinnskudd den vanligste kilden til jod.
Hva er likhetene mellom brom og jod?
- Både brom og jod er ikke-metalliske.
- Også begge er halogener.
- Dessuten er begge p blokkelementer også.
- Begge elementene består av syv valenselektroner.
- Begge har -1 uaktuelle oksidasjonstilstander.
- De begge er mindre reaktive enn klor og fluor.
Hva er forskjellen mellom brom og jod?
Brom vs jod | |
| Brom (Br) er et halogenid med atomnummeret 35. | Jod (I) er et halogenid med atomnummer 53 |
| symbol | |
| Br | Jeg |
| Atomnummer | |
| 35 | 53 |
| Atomisk masse | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronkonfigurasjon | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Posisjon i periodisk tabell | |
| Gruppe 17 og periode 4 | Gruppe 17 periode 5 |
| Smeltepunkt | |
| -7.2 ° C | 113,7 ° C |
| Kokepunkt | |
| 58,8 ° C | 184,4 ° C. |
| Fysisk tilstand | |
| En væske ved romtemperatur | Et fast stoff ved romtemperatur |
| Utseende | |
| En mørkbrun-rød væske | Et sort-skinnende krystallinsk fast stoff |
| Damp | |
| Former brun farget damp når kokt | Former fiolett fargedamp når kokt |
Sammendrag - Brom vs jod
Brom og jod er halogenider; med andre ord, de er kjemiske elementer som finnes i gruppe 17 i det periodiske elementets tabell. Hovedforskjellen mellom brom og jod er at brom er en væske ved romtemperatur mens jod er et fast stoff ved romtemperatur.
Henvisning:
1. "Bromine - Elementinformasjon, egenskaper og bruksområder | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry, Tilgjengelig her.
2. "Brom." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. april 2018, Tilgjengelig her.
3. "Jod - Elementinformasjon, egenskaper og bruksområder | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Bromeglass i akrylkube" Ved Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Egnet arbeid (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia
2. "Iodinecrystals" Av Greenhorn1 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
