Forskjellen mellom sure og grunnleggende oksyder
Share
Hovedforskjell - Acid vs Basic Oxides
Et oksid er en hvilken som helst kjemisk forbindelse som inneholder ett eller flere oksygenatomer. Oksider kan være enten sure eller grunnleggende, avhengig av deres kjemiske sammensetning, reaksjoner og pH. Sure oksider reagerer med vann, danner en sur løsning. De kan reagere med en base for å danne et salt. Grunnleggende oksider reagerer med vann, danner en grunnløsning og de kan reagere med en syre for å danne et salt. Syreoksyder har lav pH, hvor basiske oksyder har høy pH. Imidlertid er hovedforskjellen mellom sure oksider og basiske oksider det syre oksider danner syrer når de er oppløst i vann der grunnleggende oksider danner baser når de er oppløst i vann.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er et surt oksid
- Definisjon, kjemiske egenskaper, ikke-metalliske oksyder, eksempler
2. Hva er et grunnleggende oksyd
- Definisjon, kjemiske egenskaper, metalloksyder, eksempler
3. Hva er forskjellen mellom sure og grunnleggende oksyder
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Syre, syreanhydrider, sure oksid, base, baseanhydrider, grunnleggende oksyd, ikke-metallisk oksid, metalloksyd, oksyd, pH, salt
Hva er et surt oksid
Syriske oksider er forbindelser som kan danne en sur løsning når de oppløses i vann. Syreoksider dannes når et ikke-metall reagerer med oksygen. Noen ganger dannes sure oksider når metaller (med høyere oksidasjonstilstander) reagerer med oksygen også. Sure oksider reagerer med vann og produserer vandige syrer.
Syriske oksider er kategorisert som syreanhydrider. Det er fordi de produserer syreforbindelsen av det oksydet når det er oppløst i vann. For eksempel kalles svoveldioksid svovelholdig anhydrid og svoveltrioksyd kalles svovelsyreanhydrid. Sure oksider kan reagere med en base for å produsere sitt salt.
Vanligvis har syreoksider lavt smeltepunkt og lavt kokepunkt bortsett fra oksider som silisiumdioksyd som har en tendens til å danne gigantiske molekyler. Disse oksyder vil oppløse i baser og danne et salt og vann. Når et surt oksid er oppløst i vann, vil det redusere pH i vannprøven på grunn av dannelsen av H+ ioner. Noen vanlige eksempler på sure oksider er CO2, P2O5, NEI2, SÅ3, etc.
Figur 1: SO3 er et ikke-metallisk oksid (et surt oksid)
Ikke-metalliske oksider
Ikke-metalliske oksider er oksidforbindelser dannet av ikke-metalliske elementer. De fleste p blokkelementer er ikke-metalliske. De danner forskjellige oksidforbindelser. Ikke-metalloksider er kovalente forbindelser da de deler elektroner med oksygenatomer for å danne oksidmolekyler. De fleste ikke-metalliske oksider gir syrer etter omsetning med vann. Derfor er ikke-metalliske oksider sure forbindelser. For eksempel, når SO3 er oppløst i vann, det gir H2SÅ4 løsning, som er svært sur. Ikke-metalliske oksider reagerer med baser for å danne salter.
Hva er et grunnleggende oksyd
Grunnleggende oksider, også kalt base anhydrider, er forbindelser som kan danne en grunnleggende løsning når de oppløses i vann. Grunnleggende oksider dannes som et resultat av reaksjonen av oksygen med metaller. På grunn av forskjellen i elektronegativitet mellom oksygen og metaller er de fleste grunnleggende oksider ioniske i naturen. Dermed har de ioniske bindinger mellom atomer.
Grunnleggende oksider reagerer aktivt med vann, og produserer basiske forbindelser. Disse oksyder reagerer med syrer og danner salt og vann. Når et grunnleggende oksyd tilsettes vann, øker pH-verdien av vann på grunn av dannelsen av hydroksylioner (OH-). Noen eksempler på vanlige basiske oksyder er Na2O, CaO, MgO, etc. Derfor er metalloksyder hovedsakelig basiske oksyder.
Figur 2: MgO er et grunnleggende oksyd. Det er et metalloksid.
Metalloksider
Metalloksider er kjemiske forbindelser som inneholder et metall og ett eller flere oksygenatomer. Her er oksidasjonsnummeret av oksygen -2, og det er i hovedsak anionen mens metall er kation. Alkalimetaller (gruppe 1-elementer), jordalkalimetaller (gruppe 2-elementer) og overgangsmetaller (noen d-blokkelementer) danner grunnleggende oksider. Men metaller som viser høye oksidasjonstilstander kan danne oksider med kovalent natur. De er surere enn å være grunnleggende.
Antall oksygenatomer som binder med metalljonen avhenger av oksidasjonsnummeret til metallionen. Alkalimetaller danner bare enverdige kationer. Derfor danner de bare M2O-type oksider (hvor M er metallionen og O er oksidanion). Alkaliske jordmetaller danner divalente kationer. Derfor danner de MO-type oksider. Disse forbindelsene er grunnleggende.
Forskjellen mellom sure og grunnleggende oksyder
Definisjon
Sure oksider: Syriske oksider er forbindelser som kan danne en sur løsning når de oppløses i vann.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider er forbindelser som kan danne en grunnleggende løsning når de oppløses i vann.
dannelse
Sure oksider: Syriske oxider dannes når oksygen reagerer med ikke-metaller.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider dannes når oksygen reagerer med metaller.
Reaksjon med vann
Sure oksider: Syriske oksider reagerer med vann som danner sure forbindelser.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider reagerer med vann som danner grunnleggende forbindelser.
Reaksjon med syre
Sure oksider: Syriske oksider reagerer ikke med syrer.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider reagerer med syrer som danner et salt.
Reaksjon med baser
Sure oksider: Syriske oksider reagerer med baser som danner et salt.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider reagerer ikke med baser.
obligasjoner
Sure oksider: Syriske oksyder har kovalente bindinger.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider har ioniske bindinger.
Effekt på pH
Sure oksider: Når sure oksider oppløses i vann, reduseres pH.
Grunnleggende oksider: Oppløsning av basiske oksyder i vann forårsaker økning av pH.
Andre navn
Sure oksider: Syreoxider er også kjent som syreanhydrider.
Grunnleggende oksider: Grunnleggende oksider kalles også som baseanhydrider.
Konklusjon
Oksider er forbindelser som har minst ett oksygenatom bundet til et annet element. Dette elementet kan være et metall eller et ikke-metall. Oksider kan være sure eller basale i henhold til deres egenskaper. Hvis et bestemt oksid kan reagere med en syre, men ikke med en base, kalles det et grunnleggende oksyd. Hvis et oksid reagerer med en base, men ikke med syrer, er det et surt oksid. Hovedforskjellen mellom sure og basiske oksyder er at syreoksyder danner syrer når de oppløses i vann, mens basiske oksyder danner baser når de er oppløst i vann.
Henvisning:
1. "Syrisk oksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. desember 2017, Tilgjengelig her.
2. Libretexts. "Oksider." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 23. august 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "SO3 Svoveltrioksyd" Av Yikrazuul - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumoksid" Av Walkerma antatt - Egnet arbeid antatt (basert på opphavsrettskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia
