Forskjellen mellom atomvekt og masse nummer

Atomvekt vs massenummer

Atomer er preget av atomnummer og massenumre. I periodisk tabell er atomer arrangert i henhold til deres atomnummer. Massenummeret til et element er mer relatert til massen av det. Det gir imidlertid ikke atomens nøyaktige masse. Atomvekt er en annen måte å uttrykke vekten av atomer, men dette er forskjellig fra atommassen. Det er viktig å identifisere betydningen av disse terminologiene separat, fordi de i målingene kan gjøre store forskjeller hvis de brukes om hverandre.

Atomvekt

Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er bare massen av et atom. De fleste atomene i det periodiske bordet har to eller flere isotoper. Isotoper avviger fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme mengde proton og elektron. Siden deres nøytron mengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Atomvekt beregnes gjennomsnittsvekten i henhold til alle massene av isotoper. Hver isotop presenterer seg i miljøet, i forskjellige prosenter. Ved beregning av atomvekten er både isotopmasse og deres relative overflod tatt i betraktning.

Videre er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. Vektene gitt i periodisk tabell beregnes som ovenfor, og er gitt som relativ atommasse.

IUPAC definerer atomvekten som følger:

"En atomvekt (relativ atommasse) av et element fra en spesifisert kilde er forholdet mellom gjennomsnittlig masse per atom av elementet til 1/12 av massen av et atom av ¹²C.”

Massen av den rikeste isotopen bidrar mer til atomvekten. For eksempel er Cl-35 naturlig overflod 75,76%, og Cl-37 overflod er 24,24%. Atomvekten til klor er 35.453 (amu), som er nærmere massen av Cl-35 isotopen.

Massenummer

Massenummer er det totale antallet neutroner og protoner i en atomkjerne. Samlingen av nøytroner og protoner er også kjent som nukleon. Massetallet kan derfor også defineres som antall nukleoner i en atomkjerne. Normalt betegnes dette i det øvre venstre hjørne av elementet (som oppskrift) som et heltall. Ulike isotoper har forskjellige massetall, fordi deres nøytroner varierer. Så massen til et element gir massen av elementet i heltall. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret til et element gir antall nøytroner det har.