Forskjellen mellom alkalisk og metallhydroksid
Share
Hovedforskjell - Alkali vs Metallhydroksid
Et hydroksyd er en hvilken som helst kjemisk forbindelse som inneholder en eller flere -OH-grupper. I et hydroksyd virker -OH-gruppene som anioner. Denne anionen er i kombinasjon med en kation, vanligvis en metallion eller en organisk gruppe. Alkalihydroksider er forbindelser som inneholder en alkalimetallkation bundet til en -OH anion. Alkalimetallkationer kan dannes fra alkalimetallatomer, som er gruppe 1-elementene. Metallhydroksider er forbindelser som inneholder hvilken som helst metallkation bundet til en eller flere -OH-grupper. Disse metallkatene innbefatter kationer dannet fra elementer i gruppe 1, gruppe 2 og også d blokkelementer. Hovedforskjellen mellom alkalihydroxider og metallhydroksider er det alkalihydroxider er i det vesentlige sammensatt av en metallkation dannet fra gruppe 1-elementene, mens metallhydroksyder er sammensatt av metallkatjoner dannet fra et hvilket som helst metallelement.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Alkali Hydroxid
- Definisjon, Formasjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er Metal Hydroxide
- Definisjon, Formasjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom alkalisk og metallhydroksid
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Alkali Hydroksid, Alkalimetall, Anion, Baser, Kation, Hydroksid, Metallhydroksid
Hva er Alkali Hydroxid
Alkalihydroxider er kjemiske forbindelser som inneholder en gruppe 1 metallkation og en -OH anion. Disse er ioniske forbindelser. Gruppe 1-elementene er litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og frankium. Alle disse elementene unntatt Francium kan danne hydroxider fordi Francium er et radioaktivt element. Derfor er listen over alkalihydroxider som følger.
- Litiumhydroksyd
- Natriumhydroksyd
- Kaliumhydroksyd
- Cesiumhydroksyd
Alle disse hydroksidene er sterke baser og er svært ætsende. De har forskjellige bruksområder avhengig av grunnleggende og kjemiske sammensetning. Alkalihydroksider dannes når metallet reagerer med vann. Metaller i gruppe 1 reagerer med vann, noe som resulterer i en eksplosiv reaksjon. Reaksjonen gir alkalihydroksyd og hydrogengass. For eksempel,
Na + H2O → NaOH + H2
Reaksjonen mellom alkalimetalloksyd og vann gir også hydroksidet. For eksempel,
na2O + H2O → 2NaOH
Figur 1: Natriumhydroksid
Imidlertid er konsentrerte alkalihydroxider de sterkeste basene blant alle. Basisiteten av disse hydroksidene øker når de går ned i gruppen; dvs. litiumhydroksyd er den minst basiske forbindelsen av gruppen og cesiumhydroksyd er den høyeste basiske forbindelse. Alle alkaliske hydroksyder er hvite krystallinske faste forbindelser og oppløser seg veldig godt i vann.
Hva er Metal Hydroxide
Metallhydroksider er kjemiske forbindelser som inneholder en metallkation og -OH anion. Disse er ioniske forbindelser. Metaller kan være gruppe 1-elementer (unntatt hydrogen), gruppe 2-elementer, d-blokkelementer og f-blokkelementer, inkludert få p-blokkelementer.
Metallhydroksider finnes i forskjellige farger basert på typen av metallkation som er tilstede i forbindelsen. For eksempel er kromhydroksid grønnfarget; ferrishydroksyd er rødt, kobolt (II) hydroksyd er grønt, etc..
Figur 2: Kobolt (II) Hydroksyd
Metallhydroksider betraktes som sterke baser. Det er fordi disse forbindelsene kan frigjøre -OH grupper som forårsaker basisiteten til en løsning. Antallet av -OH-ioner som er til stede i et metallhydroksyd (eller antall -OH-grupper det kan frigjøre) avhenger av oksidasjonstilstanden av metallkatjonen.
Forskjellen mellom alkalisk og metallhydroksid
Definisjon
alkali hydroksid: Alkalihydroxider er kjemiske forbindelser som inneholder en gruppe 1 metallkation og en -OH anion.
Metallhydroksid: Metallhydroksider er kjemiske forbindelser som inneholder en metallkation og -OH anion.
Antall OH-grupper
alkali hydroksid: Alkalihydroksider inneholder en -OH gruppe per molekyl.
Metallhydroksid: Metallhydroksider inneholder en eller flere -OH grupper avhengig av oksidasjonstilstanden av metallkatjonen.
Farge
alkali hydroksid: Alkalihydroxider er hvite krystallinske faste stoffer.
Metallhydroksid: Metallhydroksider kan være i forskjellige farger, avhengig av typen metallkatjon.
basisitet
alkali hydroksid: Alkalihydroksider er de sterkeste basene blant alle baser.
Metallhydroksid: Metallhydroksider er grunnleggende forbindelser.
eksempler
alkali hydroksid: Alkalihydroksyder inkluderer litiumhydroksyd, natriumhydroksyd, kaliumhydroksyd, rubidiumhydroksyd og cesiumhydroksyd.
Metallhydroksid: Metallhydroksider innbefatter et bredt utvalg av forbindelser som aluminiumhydroksyd, jernhydroksyd, magnesiumhydroksyd osv.
Konklusjon
Alkalisk kjemiske elementer er gruppe 1-elementer. De kalles alkali fordi forbindelsene de danner er grunnleggende. Metaller er kjemiske elementer som kan fjerne elektroner for å danne kationer. Metaller inkluderer elementer i gruppe 1, gruppe 2, d blokkelementer, f blokkelementer og noen få av p blokkelementer. Hovedforskjellen mellom alkalihydroxider og metallhydroksider er at alkalihydroksydet hovedsakelig består av en metallkation dannet fra gruppe 1-elementene, mens metallhydroksyder er sammensatt av metallkatjoner dannet fra et hvilket som helst metallelement.
Henvisning:
1. "Hydroksid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 20. juli 1998, Tilgjengelig her.
2. "Alkalihydroksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. juli 2017, Tilgjengelig her.
3. "Metalhydroksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. november 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "SodiumHydroxide" Av Walkerma - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Kobolt (II) hydroksid (2)" Ved Kjemisk Interesse - Egent arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
