Forskjellen mellom borazin og benzen

De nøkkelforskjell mellom borazin og benzen er at borazin inneholder tre boratomer og tre nitrogenatomer i ringstrukturen mens benzen inneholder seks karbonatomer i ringstrukturen.

Både borazin og benzen har lignende strukturer med en seks-ledd ring, og disse to forbindelsene er isoelektroniske. Det betyr at både borazin og benzen har samme antall elektroner eller samme elektroniske struktur. Imidlertid har de helt forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper fordi ringene av disse forbindelsene består av forskjellige atomer.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Borazine
3. Hva er benzen
4. Likheter mellom borazin og benzen
5. Side ved side-sammenligning - Borazin vs benzen i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Borazine?

Borazin er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel B₃H₆N₃. Det er en syklisk forbindelse med en seksledet ringstruktur. Det vil si at den har tre B-H-enheter og tre N-H-enheter i et vekslende mønster. Dermed kan vi skrive sin kjemiske formel som (BH₃) (NH₃). Også denne strukturen er isoelektronisk med benzenringen. Som i benzen er dette også en fargeløs væske ved romtemperatur. Derfor kaller vi det noen ganger som "uorganisk benzen".

Figur 01: Kjemisk struktur av borazin

Videre er molarmassen av borazin 80,50 g / mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis -58 ° C og 53 ° C. Dessuten har den en aromatisk lukt. Dessuten er dette en syntetisk forbindelse som vi kan produsere fra diboran og ammoniakk ved 1: 2-forhold.

Den kjemiske reaksjonen involvert i denne prosessen er som følger:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Fremfor alt, hvis vi legger til borazin til vann, vil det hydrolysere for å gi borsyre, ammoniakk og hydrogengass. Dessuten er denne forbindelsen termisk veldig stabil på grunn av sin lave standard-entalpiforandring av formasjon; -531 kJ / mol. Også i forhold til benzen er borazin langt mer reaktivt. For eksempel kan det reagere med hydrogenklorid mens benzen ikke kan.

I følge røntgenkrystallografiske bestemmelser er bindelengder i ringstruktur av borazin like. Det kan imidlertid ikke danne en perfekt sekskant fordi det alternerende mønsteret av nitrogen og bor gir forskjellige bindingsvinkler og dermed en tydelig molekylær symmetri.

Hva er benzen?

Benzen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C₆H₆. Den har en seksledet ringstruktur med alle medlemmer som karbonatomer. Her er hvert av dette karbonatom festet til et hydrogenatom. Siden denne forbindelsen inneholder bare karbon- og hydrogenatomer, er det et hydrokarbon. Fremfor alt forekommer denne forbindelsen naturlig som en bestanddel av råolje.

Figur 02: Ulike representasjoner av benzen

Når man ser på egenskapene, er den molare massen av benzen 78,11 g / mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis 5,53 ° C og 80,1 ° C. Det er også en fargeløs væske ved romtemperatur. Videre er det et aromatisk hydrokarbon. Som et resultat har den en aromatisk lukt. Videre, i henhold til røntgendiffraksjonsbestemmelsene, har alle bindingene mellom de seks karbonatomer tilsvarende lengder. Derfor har den en mellomliggende struktur. Vi kaller det en "hybridstruktur" fordi i henhold til bindingsdannelsen bør det være alternerende enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellom karbonatomer. Deretter er den faktiske benzenstrukturen et resultat av flere resonansstrukturer av benzenmolekylet.

Hva er likhetene mellom borazin og benzen?

• Begge er sykliske strukturer.
• Også, både borazin og benzen, har en seks-ledd ring.
• Dessuten har begge begge like bindelengder mellom ringens atomer.
• Videre er begge fargeløse væsker ved romtemperatur.
• Begge er også isoelektroniske.

Hva er forskjellen mellom borazin og benzen?

Borazin er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel B₃H₆N₃ mens benzen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C₆H₆. Derfor er nøkkelforskjellen mellom borazin og benzen at borazinet inneholder tre boratomer og tre nitrogenatomer i ringstrukturen, mens benzen inneholder seks karbonatomer i ringstrukturen. I borazin er bor- og nitrogenatomer i et vekslende mønster. Som et resultat er borazinmolekylet ikke en perfekt sekskant, men benzen har bare karbonatomer i ringen. Dermed kan den danne en perfekt sekskant. Derfor kan vi betrakte dette som en annen forskjell mellom borazin og benzen.

Fremfor alt er en signifikant forskjell mellom borazin og benzen at borazinet er en syntetisk forbindelse, mens benzen naturlig forekommer i råolje som en hovedbestanddel. Også, vi kan identifisere en forskjell mellom borazin og benzen basert på deres reaktivitet også. Tilsvarende er borazin mer reaktiv enn benzen.

Sammendrag - Borazin vs Benzen

Borazin og benzen er isoelektroniske; noe som betyr at de har samme antall elektroner eller samme elektroniske struktur. Men de er to forskjellige forbindelser. Og nøkkeldifferansen mellom borazin og benzen er at borazinet inneholder tre boratomer og tre nitrogenatomer i ringstruktur mens benzen inneholder seks karbonatomer i ringstrukturen.

Henvisning:

1. Mn2555 Følg. "BORAZINE-Struktur, forberedelse og egenskaper." LinkedIn SlideShare, 24. november 2015. Tilgjengelig her  
2. "Benzene." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. september 2018. Tilgjengelig her   

Bilde Courtesy:

1. "Borazin-dimensjoner-2D" Av Hbf878 - Eget arbeid, (CC0) via Commons Wikimedia  
2. "Benzenepresentasjoner" Av Vladsinger - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia