Forskjellen mellom atomicitet og valens

Hovedforskjell - Atomicitet vs Valency

Atomicitet og valens er to kjemiske termer som ofte brukes om atomer og molekyler. Atomicitet er antall atomer tilstede i et molekyl. Valens er det maksimale antallet elektroner som et atom må tape, vinne eller dele for å bli stabilisert. Derfor er disse to forskjellige egenskaper av atomer og molekyler. Hovedforskjellen mellom atomitet og valens er det atomicitet forklarer en molekylær egenskap mens valensen beskriver en elementær egenskap.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Atomicity
      - Definisjon, typer med eksempler
2. Hva er Valency
      - Definisjon, Forklaring med et eksempel
3. Hva er forskjellen mellom atomicitet og valens
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atomicitet, Diatomisk, Elektronkonfigurasjon, Inerte Gasser, Monoatom, Polyatomisk, Svovel, Valens

Hva er Atomicity

Atomicitet er det totale antall atomer som er tilstede i et molekyl. Ifølge denne definisjonen kan molekyler deles inn i grupper avhengig av atomariteten til molekyler. For eksempel kan molekyler være monoatomiske, diatomiske, triatomiske eller polyatomiske. Monoatomiske forbindelser er sammensatt av et enkeltatom. For eksempel er inerte gasser som Helium (He), Argon (Ar), etc. monoatomiske forbindelser. Diatomiske forbindelser består av to atomer per ett molekyl. Eks: oksygen gass (O₂), nitrogengass (N₂), klorgass (Cl₂), etc.

Symbolet for atomicitet er "a". Derfor, for monoatomiske forbindelser, a = 1 og for diatomiske forbindelser, a = 2. For polyatomiske forbindelser er atomiteten en stor verdi. Dette fordi de polyatomiske molekylene er sammensatt av et stort antall atomer.

Figur 1: En polyatomisk molekyl

Når atomariteten av forbindelser dannet av elementene i samme gruppe (i periodisk tabell) blir vurdert, kan vi observere forhold i kjemiske og fysiske egenskaper av disse forbindelsene. For eksempel er alle inerte gasser monoatomiske forbindelser som har lignende kjemiske egenskaper. Selv om enkelte forbindelser er svært forskjellige fra hverandre i deres kjemiske og fysiske egenskaper, kan de tilhøre samme gruppe forbindelser, avhengig av atomene av disse forbindelsene. For eksempel, Cl₂ er en gassformig forbindelse mens jeg₂ er et fast stoff ved romtemperatur. Men begge disse forbindelsene er diatomiske forbindelser når deres atomverdier vurderes.

Hva er Valency

Valens kan defineres som det maksimale antall elektroner som et atom kan tape, vinne eller dele for å bli stabilisert. For metaller og nonmetals beskriver oktetregelen den mest stabile formen av et atom. Det står at hvis tallet på det ytre skallet av et atom er fullstendig fylt med åtte elektroner, er denne konfigurasjonen stabil. Med andre ord, hvis s og p sub-orbitaler er fullstendig fylt, har ns²np⁶, det er stabilt. Naturligvis har edelgassatomer denne elektronkonfigurasjonen. Derfor må andre elementer enten miste, vinne eller dele elektroner for å adlyde oktetregelen. Maksimalt antall elektroner som er involvert i denne stabiliseringsprosessen kalles valensen til det atomet.

La oss betrakte svovel som et eksempel. Valensen av svovel kan bestemmes som nedenfor.

Figur 2: Kjemisk struktur av svovelatom

Antallet elektroner i sværets ytre omløp er 6. For å bli stabilisert, bør antall elektroner i ytterste bane være 8 (i henhold til oktetregelen). Deretter må svovel vinne eller dele 2 flere elektroner fra utsiden. Derfor er svovelvalensen 2.

Overgangselementene kan imidlertid ha forskjellige valenser. Dette skyldes at overgangsmetaller kan stabiliseres ved å fjerne forskjellige antall elektroner.

Forskjellen mellom atomicitet og valens

Definisjon

atomicity: Atomicitet er det totale antall atomer som er tilstede i et molekyl.

valens: Valens er det maksimale antallet elektroner som et atom kan tape, vinne eller dele for å bli stabilisert.

Besluttsomhet

atomicity:  Atomicitet kan bestemmes ved å beregne antall atomer tilstede per molekyl av et stoff.

valens:  Valens kan bestemmes ved å se på elektronkonfigurasjonen av et atom.

Antall atomer

atomicity:  Atomicitet avhenger av antall atomer tilstede i et molekyl.

valens: Valensen er ikke avhengig av antall atomer.

Forhold til elektron

atomicity: Atomicitet har ingen sammenheng med antall elektroner i et atom.

valens: Valens har et direkte forhold til antall elektroner.

Forskjellige typer

atomicity:  Forbindelser kan deles i flere grupper avhengig av atomiteten som monoatomiske, diatomiske, triatomiske og polyatomiske forbindelser.

valens: Elementer kan bli kalt monovalenceelementer, divalenselementer etc., avhengig av elementets valens.

Konklusjon

Atomicitet er antall atomer tilstede i et molekyl. Valens er det maksimale antallet elektroner som et atom må tape, vinne eller dele for å bli stabilisert. Hovedforskjellen mellom atomitet og valens er at atomalitet forklarer en molekylær egenskap mens valensen beskriver en elementær egenskap.

referanser:

1. "CHEM-GUIDE." Fradrag av atomaritet av elementær gass, chem-guide.blogspot.com/2010/03/Available her.
2. KJEMISK I: ATOMMER OG MOLECULER. Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Dodecaborane-3D-baller" Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Elektronskall 016 Svovel - ingen etikett" Ved kommons: Bruker: Pumbaa (originalt samarbeid: Bruker: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia