Forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model
Share
Hovedforskjell - Bohr vs Rutherford Model
Begrepet atomer og deres struktur ble først introdusert av John Dolton i 1808. Han forklarte lovene i kjemisk kombinasjon ved å betrakte atomer som usynlige partikler uten struktur. Så i 1911 foreslo New Zealys fysiker Ernest Rutherford at atomer består av to komponenter: en positivt ladet kjerne i atomets sentrum og negativt ladede elektroner i den ektranukleære delen av atomet. Visse teorier som elektromagnetisk teori presentert av Maxwell kunne ikke forklares med Rutherfords modell. På grunn av slike begrensninger i Rutherfords modell foreslo den danske fysikeren Niels Bohr en ny modell i 1913 basert på kvanteteorien om strålinger. Bohrs modell ble i stor grad akseptert og han ble tildelt Nobelprisen for sitt arbeid. Selv om det var stort sett akseptert, har det fortsatt visse ulemper og begrensninger. Hovedforskjellen mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen er det i Rutherford-modellen kan elektroner dreie seg i en hvilken som helst bane rundt kjernen, mens i Bohr-modellen kan elektroner dreie seg i et bestemt skall.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Bohr modell
3. Hva er Rutherford Model
4. Side ved side-sammenligning - Bohr vs Rutherford-modell i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Bohr modell?
Bohrs modell ble foreslått av Niels Bohr i 1922 for å forklare atomens struktur. I denne modellen nevnte Bohr at det meste av atommassen ligger i den sentrale kjernen som inneholder protoner og elektroner er ordnet i bestemte energinivåer og dreier seg rundt kjernen. Modellen foreslo også elektronisk konfigurasjon, noe som forklarer arrangementet av elektroner i sirkulære baner betegnet som K, L, M, N, etc. Atomer med komplette elektronkonfigurasjoner er ikke aktive. Elektronkonfigurasjon bestemmer atomets reaktivitet.
Figur 01: Bohr Model
Bohrs modell er i stand til å forklare spektret av hydrogenatomet, men det kan ikke fullt ut forklare reaktiviteten til multielektronatomer. Dessuten forklarer det ikke Zeeman-effekten, hvor hver spektrallinje deles opp i flere linjer i nærvær av et eksternt magnetfelt. I denne modellen anses en elektron bare som en partikkel. En fransk fysiker, de Broglie, oppdaget imidlertid at elektroner har både bølge- og partikkelegenskaper. Senere plantet en fysiker et annet prinsipp kalt Heisenbergs usikkerhetsprinsipp, noe som forklarer umuligheten av samtidig bestemmelse av nøyaktig posisjon og momentum for små bevegelige partikler som elektroner. Med denne oppfinnelsen møtte Bohrs modell et alvorlig tilbakeslag.
Hva er Rutherford Model?
I 1911 foreslo Ernest Rutherford Rutherfords modell. Det står at atomet (volumet) hovedsakelig består av rom og atomens masse er sentrert i kjernen, som er atomkernen. Kjernen er positivt ladet og elektronbanen rundt kjernen. Banene har ingen bestemte veier. Dessuten, siden atomer er nøytrale, har de like positive (i kjernen) og negative ladninger (elektroner).
Figur 02: Rutherford Model
Rutherfords modell klarte ikke å forklare den elektromagnetiske teorien, atomets stabilitet og eksistensen av bestemte linjer i hydrogenspekteret. Modellen er vanligvis kjent som "Plomme pudding" modell.
Hva er forskjellen mellom Bohr og Rutherford modell?
Bohr vs Rutherford Model | |
| Bohr-modellen ble foreslått av Niels Bohr i 1922. | Rutherford-modellen ble foreslått av Ernest Rutherford i 1911. |
| Teori | |
| Det meste av atommassen ligger i den sentrale kjernen, som inneholder protoner, og elektronene er ordnet i bestemte energinivåer eller skaller. | Det meste av atomet består av tomt rom. Senteret av atomet inneholder en positivt ladet kjerne, og dets negativt ladede elektroner er tilstede i rommet rundt kjerne. |
| Utslipp av stråling av elektroner | |
| Elektronene sender bare bølger av bestemte frekvenser. | Elektroner avgir bølger av alle frekvenser. |
| Electron Emissions Spectrum | |
| Elektronutslippspektrum er et linjespekter. | Elektronutslippspektrum er et kontinuerlig spektrum. |
Sammendrag - Bohr vs Rutherford Model
Både Bohr og Rutherford-modellene er planetariske modeller som forklarer atomkonstruksjonen i en viss grad. Disse modellene har begrensninger og forklarer ikke noen moderne fysikkprinsipper. Imidlertid bidrar disse modellene sterkt til moderne avanserte modeller som forklarer atomstrukturen. Bohr-modellen sier at det meste av atommassen er i den sentrale kjernen, som inneholder protoner, og at elektroner er ordnet i bestemte energinivåer eller -skjell, noe som resulterer i elektronlinjespektrum. Rutherfords modell sier at det meste av atomet består av en tom plass og at atomets sentrum inneholder en positivt ladet kjerne omgitt av negativt ladede elektroner, noe som resulterer i kontinuerlig elektronspektrum. Dette er forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model.
Last ned PDF versjon av Bohr vs Rutherford Model
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål som i sitatnotater. Vennligst last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model.
referanser:
1. Tarendash, A. S. La oss vurdere: kjemi, fysisk innstilling. Barron's Educational Series, 2006. Skriv ut.
2. Warren, D. Kjemikere i en sosial og historisk sammenheng: Kjemikere er virkelige mennesker, som lever i den virkelige verden. Royal Society of Chemistry, 2001. Skriv ut.
Bilde Courtesy:
1. "Bohr modell" Av Jia.liu - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Plum pudding atom" (Public Domain) via Commons Wikimedia
