Forskjellen mellom atomnummer og masse nummer

Hovedforskjell - Atomisk tall vs masse nummer

Atomer er sammensatt av elektroner, protoner og nøytroner. Protoner og nøytroner sammen gjør kjernen til et atom. Når vi måler massen av et atom, måler vi faktisk massen av kjernen. Det er fordi massen av en elektron er ubetydelig i forhold til en proton eller et nøytron. Atomenet og massen av et atom er to viktige termer fordi disse betingelsene gir oss detaljer om antall protoner og antall nøytroner som er tilstede i et atom. De hovedforskjell mellom atomnummer og massenummer er det atomnummeret indikerer antall protoner tilstede i et atom mens massenummeret indikerer summen av antall protoner og antall nøytroner som er tilstede i et atom.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er atomnummeret
      - Definisjon, Forklaring med eksempler
2. Hva er masse nummer
      - Definisjon, Forklaring med eksempler
3. Hva er forskjellen mellom atomnummer og masse nummer
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atom, Atomtal, Elektron, Isotop, Massantal, Neutron, Nukle, Proton

Hva er atomnummeret

Atometall er antallet protoner tilstede i et atom. Protonene er i kjernen til et atom. Antallet protoner i et atom er en unik egenskap for et kjemisk element. Derfor kan vi identifisere et gitt kjemisk element ved å finne antall protoner tilstede i sitt atom. Hvert atom har minst en proton. For eksempel har hydrogenatom bare en proton.

Siden atomnummeret er antall protoner, har atomnummeret ingen enheter. For eksempel er antallet protoner i Helium 2. Derfor er atomnummeret til Helium 2. Vanligvis er atomnummeret gitt sammen med symbolet på det kjemiske elementet på en bestemt måte. Et eksempel er gitt nedenfor.

Figur 1: Atomenummeret er gitt foran det kjemiske symbolet i små bokstaver.

Isotoper er atomer som har samme antall protoner, men forskjellige antall nøytroner. Siden disse isotoper har samme antall protoner, tilhører de det samme kjemiske elementet. Derfor, når vi snakker om isotoper, snakker vi om de forskjellige former for samme element.

Protoner er positivt ladede subatomære partikler. Derfor indikerer atomnummeret total positiv ladning av en kjerne. I et nøytralt atom er antall protoner lik antall elektroner, fordi for å være nøytrale, bør alle positive ladninger nøytraliseres fra de negative ladningene til elektronene. Derfor er atomnummeret lik antall elektroner som er til stede i et nøytralt atom.

Atomenummeret til et element kan endres dersom dette elementet er radioaktivt. Det skyldes at når noen elementer gjennomgår radioaktivitet, blir protoner omdannet til forskjellige subatomære partikler, eller nøytroner kan omdannes til protoner. Uansett, endrer det antallet protoner som er tilstede i et atom. Dette endres til et annet element (endring i atomnummer endrer elementet).

Hva er masse nummer

Massenummer er summen av antall protoner og nøytronene til et atom. Dette betyr massenummeret er totalt antall subatomære partikler som er til stede i atomkernen. En proton eller et nøytron alene kalles nukleon. Massetallet kan derfor også gis som det totale antall nukleoner som er tilstede i atomkernen.

Dette kalles massetallet fordi det bestemmer massen av et atom. Mas av et atom er den totale massen av protonene og nøytronene til det atomet. Det er fordi massen av en elektron er ubetydelig i forhold til en proton eller et nøytron.  

Siden antall protoner og antall nøytroner er like i stabile atomer, er massetallet av et atom omtrentlig lik to ganger atomnummeret. Imidlertid, i isotoper, kan massenummeret eller ikke være lik to ganger av atomnummeret. Dette skyldes at isotoper har samme antall protoner, men et annet antall nøytroner. Derfor, i disse, er massenummeret forskjellig fra forventet verdi.

Figur 2: De store isotoper av hydrogen og deres massetall.

Bortsett fra det, er det noen stoffer som kalles isobarer. Disse er atomer av forskjellige elementer som har samme massenummer, men de er forskjellige i deres atomnummer. For eksempel har klor-37 og argon-37 samme massenummer. Derfor er de isobarer.

Ettersom atomer ofte gjennomgår alfaforfall som eliminerer to protoner og to nøytroner fra en radioaktiv kjerne, kan masseelementelementene endres tilsvarende. Deretter endres massenummeret med 4 enheter.

Forskjellen mellom atomnummer og masse nummer

Definisjon

Atomnummer: Atometall er antallet protoner tilstede i et atom.

Massenummer: Massenummer er summen av antall protoner og nøytronene til et atom.

Antall neutroner

Atomnummer: Antallet nøytroner påvirker ikke atomnummeret til et atom.

Massenummer: Antallet nøytroner påvirker ikke massen til et atom.

isotoper

Atomnummer: Isotoper har samme atomnummer.

Massenummer: Isotoper har forskjellige massenummer.

Isobarer

Atomnummer: Isobarer kan ikke ha samme atomnummer.

Massenummer: Isobarer har samme massenummer.

Verdi

Atomnummer: Atomenummeret er alltid en mindre verdi enn massenummeret.

Massenummer: Massenummeret er alltid en større verdi enn atomnummeret.

Konklusjon

Atometall og massenummer er grunnleggende detaljer om et atom. Atomenummeret er en unik verdi for et bestemt kjemisk element. Men det kan være elementer med samme massenummer. De kalles isobarer. Og også, det kan være atomer som har det samme atomnummer med forskjellige massenummer som likevel tilhører det samme elementet. De kalles isotoper. Hovedforskjellen mellom atomnummer og massenummer er at atomnummeret indikerer antall protoner som er tilstede i et atom mens massenummeret angir summen av antall protoner og antall nøytroner som er tilstede i et atom.

referanser:

1. "ATOMNUMMER OG MASSNUMMER." NDT Ressurssenter, tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.
2. "GCSE Bitesize: Atomnummer og masse nummer." BBC, tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.
3. "Atomnummer." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Blausen 0530 Hydrogenisotopes" Av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia