Forskjellen mellom koking og fordampning

Koking mot fordampning

Koking og fordamping er fysiske egenskaper til et objekt og er ofte brukt konsepter i dagliglivet og i fysikkstudiet. Mange mennesker tar koking og fordampning for å være like, mens det er grunnleggende forskjeller mellom de to betingelsene, og denne artikkelen har til hensikt å gjøre et klart skille mellom de to. Hver væske har et kokepunkt som er forskjellig for forskjellige væsker.

Kokepunkt

Kokepunktet til et flytende stoff er temperaturen ved hvilken væskens damptrykk er lik det ytre trykket på væsken. Dette er temperaturen ved hvilken væskens damptrykk er i stand til å overvinne atmosfæretrykket og bobler dannes i væsken.

For å forstå kokepunktet må vi snakke litt om damptrykk. Det er indikasjon på væskens fordampningshastighet. Alle væsker har en tendens til å fordampe i gassform. Partiklene eller molekylene til en væske har en tendens til å unnslippe fra væskens overflate. Væsker som har høyere damptrykk har en tendens til å fordampe raskt og er kjent som flyktige. Et godt eksempel på en slik væske er bensin.

Ved kokepunkt, hvilken temperatur er en væske som begynner å koke, er temperaturen hvor dette damptrykk er lik atmosfærisk trykk som gjør at væskens molekyler raskt kan fordampe (eller rømme) i atmosfæren.

Når vi bruker varme til vann, begynner dens damptrykk å øke. Det begynner å koke så snart dette damptrykk blir lik det atmosfæriske trykket.

fordampning

Det er en prosess hvor væskens molekyler spontant blir gassformige, uten å tilføre varme til væsken. Vanligvis kan det ses som gradvis forsvunnelse av væsken når den blir utsatt for atmosfæren. Hvorfor foregår fordampning i det hele tatt? Svaret på dette puslespillet ligger i det faktum at molekyler i en væske er i en konstant tilstand av tilfeldig bevegelse og fortsetter å kollidere med hverandre. Normalt har ikke molekyler nok energi til å rømme ut av væskens overflate, men denne kollisjonen overfører energi til noen av molekylene mer enn andre. Hvis disse molekylene er nær væskens overflate, kan de faktisk fly av og bli gassformig. Dette er kjent som fordampning.

Dermed er fordampning en type kokende uten påføring av varme. Men hvis væsken holdes i en lukket beholder, forblir de fordampede molekylene inne i beholderen, og til slutt gjør luften i beholderen mettet. Deretter kommer et nivå av likevekt, og fordampningsgraden blir lik kondensasjonen av dampen tilbake til væskeformen. Dermed er det ingen tap av væske.