Forskjellen mellom oksidasjon og reduksjon

Oksidasjon vs reduksjon
I organisk og uorganisk kjemi er det mange kjemiske reaksjoner som skjer når to molekyler blir introdusert til hverandre. Når molekyler reagerer og denne reaksjonen får dem til å vinne eller miste elektroner, sies det at en redoksreaksjon har funnet sted. Teknisk endrer en redoksreaksjon oksydasjonstilstanden til et molekyl. Det er imidlertid enklere terminologi tilgjengelig for å forklare dette fenomenet.

Redoksreaksjon er kort for reduksjon-oksidasjonsreaksjon. I hovedsak skjer en reduksjonsreaksjon når et molekyl får elektroner. En oksidasjonsreaksjon oppstår når et molekyle mister elektroner. Redoksreaksjoner er alltid balansert ligninger. Når et molekyle mister en elektron, skifter den elektronen seg til det nærliggende molekylet. Oksidasjon står for tap og reduksjon for gevinst. Denne prosessen foregår hele tiden, på en rekke forskjellige måter.

Steder du kan vitne om en redoksreaksjon

• Et kutte eplebrun på en telleverk
• Et rustfelt vokser på en bilstøtfanger
• En logg som brenner i en brann
• En plante som engasjerer seg i fotosyntese
• En rotfeste nitrogen til seg selv, så det vil få næringsstoffer

Vanlige tilfeller av reduksjonsmidler
Når reduksjon oppstår i metall, kalles vi ofte for korrosjon. Alle metaller kan være et reduksjonsmiddel og gi opp sine elektroner.
Aktive metaller "" reduksjonsmidler som lett gir opp elektroner
Inaktive metaller "" reduksjonsmidler som sjelden gir opp elektroner
Vanlige aktive metaller er: jern, sink, aluminium, krom og magnesium. De kan lett reduseres ved kontakt med luft, vann eller andre metaller.
Rusting '' korrosjon eller reduksjon som skaper et smuldrende stoff som kalles jernoksid. Jo flere reduksjonsreaksjoner, desto mer blir stoffet spist bort av jernoksid.
Galvanisering "" beskytter jern med et lag eller sink. Sink reduserer også til sinkoksid, men dette oksydet er ikke smuldrende og vil beskytte de indre lagene av metallet.

Vanlige tilfeller av oksidasjonsmidler
Bleach '"oksiderer når det reduserer elektronene av flekker. Disse delvis nedbrutte flekkene er så enklere å fjerne.
Hydrogenperoksid "er et oksidasjonsmiddel som fjerner elektroner fra hårets pigment og får det til å bleke ut.
Ozon "er et av de sterkeste oksidasjonsmiddelene. Det fjerner elektroner fra de fleste naturlige og menneskeskapte produkter, noe som får dem til å forverres raskere. Det er også tenkt å bryte ned cellene i kroppen din på en måte som stimulerer veksten av kreftceller.

Sammendrag:
1. En redoksreaksjon består av ett molekyl som reduserer antall elektroner mens et tilstøtende molekyl får samme antall elektroner.
2. Redoksreaksjoner finner sted rundt oss hver eneste dag.
3. Metall er det vanligste reduksjonsmiddelet og produserer oksider ettersom det korroderer.
4. Blekemiddel, peroksid og ozon er alle oksidasjonsmidler som begynner å bryte ned stoffene de kontakter.