Forskjellen mellom absorpsjon og utslippspektra
Share
Hovedforskjell - absorpsjon mot utslippspektra
Strukturen av et atom inkluderer en sentral kjerne kalt en kjerne og en sky av elektroner rundt kjernen. Ifølge den moderne atomteorien er disse elektronene plassert i bestemte energinivåer kalt skjell eller orbitaler hvor deres energier er kvantisert. Skallet som er nærmest til kjernen er kjent for å ha den laveste energien. Når energi blir gitt til et atom eksternt, får det elektronene til å hoppe fra ett skall til et annet. Disse bevegelsene kan brukes til å oppnå absorpsjons- og utslippspektra. Både absorpsjons- og utslippspektra er linjespekter. Hovedforskjellen mellom absorpsjon og utslippspektra er det absorpsjonsspektra viser svarte fargede hull / linjer mens Utslippsspektra viser forskjellige fargede linjer i spektrene.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Absorptionsspektra
- Definisjon, egenskaper
2. Hva er Emissions Spectra
- Definisjon, egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom absorpsjon og utslippsspektra
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Atom, Absorptionsspektra, Emissionsspektra, Orbital, Photon, Shell
Hva er Absorptionsspektra
Et absorpsjonsspekter kan defineres som et spektrum oppnådd ved overføring av elektromagnetisk stråling gjennom en substans. Det karakteristiske trekk ved absorpsjonsspektra er at det viser mørke linjer på spektret.
Absorptionsspekteret er et resultat av å absorbere fotoner av atomene som er tilstede i stoffet. Når et stoff er utsatt for en elektromagnetisk strålingskilde som for eksempel hvitt lys, kan det oppnå absorpsjonsspektra. Hvis fotonenes energi er den samme som energien mellom to energinivåer, absorberes fotonens energi av elektronen på lavere energinivå. Denne absorpsjonen forårsaker at energien til den aktuelle elektron økes. Da er energien til den elektronen høy. Dermed hopper det til høyere energinivå. Men hvis fotonenes energi ikke er lik energiforskjellen mellom to energinivåer, vil fotonen ikke bli absorbert.
Så gir overføringen av strålingen gjennom stoffet fargede bånd som tilsvarer fotonene som ikke ble absorbert. mørke linjer indikerer fotonene som ble absorbert. Energien til en foton er gitt som;
E = hc / λ
Hvor, E-energi av fotonet (Jmol-1) C - Hastighet for stråling (ms-1)
h - Plankens konstante (Js) λ - Bølgelengde (m)
Derfor er energien omvendt proporsjonal med bølgelengden til den elektromagnetiske strålingen. Siden kontinuerlig spektrum av lyskilden er gitt som bølgelengdeområdet for elektromagnetisk stråling, kan de manglende bølgelengder bli funnet. Energinivåene og deres plasseringer i et atom kan også bestemmes ut fra dette. Dette indikerer at et absorpsjonsspekter er spesifikt for et bestemt atom.
Figur 1: Absorptionsspektrum av få elementer
Hva er Emissions Spectra
Utslippsspektrum kan defineres som et spektrum av den elektromagnetiske strålingen som emitteres av et stoff. Et atom utsender elektromagnetisk stråling når det gjelder en stabil tilstand fra en opphisset tilstand. Spente atomer har høyere energi. For å bli stabil, bør atomer komme til en lavere energistatus. Deres energi frigjøres som fotoner. Denne samlingen av fotoner sammen gjør et spektrum kjent som utslippsspektret.
Et utslippsspektrum viser fargede linjer eller bånd i spektret fordi de frigjorte fotonene har en bestemt bølgelengde som tilsvarer den bestemte bølgelengden av det kontinuerlige spektrum. Derfor er fargen på den bølgelengden i kontinuerlig spektrum vist ved utslippsspektret.
Utslippsspektret er unikt for et stoff. Dette skyldes at utslippsspektret er nøyaktig det omvendte av absorpsjonsspekteret.
Figur 2: Utslippsspektrum av helium
Forskjellen mellom absorpsjon og utslippspektra
Definisjon
Absorptionsspektra: Et absorpsjonsspekter kan defineres som et spektrum oppnådd ved overføring av elektromagnetisk stråling gjennom en substans.
Emissionsspektra: Utslippsspektrum kan defineres som et spektrum av den elektromagnetiske strålingen som emitteres av et stoff.
Energiforbruk
Absorptionsspektra: Et absorpsjonsspekter produseres når atomer absorberer energi.
Emissionsspektra: Et utslippspektrum produseres når atomene frigjør energi.
Utseende
Absorptionsspektra: Absorptionsspektra viser mørke linjer eller hull.
Emissionsspektra: Utslippsspektra viser fargede linjer.
Atomens energi
Absorptionsspektra: Et atom får et høyere energinivå når et absorpsjonsspekter er gitt av det atomet.
Emissionsspektra: Et utslippspektrum er gitt når et spennende atom oppnår et lavere energinivå.
bølgelengde
Absorptionsspektra: Absorptionsspektra står for bølgelengder absorbert av et stoff.
Emissionsspektra: Utslippsspektra står for bølgelengdene som emitteres av et stoff.
Sammendrag
Linjespektre er meget nyttige for å bestemme et ukjent stoff fordi disse spektrene er unike for en bestemt substans. De viktigste typene av spektra er kontinuerlige spektra, absorpsjonsspekter og utslippspektra. Hovedforskjellen mellom absorpsjon og utslippspektra er at absorpsjonsspektra viser svarte fargede hull / linjer, mens utslippspektra viser forskjellige fargede linjer.
referanser:
1. "Absorbsjons- og utslippsspektra." Avdeling for astronomi og astrofysikk. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 19. juni 2017.
2. "Utslipp og absorpsjonsspekter." Alt matematikk og vitenskap. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 19. juni 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Absorptionsspekter av få elementer" Av Almuazi - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Synlig spektrum av helium" Av Jan Homann - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
