Forskjellen mellom atomvekt og atommasse

De nøkkelforskjell mellom atomvekt og atommasse er det atomvekt er gjennomsnittsvekten til et element, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative overflod, men atommasse er massen av et enkelt atom.

De fleste bruker begrepet atommasse og atomvekt utveksling. Imidlertid bærer de forskjellige betydninger, og det forårsaker en signifikant feil i beregninger av massemateriale hvis vi tar disse to termene som en.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Atomvekt
3. Hva er Atomic Mass
4. Side ved side-sammenligning - Atomvekt vs atommasse i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Atomvekt?

Atomvekt er gjennomsnittsvekten til et element, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative overflod. De fleste ganger har kjemiske elementer isotoper; isotoper er de forskjellige former for det samme kjemiske elementet. Isotoper har samme antall protoner (som gjør at de tilhører det samme kjemiske elementet) og forskjellige antall nøytroner i atomkjernen. Det er forskjellige prosentandeler av forskjellige isotoper som forekommer i naturen. Vi må vurdere atommassene til alle isotoper og deres prosentandeler når vi får atomvekten til et kjemisk element. Der kan vi beregne gjennomsnittsmassen ved å bruke atommassene til hver isotop for å få atomvekten. Den atomvekten vi ser i periodisk tabell beregnes i henhold til dette fenomenet.

Vi kan bruke følgende to trinn for denne beregningen;

1. Først konverterer du prosentene til desimalverdier ved å dele dem med 100.
2. Deretter multipliserer atommassene til hver isotop fra disse desimalverdiene tilsvarende.
3. Til slutt legger du til svarene sammen for å få det endelige svaret.

     Video 1: Beregning av atomvekten

Eksempel: Anta at vi har 98% C-12 isotop og 2% av C-13 isotopen i naturen. La oss beregne atomvekten av karbon ved å bruke atommassene til disse isotoper.

• Konvertere til desimalverdier:
  • Decimal verdi for prosentandelen av C-12 er 0,98 (oppnådd ved å dele 98 fra 100).
  • Decimal verdi for prosentandelen av C-13 er 0,02 (oppnådd ved å dividere 2 fra 100).
• Multiplikasjon av atommasser av hver isotop fra desimalverdiene:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Å legge til svar sammen for å få det endelige svaret:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Til slutt kan vi få atomvekten til det kjemiske elementet karbon som 12,02 amu (atommasse enheter). Videre kan vi nevne denne termen som "relativ atommasse" fordi den er et gjennomsnitt av faktiske atommasser av isotoper.

Hva er Atomic Mass?

Atomer inneholder hovedsakelig protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er bare massen av et atom. Med andre ord er det samling av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Vi tar bare resten av massen fordi i følge fysikkens grunnleggende fundament når atomene beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig svært liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Derfor kan vi si at elektronens bidrag til en atommasse er mindre. Derfor kan vi forsømme massen av et elektron når vi beregner atommassen. Fremfor alt har forskjellige isotoper forskjellige atommasser selv om de tilhører det samme kjemiske elementet fordi de har forskjellige antall nøytroner.

Figur 01: Vi kan bruke massene av protoner, nøytroner og elektroner av et atom for å beregne atommassen

Videre er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. For vårt formål bruker vi en annen atomanordning for atommasse (amu) til å måle atommassen. På samme måte er 1 atommasse enhet den tolvte av massen av en C-12 isotop. Når vi deler en masse av et atom fra massen av en tolvedel av massen av en C-12 isotop, kan vi få sin relative masse. Men i allmenn bruk når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi vi beregner det vurderer alle isotoper).

Hva er forskjellen mellom atomvekt og atommasse?

De fleste ganger bruker vi termene atomvekt og atommasse som det samme. Imidlertid er disse to begrepene forskjellig fra hverandre hovedsakelig i henhold til definisjonen. Derfor, etter definisjonen, er nøkkelforskjellen mellom atomvekt og atommasse at atomvekten er et middels gjennomsnittsvekt med hensyn til alle dets isotoper og deres relative overflod, mens atommassen er massen av et enkelt atom.

Videre kan vi identifisere en annen viktig forskjell mellom atomvekt og atommasse ved å vurdere måten å beregne hver verdi på; vi bør beregne atomvekten ved å bruke den prosentvise overflaten av alle isotoper av et kjemisk element i naturen mens vi kan beregne atommassen bare ved å legge massene av protoner, nøytroner og elektroner av et atom.

Sammendrag - Atomvekt vs atommasse

Atomvekt og atommasse er to viktige termer som vi ofte bruker i kjemiske beregninger. Hovedforskjellen mellom atomvekt og atommasse er at atomvekten er gjennomsnittsvekten til et element, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative overflod, mens atommassen er massen av et enkelt atom.

Henvisning:

1. Wichers, Edward, og H. Steffen Peiser. "Atomvekt." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. desember 2017. Tilgjengelig her  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Slik beregner du atommasse." ThoughtCo, 1. april 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "133317385" av eLearn.Punjab (CC0) via Vimeo
2. "Atomisk tallskildring" Av Materialskriver (CC0) via Commons Wikimedia