Forskjellen mellom aktiveringsenergi og terskelergi

De nøkkelforskjell mellom aktiveringsenergi og terskelergi er at aktiveringsenergi beskriver den potensielle energiforskjellen mellom reaktantene og det aktiverte komplekset mens terskelenergien beskriver energien som kreves av reaktanter for å kollidere med hverandre med suksess for å danne det aktiverte komplekset.

Energi er evnen til å gjøre arbeid. Hvis det er tilstrekkelig energi, kan vi bruke den energien til å gjøre noe arbeid vi ønsker; I kjemi kan dette arbeidet enten være en kjemisk reaksjon eller en kjernefysisk reaksjon. aktiveringsenergi og terskelergi er to termer som vi bruker i kjemi for å definere to forskjellige energiformer.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er aktiveringsenergi
3. Hva er Threshold Energy
4. Side ved side-sammenligning - Aktiveringsenergi mot terskelergi i tabellform
5. Sammendrag

Hva er aktiveringsenergi?

Aktiveringsenergi er en form for energi som vi trenger for å aktivere en kjemisk eller nukleær reaksjon eller en hvilken som helst annen reaksjon. Mesteparten av tiden måler vi denne energiformen i enheten kilojoules per mol (kJ / mol). Denne energien er den potensielle energibarrieren som unngår en kjemisk reaksjon fra å utvikle seg. Dette betyr at det hindrer at reaktantene konverteres til produktene. Videre for å fremdrive en kjemisk reaksjon i et termodynamisk system, bør systemet nå en høy temperatur som er nok til å gi reaktantene en energi som er enten lik eller større enn aktiveringsenergibarrieren.

Figur 01: Reaksjonshastighet i fravær og nærvær av en katalysator

Hvis systemet får nok energi, øker reaksjonshastigheten. Imidlertid faller reaksjonshastigheten i noen tilfeller når vi øker temperaturen. Dette skyldes den negative aktiveringsenergien. Vi kan beregne reaksjonshastigheten og aktiveringsenergien ved hjelp av Arrhenius-ligningen. Det er som følger:

K = Ae^{-E_en/ (RT)}

Hvor k er reaksjonshastighetskoeffisienten, A er frekvensfaktoren for reaksjonen, R er den universelle gasskonstanten og T er absoluttemperaturen. Så E_en er aktiveringsenergien.

I tillegg til dette er katalysatorer stoffer som kan senke aktiveringsenergibarrieren for en reaksjon. det gjør det ved å endre overgangstilstanden til reaksjonen. Videre forbruker reaksjonen ikke katalysatoren mens man går videre i reaksjonen.

Hva er Threshold Energy?

Terskelenergien er den minste energien som et par partikler må ha for å kunne gjennomgå en vellykket kollisjon. Dette begrepet er svært nyttig i partikkelfysikk, snarere enn i kjemi. Her snakker vi om den kinetiske energien til partikler. Denne kollisjonen av partikler danner det aktiverte komplekset (mellomprodukt) av en reaksjon. Derfor er terskelenergien lik summen av kinetisk energi og aktiveringsenergi. Derfor er denne form for energi alltid enten lik eller større enn aktiveringsenergien.

Hva er forskjellen mellom aktiverings energi og terskel energi?

Aktiveringsenergi er en form for energi som vi trenger for å aktivere en kjemisk eller nukleær reaksjon eller en hvilken som helst annen reaksjon. Den beskriver den potensielle energiforskjellen mellom reaktantene og det aktiverte komplekset. Dessuten er verdien sin alltid enten lik eller lavere enn terskelenergien til det samme termodynamiske systemet. Terskelenergien er derimot den minste energien som et par partikler må ha for å kunne gjennomgå en vellykket kollisjon. Det beskriver energien som kreves av reaktanter for å kollidere med hverandre med hell for å danne det aktiverte komplekset. I tillegg til dette er verdien av denne energien alltid enten lik eller større enn aktiveringsenergien til det samme termodynamiske systemet. Nedenfor infographic presenterer forskjellen mellom aktiveringsenergi og terskelergi i tabellform.

Sammendrag - Aktiveringsenergi mot terskelergi

Vi kan definere både terskelergi og aktiveringsenergi for et termodynamisk system. Hovedforskjellen mellom aktiveringsenergi og terskelergi er at aktiveringsenergien beskriver den potensielle energiforskjellen mellom reaktantene og det aktiverte komplekset mens terskelenergien beskriver energien som kreves av reaktanter for å kollidere med hverandre med suksess for å danne det aktiverte komplekset.

Henvisning:

1. "Aktiveringsenergi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juli 2018. Tilgjengelig her
2. "Threshold Energy." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. august 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Aktiveringsenergi" (Public Domain) via Commons Wikimedia