Forskjellen mellom aktivert kompleks og overgangsstat

Hovedforskjell - Aktivert Kompleks vs Overgangsstat

En kjemisk reaksjon er en prosess som innebærer omlegging av molekylær eller ionisk struktur av et stoff, forskjellig fra en endring i fysisk form eller en kjernefysisk reaksjon. En kjemisk reaksjon kan forekomme direkte via et enkelt trinn, eller det kan forekomme via flere trinn. Aktivert kompleks og overgangsstatus er to termer forklart angående en kjemisk reaksjon med flere trinn eller trinn. Aktivert kompleks refererer til en samling av mellomproduktmolekyler dannet under progresjonen av en kjemisk reaksjon. Her refererer progresjonen av den kjemiske reaksjonen til omdannelse av reaktanter til produkter. Overgangstilstanden til en kjemisk reaksjon er mellomliggende med den høyeste potensielle energien. Hovedforskjellen mellom aktivert kompleks og overgangsstatus er det aktivert kompleks refererer til alle mulige mellomprodukter, mens overgangsstatus refererer til mellomproduktet med høyest potensiell energi.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er aktivert kompleks
     - Definisjon, Forklaring
2. Hva er overgangsstat
     - Definisjon, Forklaring
3. Hva er forholdet mellom aktivert kompleks og overgangsstat
4. Hva er forskjellen mellom aktivert kompleks og overgangsstat
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Aktivert kompleks, kjemisk reaksjon, mellomprodukt, produkter, potensiell energi, reaktanter, overgangsstat

Hva er aktivert kompleks

Aktivert kompleks refererer til en samling av mellomproduktmolekyler dannet under progresjonen av en kjemisk reaksjon. Et aktivert kompleks er et ustabilt arrangement av atomer av reaktantene. Følgelig har mellomproduktene eller de aktiverte kompleksene en høyere potensiell energi enn reaktanter. På grunn av sin ustabilitet eksisterer et aktivert kompleks for en veldig kort tidsperiode.

Aktivert kompleks kan eller kan ikke danne sluttproduktene. Dette betyr at aktiverte komplekser noen ganger går bakover, og gir reaktantene tilbake enn fremover for å danne produkter. En kjemisk reaksjon innebærer brudd og dannelse av kjemiske bindinger. Aktivert kompleks dannes når bindinger bryter og danner mellom forskjellige atomer.

Figur 1: Ulike kjemiske reaksjoner med forskjellige mellomprodukter

Men for å bryte og danne kjemiske bindinger, bør energi tilføres reaktanter. Derfor reagerer reaktanter med hverandre i riktig retning for reaksjonen å skje. Disse kollisjonene danner aktiverte komplekser.

Hva er overgangsstat

Overgangstilstand er mellomproduktet i en kjemisk reaksjon som omfatter den høyeste potensielle energien. For kjemiske reaksjoner som kun har ett mellomprodukt, betraktes dette mellomprodukt som overgangsstatus. En kjemisk reaksjon med to eller flere trinn har tre trinn: Første fase med bare reaktanter, overgangstilstand med mellomprodukter og sluttstadiet med produkter. Derfor refererer overgangsstaten til scenen hvor reaktanter omdannes til produkter.

Figur 2: Overgangsstat

Det er stor sannsynlighet for overgangstilstanden å gå fremover for å danne produkter i stedet for å falle tilbake for å danne reaktanter igjen. For å få en kjemisk reaksjon vellykket, bør reaktantmolekylet kolloidere med hverandre i riktig orientering. Overgangsstaten eller mellomproduktet med høyest potensiell energi er svært ustabil. Derfor eksisterer den ikke i lang tid. Dette gjør det vanskelig å fange overgangstilstanden til en kjemisk reaksjon.

Aktiveringsenergi

Aktiveringsenergi av en kjemisk reaksjon er energibarrieren som må overvinnes for å oppnå produkter fra reaksjonen. Det er den minste energien som kreves for at en reaktant skal konverteres til et produkt. Derfor er aktiveringsenergien lik den potensielle energien i overgangsstaten til en kjemisk reaksjon.

Forholdet mellom aktivert kompleks og overgangsstat

• Når det bare er ett mellommolekyl i en kjemisk reaksjon, aktivert kompleks og overgangstilstanden er det samme.

Forskjellen mellom aktivert kompleks og overgangsstat

Definisjon

Aktivert kompleks: Aktivert kompleks refererer til en samling av mellomproduktmolekyler dannet under progresjonen av en kjemisk reaksjon.

Overgangsfase: Overgangstilstand er mellomproduktet i en kjemisk reaksjon som omfatter den høyeste potensielle energien.

Potensiell energi

Aktivert kompleks: Aktivert kompleks har høy potensial energi enn reaktanter.

Overgangsfase: Overgangsstatus har den høyeste potensielle energien blant andre mellomstrukturer.

Produktformasjon

Aktivert kompleks: Aktivert kompleks kan danne sluttproduktet av reaksjonen eller kan gå bakover danner reaktanter uten å gi produkter.

Overgangsfase: Overgangstilstand har stor sannsynlighet for å danne produktet i stedet for å danne reaktantene igjen.

Konklusjon

Noen kjemiske reaksjoner forekommer via flere trinn. Det er tre hovedfaser: Første fase med reaktanter, overgangstilstand med mellommolekyler og sluttstadium med produkter. Aktivert kompleks og overgangsstatus er to termer forklart angående denne typen kjemiske reaksjoner. Hovedforskjellen mellom aktivert kompleks og overgangstilstand er at aktivering av kompleks refererer til alle mulige mellomprodukter, mens overgangsstatus refererer til mellomproduktet med høyest potensiell energi.

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva en aktivert kompleks middel i kjemi." ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. "Overgangsstatus". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. oktober 2017, Tilgjengelig her.
3. "Aktivert kompleks." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. oktober 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Reaksjonskoordinatdiagrammer for reaksjoner med 0, 1, 2 mellomprodukter" Av AimNature - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Rxn koordinatdiagram 5" Av Chem540grp1f08 - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia