Forskjellen mellom alkaliske metaller og alkaliske jordmetaller
Share
Hovedforskjell - Alkali Metaller vs Alkaliske Jord Metaller
Alle elementene på jorden kan kategoriseres i metaller, ikke-metaller, metalloider og inerte gasser. Inerte gasser er elementene med null reaktivitet på grunn av tilstedeværelsen av stabil ytterste oktet. Metalloider er elementene som besitter visse egenskaper av både metaller og ikke-metaller. Ikke-metaller er elementene som ikke har noen form for metaller. Metaller er elementene som har noen unike sett med egenskaper, inkludert god elektrisitet og termisk ledningsevne og glans. Metaller er plassert på venstre side og midtparti av periodisk bord. Alle metaller i periodiske tabeller er klassifisert i tre grupper, nemlig; alkalimetaller, jordalkalimetaller og overgangsmetaller. Hovedforskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller er det alkalimetaller har en valenselektron i den ytre bane mens jordalkalimetaller har to valenselektroner i ytterste bane.
Denne artikkelen undersøker,
1. Hva er Alkali Metaller
- Definisjon, Egenskaper, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er alkaliske jordmetaller
- Definisjon, Egenskaper, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom alkaliske metaller og alkaliske jordmetaller
Hva er Alkali Metaller
Alkalimetaller er elementene som bare har en valenselektron i sitt ytterste skall. Disse metaller er plassert i gruppe IA i det periodiske bordet. Disse metaller inkluderer litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium. Ved å donere den eneste elektronen i det ytterste skallet til et elektron-akseptabelt atom, blir disse metallene positivt ladet og oppnår den elektroniske konfigurasjonen av en edelgass. Alle alkalimetaller er ioniske og viser elektrovalens. Elektronendonerende tendens øker ned i gruppen siden den positivt ladede kjerne har mindre tiltrekningskrefter mot den ytre elektronen på grunn av tilstedeværelsen av flere elektronfylte indre skall. I motsetning til de fleste andre metaller er alkalimetallene myke med lave tetthet og lavt smeltepunkt. Disse metaller er de mest reaktive av alle metaller på det periodiske bordet.
Hva er alkaliske jordmetaller
Alkaliske jordmetaller er metaller som har to valenselektroner i sitt ytterste skall. Det er seks jordalkalimetaller, inkludert beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium. De blir stabile ved å få elektronkonfigurasjonen av edle gasser gjennom donasjon av deres ytre elektroner. Når elektronene blir gitt bort til et elektronegativt atom, blir jordalkalimetaller positivt ladet. Alkaliske jordmetaller er sterkt reaktive metaller og er plassert i den andre kolonnen i periodisk tabell. Disse metaller er byggesteinene for alt i verden. Disse metaller finnes ofte i form av sulfater i naturen. Eksempler er mineraler som gips; kalsiumsulfat, epsomitt; magnesiumsulfat og baritt; bariumsulfat.
Figur 1: Periodisk tabell som viser alkali- og jordalkalimetaller
Forskjellen mellom alkaliske metaller og alkaliske jordmetaller
Antall elektroner i ytterste skall av en atom
Alkali Metaller: Hvert alkalimetall har en enkelt elektron.
Alkaliske jordmetaller: Hvert jordalkalimetall har to elektroner.
Metallets natur
Alkali Metaller: Alkalimetaller er myke.
Alkaliske jordmetaller: Alkaliske jordmetaller er harde.
Smeltepunkt
Alkali Metaller: Alkalimetaller har lavt smeltepunkt.
Alkaliske jordmetaller: Alkaliske metaller har relativt høye smeltepunkter.
Naturen av metallhydroksidet
Alkali Metaller: Hydroksider av alkalimetaller er sterkt basale.
Alkaliske jordmetaller: Hydroksider av jordalkalimetaller er relativt mindre grunnleggende.
Nedbrytning av karbonater
Alkali Metaller: Karbonater av alkalimetaller dekomponerer ikke.
Alkaliske jordmetaller: Karbonater av jordalkalimetaller dekomponerer for å danne oksid ved oppvarming til høye temperaturer.
Oppvarming av nitrater
Alkali Metaller: Nitrater av alkalimetaller gir tilsvarende nitrater og oksygen som produkter.
Alkaliske jordmetaller: Nitrater av jordalkalimetaller gir tilsvarende oksider, nitrogendioxyd og oksygen som produkter.
Stabilitet av hydroksyder ved oppvarming
Alkali Metaller: Hydroksider av alkalimetaller er stabile.
Alkaliske jordmetaller: Hydroksider av jordalkalimetaller danner oksider.
Naturen av bikarbonater ved romtemperatur
Alkali Metaller: Bikarbonater av alkalimetaller finnes i fast form.
Alkaliske jordmetaller: Bikarbonater av jordalkalimetaller finnes i løsningsform.
Dannelse av peroksider ved oppvarming
Alkali Metaller: Alkalimetaller danner peroksider ved oppvarming.
Alkaliske jordmetaller: Alkaliske jordmetaller unntatt Barium danner ikke peroksider.
Dannelse av nitrider
Alkali Metaller: Alkalimetaller danner ikke nitrider bortsett fra litium.
Alkaliske jordmetaller: Alkaliske jordmetaller danner stabile nitrider.
Dannelse av karbider
Alkali Metaller: Alkalimetaller danner ikke karbider unntatt litium.
Alkaliske jordmetaller: Alkaliske jordmetaller danner stabile karbider.
eksempler
Alkali Metaller: Litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium er eksempler på alkalimetoder.
Alkaliske jordmetaller: Beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium er eksempler på jordalkalimetaller.
Sammendrag
Alkalimetaller og jordalkalimetaller viktige elementer som inneholder henholdsvis enkelt- og dobbeltvalenselektroner i deres ytterste skall av et atom. Hovedforskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller er antall elektroner i deres ytterste skall av atomer og deretter deres posisjon i periodiske bordet. Alkalimetaller (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium) er plassert i første kolonne (IA) mens jordalkalimetaller (beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium) er plassert i andre kolonne (IIA) av periodiske tabellen. Begge metallgruppene er svært reaktive. Alle disse metallene kan identifiseres ved hjelp av flammetesten, da disse metallene utviser en unik flammefarge når metaller oppvarmes over en flamme.
referanser:
1. Trefil, J. S. (2001). Encyclopedia of science and technology. Taylor & Francis.
2. Bridget Heos (2010). Jordalkalimetaller: Beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium, radium, New York: Rosen Central.
3. Raymond Fernandes (2008). Levende vitenskap Kjemi for klasse 10, Ratna Sagar P. Ltd.
Bilde Courtesy:
1. "Periodisk tabell av elementene" Av Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) via Commons Wikimedia
