Forskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet vs Elektronaffinitet
Overføringen av en elektron fra et atom til en annen er en svært vanlig forekomst som vi ikke legger merke til. For å oppnå en overføring bør elektronaffiniteten være oppfylt. Elektronaffinitet er et mål på hvor mye energi frigjøres når et elektron blir oppnådd av et bestemt atom, omvendt er det også mengden energi som kreves for å frigjøre elektronen fra det andre atom.

Noen ganger trenger elektronen ikke å være løsrevet fra ett molekyl for å danne et bånd med en annen. I disse tilfellene deles elektronen og en kovalent binding dannes. Elektronegativitet er kvantifiseringen av molekyler evne til å tiltrekke seg et elektron og danne et kovalent bindemiddel. Derfor, jo høyere elektronegativitetsverdien av et spesifikt molekyl, desto sterkere trekker det elektroner mot det.

Elektronaffinitet er en virkelig kvantifiserbar verdi som kan måles ved spesifikke vitenskapelige midler etter at et elektron har festet seg til atomet. Elektronegativitet derimot kan ikke måles vitenskapelig. Det er et tall som er avledet fra beregninger som involverer et atoms egenskaper i molekylet. Det skal da forstås at elektronegativitetsverdier kan variere avhengig av molekylet som det er bundet til. Det er også en rekke måter å beregne elektronegativitetsverdien til et bestemt atom på grunn av at det ikke kan verifiseres. Noen forskere mener at de har kommet opp med en formel som best beskriver elektronegativitet, og dermed antall forskjellige ligninger.

Elektronegativitet er egentlig ikke så forskjellig fra Elektronaffinitet. Det er bare at elektronaffinitet er en fast verdi av et enkelt atom, mens elektronegativitet er mye oftere forbundet med molekyler i stedet for hvert atom og verdiene kan variere til en viss grad, selv om en enkelt verdi vanligvis brukes for de fleste beregninger i uorganisk kjemi.

Sammendrag:
1. Elektronegativitet er en numerisk verdi forbundet med atomer evne til å danne et kovalent bindemiddel
2. Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et elektron festes til atomet
3. Elektronaffinitet er en fast og målbar verdi
4. Elektronegativitet kan ikke måles og må beregnes fra andre atomegenskaper av noen forskjellige ekvasjoner, avhengig av hvilken forsker du holder seg til
5. Elektronegativitetsverdier varierer med forskjellige kjemiske miljøer
6. Elektronaffinitet er en verdi assosiert med individuelle atomer, mens Electron Negativity er avledet verdi av et molekyl