Forskjellen mellom atomomløp og hybridomløp

Atomisk Orbital vs Hybrid Orbital
 

Binding i molekyler ble forstått på en ny måte med de nye teoriene presentert av Schrodinger, Heisenberg og Paul Diarc. Kvantemekanikken kom inn på bildet med sine funn. De fant ut at et elektron har både partikkel- og bølgeegenskaper. Med dette utviklet Schrodinger ligninger for å finne en elektrons bølgeegenskaper og kom opp med bølgekvasjonen og bølgefunksjonen. Bølgefunksjonen (Ψ) tilsvarer forskjellige tilstander for elektronen.

Atomisk orbital

Max Born peker ut en fysisk betydning til plassen av bølgefunksjonen (Ψ²) etter at Schrodinger fremførte sin teori. Ifølge Born, Ψ² uttrykker sannsynligheten for å finne en elektron på et bestemt sted. Så, hvis Ψ² er en større verdi, så er sannsynligheten for å finne elektronen i det rommet høyere. Derfor, i rommet, er elektronsannsynlighetstettheten stor. I motsetning, hvis Ψ² er lav, så er elektronens sannsynlighetstetthet lav. Plottene til Ψ² i x, y og z akser viser disse sannsynlighetene, og de tar formen av s, p, d og f orbitaler. Disse er kjent som atomorbitaler. Et atomomløp kan defineres som et område av rom hvor sannsynligheten for å finne en elektron er stor i et atom. Atom-orbitaler kjennetegnes av kvante tall, og hvert atomomløp kan ta imot to elektroner med motsatte spinn. For eksempel, når vi skriver elektronkonfigurasjonen, skriver vi som 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 ... .n heltall verdier er kvante tallene. Overskriftenummeret etter orbitalnavnet viser antall elektroner i det orbitalet. s orbitaler er kuleformede og små. P-orbitaler er dumbbellformet med to lober. En lap sies å være positiv, og den andre loben er negativ. Stedet hvor to lober berører hverandre er kjent som en knute. Det er 3 p orbitaler som x, y og z. De er ordnet i rom slik at deres akse er vinkelrett på hverandre. Det er fem d orbitaler og 7 f orbitaler med forskjellige former. Så kollektivt er følgende det totale antallet elektroner som kan være bosatt i en orbital.

s orbitale-2 elektroner

P orbitals-6 elektroner

d orbitals-10 elektroner

f orbitals-14 elektroner

Hybrid orbital

Hybridisering er blanding av to ikke-ekvivalente atomorbitaler. Resultatet av hybridisering er hybrid orbitalt. Det finnes mange typer hybrid orbitaler dannet ved å blande s, p og d orbitaler. De vanligste hybrid-orbitaler er sp³, sp² og sp. For eksempel, i CH₄, C har 6 elektroner med elektronkonfigurasjonen 1s² 2s² 2p² på bakken tilstand. Når det er spent, flyttes en elektron i 2s-nivået til 2p-nivået og gir tre tre elektroner. Så blander 2-elektronen og de tre 2p-elektronene sammen og danner fire ekvivalente sp³ hybrid orbitaler. På samme måte i sp² hybridisering tre hybridorbitaler og i sp hybridisering dannes to hybridorbitaler. Antall produserte hybridorbitaler er lik summen av orbitaler som hybridiseres.