Differkinome

Forskjellen mellom borax og borsyre

Vitenskap
Share

Hovedforskjell - Borax vs Borsyre

Borax og borsyre er to forskjellige forbindelser, består av boratomer sammen med noen andre kjemiske elementer. Borax er et vanlig navn som heter natriumborat. De har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper, avhengig av deres kjemiske sammensetning. Borax er et mineral. Det er et salt av borsyre. Borsyre er en svak, monobasisk Lewis-syre av bor. Den har mange bruksområder som bruk som insektmiddel, antiseptisk, flammehemmende, etc. Hovedforskjellen mellom borax og borsyre er at Den kjemiske formel for boraks er Na2B4O7· 10H2O mens den kjemiske formelen av borsyre er BH3O3.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Borax
     - Definisjon, kjemiske data, bruk
2. Hva er borsyre
    - Definisjon, kjemiske data, bruk
3. Hva er forskjellen mellom borax og borsyre
    - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Borax, borsyre, Bor, Hydrogenborat, Lewisyre, Mineral, Natriumborat, Natriumtetraborat Decahydrat, Trihydrooksidoboron

Hva er Borax

Borax er et naturlig mineral som har kjemisk formel Na2B4O7· 10H2O. Det er også kjent som natriumborat. Imidlertid er IUPAC-navnet på denne forbindelsen Natriumtetraboratdekahydrat. Det er en svært viktig forbindelse dannet av bor.

Molastemassen for boraks er 381,38 g / mol når den er hydratisert og 201,22 g / mol når den dehydreres. Det ser ut som et hvitt faststoff. Den består av myke, fargeløse krystaller som lett oppløses i vann. Krystallstrukturen er monoklinisk prismatisk. Boraks smeltepunkt er 743 ° C, og kokepunktet er 1,575 ° C.

Begrepet borax brukes til å nevne flere nært besluttede forbindelser av natriumborat. Men det brukes vanligvis for hydratisert natriumborat med 10 vannmolekyler per natriumborat-enhet (natriumtetraboratdekahydrat). Når man vurderer den kjemiske strukturen av denne forbindelsen, er det to typer boratomer: to av de fire boratomer danner fire koordinatbindinger, mens de andre to boratomene danner bare tre koordinatbindinger. De har henholdsvis tetrahedrale strukturer og trekantstrukturer.

Figur 1: Boraks fast forbindelse

Bruk av Borax

Borax brukes som en,

  • insektmiddel
  • Soppdreper
  • ugressmiddel
  • desiccant
  • Husholdningsrengjør
  • Mat konserveringsmiddel

Hva er borsyre

Borsyre er en Lewis-syre av bor som har den kjemiske formel BH3O3. Det kalles også hydrogenborat. Men IUPAC-navnet på borsyre er Trihydrooxidoboron. Den finnes som fargeløse krystaller eller som et hvitt pulver.

Molarmassen av borsyre er 61,83 g / mol. Smeltepunktet av borsyre er 170,9 ° C, og kokepunktet er 300 ° C. Den kjemiske strukturen av borsyre har en trigonal plan struktur. Siden bor bare har tre upparerte elektroner, kan det danne maksimalt tre kovalente bindinger. I borsyre er det tre -OH grupper rundt boratomer.


Figur 2: Kjemisk struktur av borsyre

Borsyre er en svak syre. Det er kjent som en Lewis-syre fordi boratomet har tomme orbitaler som kan fylles av innkommende elektroner. En Lewis-syre er en sammensatt eller ionisk art som kan akseptere et elektronpar fra en donorforbindelse. Borsyreform B [OH4]- når det reageres med vann; Dette er på grunn av bindingen av en -OH gruppe fra et vannmolekyl, og donerer dets elektronpar til den tomme omløp av boret. Borsyre er en monobasinsyre, det betyr at den bare har ett utskiftbart hydrogenatom.

Borsyre kan produseres ved å omsette boraks med en mineralsyre som saltsyre. Reaksjonen for denne prosessen er gitt nedenfor.

na2B4O7· 10H2O + 2HCl → 4B (OH)3 [eller H3BO3] + 2NaCl + 5H2O

Bruk av borsyre

  • Som et antiseptisk middel
  • Soppdreper
  • Flammehemmende
  • Neutronabsorber

Forskjellen mellom borax og borsyre

Definisjon

boraks: Borax er et naturlig mineral som har kjemisk formel Na2B4O7· 10H2O.

Borsyre: Borsyre er en Lewis-syre av bor som har den kjemiske formel BH3O3.

IUPAC Navn

boraks: IUPAC-navnet på boraks er natriumtetraboratdekahydrat.

Borsyre: IUPAC-navnet på borsyre er Trihydrooxidoboron.

Molar Mass

boraks: Molastemassen for boraks er 381,38 g / mol når den er hydratisert og 201,22 g / mol når den dehydreres.

Borsyre: Molarmassen av borsyre er 61,83 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

boraks: Boraks smeltepunkt er 743 ° C, og kokepunktet er 1,575 ° C.

Borsyre: Smeltepunktet av borsyre er 170,9 ° C, og kokepunktet er 300 ° C.

Natur

boraks: Borax er et naturlig forekommende mineral.

Borsyre: Borsyre er en svak, monobasisk Lewis-syre.

Konklusjon

Borax og borsyre er forbindelser av bor. Borax er et naturlig forekommende mineral. Borsyre kan oppnås fra boraks via reaksjon med en mineralsyre som saltsyre. Borsyre er en svak, monobasisk Lewis-syre. Hovedforskjellen mellom borax og borsyre er at den kjemiske formelen for boraks er Na2B4O7· 10H2O mens den kjemiske formelen av borsyre er BH3O3.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er Borax og hvor kan du få det?" ThoughtCo, 16. juli, 2017, tilgjengelig her.
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. "BORSYRE." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Borax krystaller" Av Aram Dulyan (Bruker: Aramgutang) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Boric-acid-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap
×