Forskjellen mellom absorpsjon og utslipp

Hovedforskjell - Absorption vs Utslipp

Absorbsjon og utslipp er to vanlige fenomener forbundet med elektronoverganger innenfor energinivåer av et atom. Hvert atom består av en tett kjerne og et stort område med tomt rom som består av energikilder der elektroner bor. Energikjellene nærmere kjernen er mindre i energi, og energien øker etter hvert som den kommer fra kjernen. Følgelig bærer elektronene som ligger i lavere energinivå lavere energi, og de som opptar de høyere energinivåene, bærer henholdsvis en høyere mengde energi. Derfor, et elektron på lavere energinivå må absorbere energi for å flytte til et høyere energinivå og tilsvarende en elektron i et høyere energinivå må sende en tilsvarende mengde energi for å bevege seg ned til et lavere energinivå. Dette er hovedforskjell mellom absorpsjon og utslipp.

Hva er absorpsjon

Energien til orbitaler rundt atomkjernene er diskret. Det betyr at denne energien ikke varierer kontinuerlig og tar visse verdier. Elektronene som bor i disse orbitaler har også samme mengde diskret energi. Når elektroner samhandler med elektromagnetisk stråling, absorberer de sin energi og er i stand til å heve inn i høyere energinivå-orbitaler i atom. For at dette skal skje, må energien som bæres av den elektromagnetiske bølgen, være lik energikløften mellom orbitalerne. Det har vist seg at elektromagnetiske bølger også bærer diskrete mengder energi i stedet for energi i en kontinuerlig form. I tillegg finner denne overføring av energi mellom elektronen og bølgen i optimal tilstand.

Derfor prosessen der et elektron aksepterer en diskret mengde energi (levert til den av en elektromagnetisk bølge) og løfter seg til et høyere energinivå kalles "absorpsjon". Avhengig av energien fra den elektromagnetiske bølgen, kan elektronen enten bevege seg til neste energinivå eller til en høyere som hopper over flere nivåer. Imidlertid må energien som leveres av de elektromagnetiske bølgene, samsvare med det overgangende energigapet mellom orbitalerne. Hvis det er nok energi tilført fra energikilden, kan elektronene være i stand til å absorbere denne energien og bli begeistret i en grad der den etterlater atomorbitaler. Dette kalles 'ionisering'.

Hva er utslipp

Den samme forklaringen gjelder også i tilfelle av utslipp. Dette er den inverse prosessen med absorpsjon, hvor energi blir gitt ut. Derfor, hvis et elektron på et høyere energinivå trenger å bevege seg nedover til et orbital med lavere energi, trenger den å frigjøre sin ekstra energi. Denne tilleggsenergien er også utgitt som en elektromagnetisk bølge som er i stand til å bære en diskret mengde energi. Som i tilfelle av absorpsjon, avhenger mengden energi som frigjøres av hvor langt elektronen trenger å falle. Jo dypere den trenger å falle, desto mer energi har den å frigjøre.

Utgivelsen av denne energien trenger imidlertid ikke å forekomme samtidig. Elektronen kan også falle ved å frigjøre energi fra tid til annen. Og hver gang det slipper ut energi, vil det gjøre det i form av elektromagnetiske bølger. Derfor vil de høyere utslippene være innenfor røntgenstråler osv., Og de lavere energibrukene vil være innenfor IR-stråler etc. LASERER produseres gjennom stimulert utslipp. Det som skjer her er at elektroner avgir energi under påvirkning av en ekstern lysstråle (elektromagnetisk bølge), hvor bølgene sendes parallelt.

Forskjellen mellom og utslipp

Definisjon

absorpsjon innebærer at energi absorberes av elektronene.

utslipps~~POS=TRUNC refererer til frigjøring av energi av elektronene.

Retning av bevegelse

Når elektroner absorbere energi de beveger seg opp mot et høyere energinivå.

Når elektroner avgir energi de beveger seg ned mot et lavere energinivå.

Forening med oksidasjonsnummer

absorpsjon favoriserer økningen av oksidasjonstallet gjennom ioniseringsprosessen.

utslipps~~POS=TRUNC kan ikke knyttes til et oksidasjonsnummer.

Handling under stimulering

absorpsjon forekommer ikke under stimulert energi.

Når utslipp foregår under stimulering, produserer det LASERS.

Bilde Courtesy:

Bilde 1 av Mysterioso - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia