Forskjellen mellom Bohr og Quantum Model

Hovedforskjell - Bohr vs Quantum Model

Ulike forskere foreslo ulike modeller for å forklare strukturen av et atom. Bohr og kvante modeller er to slike modeller. Bohr-modellen er en avansert modell, men det klarte ikke å forklare noen effekter som Zeeman-effekt og Stark-effekt som ble observert i line-spektra av store atomer. Kvantemodellen anses som den moderne modellen for å beskrive et atoms struktur. Hovedforskjellen mellom Bohr-modellen og Quantum-modellen er det Bohr-modellen forklarer partikkelenes adferd av en elektron, mens kvantemodellen forklarer bølge-partikkel dualiteten av en elektron.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Bohr modell
      - Definisjon, konsept, ulemper
2. Hva er Quantum Model
      - Definisjon, konsept
3. Hva er forskjellen mellom Bohr og Quantum Model
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Bohr Model, Electron, Electron Shells, Quantum Model, Quantum Numbers, Rutherford Model, Stark Effect, Zeeman Effect

Hva er Bohr modell

Bohr-modellen er en atommodell som ble foreslått av Niels Bohr (i 1915) for å forklare strukturen av et atom. Det regnes som en modifikasjon av Rutherford-modellen. Denne modellen er mer avansert enn Rutherford-modellen, som ikke beskriver bevegelsen av elektroner langs elektronskjell rundt kjernen. Bohr-modellen forklarer også at disse elektronskjellene befinner seg på diskrete energinivåer.

Bohr-modellen ble utviklet med observasjoner av brenselens spektrumspekter. På grunn av tilstedeværelsen av diskrete linjer i linjespektraene, opplyste Bohr at orbitaler av et atom har faste energier, og elektroner kan hoppe fra et energinivå til det andre mens de utsender eller absorberer energi, noe som resulterer i en linje i linjespektrene.

Begreper i Bohr Model

• Elektronene beveger seg rundt kjernen i sfæriske orbitaler som har en fast størrelse og energi.
• En orbitals energi er relatert til størrelsen.
• Den minste bane har den laveste energien.
• Atomet er helt stabilt når elektroner er på lavest energinivå.
• Elektroner kan bevege seg fra et energinivå til et annet ved å absorbere eller frigjøre energi i form av stråling.

Figur 1: Bohr Model

Bohr-modellen passer perfekt til hydrogenatomet, som har en enkelt elektron og en liten positivt ladet kjerne. Men det er få ulemper av Bohr-modellen når man forklarer atomkonstruksjonen av andre atomer enn hydrogen. Bohr-modellen kunne ikke forklare Zeeman-effekten (effekt av magnetfelt på atomspekteret) eller sterk effekt (effekt av elektrisk felt på atomspekteret). Denne modellen kan heller ikke forklare linjespekteret av store atomer.

Hva er Quantum Model

Kvantemodell er en atommodell som regnes som den moderne atommodellen for å forklare strukturen til et atom nøyaktig. Det kan beskrive effektene som ikke kunne forklares av Bohr-modellen.

Quantum-modellen forklarer bølge-partikkel dualiteten av et elektron. Selv om kvantemodellen er mye vanskeligere å forstå enn Bohr-modellen, forklarer den nøyaktig observasjoner angående store eller komplekse atomer. Denne kvante modellen er basert på kvanteteori. Ifølge kvanteteori har et elektron partikkelbølge-dualitet, og det er umulig å finne den elektroniske posisjonen (usikkerhetsprinsippet).

Figur 2: Spatial struktur av atomomridser

Det står også at orbitaler ikke alltid er sfæriske. Orbitaler har spesielle former for forskjellige energinivåer og er 3D-strukturer. Ifølge kvantemodell kan et elektron bli gitt et navn med bruk av kvante tall. Fire typer kvante tall brukes i dette:

• Prinsippskvantum, n (dette beskriver gjennomsnittsavstanden til orbitalet fra kjernen og energinivået.)
• Angular momentum quantum number, I (dette beskriver formen på orbitalen.)
• Magnetisk kvante nummer, m_l (dette beskriver orienteringen til orbitaler i rommet.)
• Spinekvantum, m_s (dette beskriver spinningen av et elektron i et magnetfelt og elektronens bølgeegenskaper.

Forskjellen mellom Bohr og Quantum Model

Definisjon

Bohr Modell: Bohr-modellen er en atommodell som ble foreslått av Niels Bohr (i 1915) for å forklare strukturen av et atom.

Quantum Model: Quantum-modellen er en atommodell som regnes som den moderne atommodellen for å forklare strukturen til et atom nøyaktig.

Konsept

Bohr Modell: Bohr-modellen beskriver partikkelegenskapen til et elektron.

Quantum Model: Kvantemodell beskriver bølgen-partikkel dualiteten til et elektron.

Kvantum

Bohr Modell: Bohr-modellen gir ikke informasjon om kvante tall.

Quantum Model: Quantum-modellen forklarer kvante tall.

Andre effekter

Bohr Modell: Bohr-modellen kan ikke forklare Zeeman-effekten og Stark-effekten i linje spektra.

Quantum Model: Quantum-modellen forklarer Zeeman-effekten og Stark-effekten.

Konklusjon

Bohr modell og kvantemodell er to modeller i kjemi som brukes til å forklare strukturen til et atom. Bohr-modellen viser noen ulemper som forklares av kvantemodellen. Derfor er kvantemodellen betraktet som den moderne modellen for atomstruktur. Dette er forskjellen mellom Bohr og kvantemodell.

referanser:

1. "Bohr atommodell." Encyclopædia Britannica, ink., 5. juni 2014, Tilgjengelig her.
2. "Kvantemekanisk modell: Definisjon og oversikt." Study.com, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Bohrs modell" Av Sharon Bewick (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "2222968" (Public Domain) via Pixabay