Forskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosjonsenergi

Nøkkelforskjell - Homolytisk vs Heterolytisk Bond Dissociation Energy
 

Bond dissociation energi er et mål på styrken av en kjemisk binding. Et bindemiddel kan dissosieres på homolytisk måte eller på en heterolytisk måte. Bond-dissosieringsenergi defineres som standard entalpiendring når en kjemisk binding spaltes via homolyse. Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er mengden energi som kreves for å dissociere en kjemisk binding via hemolyse mens heterolytisk bindingsdissociasjonsenergi er mengden energi som kreves for å kløve et kjemisk bindemiddel via heterolyse. Verdien av homolytisk bindingsdissociasjonsenergi er forskjellig fra den for heterolytisk bindingsdissociasjonsenergi for den samme forbindelse. Dette er nøkkelforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissociasjonsenergi.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Homolytisk Bond Dissociation Energy
3. Hva er Heterolytic Bond Dissociation Energy
4. Side ved side-sammenligning - Homolytisk vs Heterolytisk Bond Dissociation Energy in Tabular Form
5. Sammendrag

Hva er Homolytisk Bond Dissociation Energy?

Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er mengden energi som kreves for å dissociere en kjemisk binding via hemolyse. Hemolyse av en kjemisk binding er den symmetriske spaltningen av bindingen som danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronene mellom atomene delt inn i to halvdeler og tas av de to atomer. For eksempel danner den homolytiske spaltningen av et sigmabinding to radikaler som har en upparet elektron per hvert radikal.

Figur 1: Homolyse

Bindedissocieringsenergien er definert som mengden energi som kreves for å spalte en kjemisk binding via hemolyse ved standardbetingelser. Den homolytiske bindingsdissosjonsenergien bestemmer om en kjemisk binding er sterk eller svak. Hvis verdien av homolytisk bindingsdissociasjonsenergi er høyere, indikerer det at en høy mengde energi skal tilveiebringes for å kløve det bindingen; Derfor er det et sterkt band.

Hva er Heterolytic Bond Dissociation Energy?

Heterolytisk bindingsdissosjonsenergi er mengden energi som kreves for å klø et kjemisk bindemiddel via heterolyse. Heterolyse er spaltningen av et kjemisk bindemiddel på asymmetrisk måte. Heterolyse danner kationer og anioner. Dette skyldes at i heterolyse blir bindingselektronparet tatt av det elektronegative atom (det omdannes til anionen) mens det andre atomet ikke tar noen elektroner (det danner kation).

Figur 2: Heterolyse av kjemiske bindinger

Sammenlignet med homolysen av et molekyl er heterolysen av det samme molekylet en annen verdi enn den for homolyse. Dette betyr at den homolytiske bindingsdissociasjonsenergien til en forbindelse er forskjellig fra den heterolytiske bindingsdissociasjonsenergien til det samme molekylet.

Eks: La oss se på spaltningen av H-H-bindingen i hydrogenmolekylet.

Homolytisk bindingsdissosiasjon: H₂      → H ● + H ● (bond dissosieringsenergi er 104 kcal / mol)

Heterolytisk bindingsdissosiering: H₂     → H⁺   +   H^-  (bond dissociation energi er 66 kcal / mol)

Hva er forskjellen mellom homolytisk og Heterolytic Bond Dissociation Energy?

Homolytisk vs Heterolytisk Bond Dissociation Energy
Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er mengden energi som kreves for å dissociere en kjemisk binding via hemolyse.	Heterolytisk bindingsdissosjonsenergi er mengden energi som kreves for å klø et kjemisk bindemiddel via heterolyse.
Produkt
Homolytisk bindingsdissocieringsenergi er forbundet med dannelsen av radikaler ved spaltning av kjemiske bindinger.	Heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er forbundet med dannelsen av kationer og anioner ved spaltning av kjemiske bindinger.

Sammendrag - Homolytisk vs Heterolytisk Bond Dissociation Energy

Bond dissosiasjonsenergi er energien som kreves for å spalte en kjemisk binding via homolyse ved standardbetingelser. Det er to typer bindingsspaltninger som homolyse og heterolyse. Homolytisk bindingsspalting danner radikaler mens heterolytisk bindingsspalting danner kationer og anioner. Hovedforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissocieringsenergi er at verdien av homolytisk bindingsdissocieringsenergi er forskjellig fra den for heterolytiske bindingsdissociationsenergien for den samme forbindelse.

Henvisning:

1. "Bond-dissociation energy." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februar 2018, Tilgjengelig her.
2. "Heterolyse (Kjemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. februar 2018, Tilgjengelig her.
3. "Bond Dissociation Energies = Homolytic Cleavage." Master Organic Chemistry RSS, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Homolyse (Kjemi)" Av Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Heterolysis (Kjemi)" Av [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia