De nøkkelforskjell mellom homolytisk og heterolytisk fisjon er at homolytisk fisjon gir en bindingselektron til hvert fragment mens den heterolytiske fisjon gir to bindingselektroner til ett fragment og ingen av bindingselektronene til det andre fragmentet.
Fisjon er ødeleggelsen av et kovalent kjemisk bindemiddel. Med andre ord deler det ett molekyl i to deler. Fisjon kommer i to former som homolytisk fisjon som danner to like deler og heterolytisk fisjon som danner to ujevne deler.
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er homolytisk fisjon
3. Hva er heterolytisk fisjon
4. Side ved side-sammenligning - Homolytisk vs Heterolytisk fisjon i tabellform
5. Sammendrag
Homolytisk fisjon er dissociasjonen av en kjemisk binding og danner to like fragmenter. En kjemisk binding (kovalent binding) inneholder to elektroner. I denne form for fisjon får hver av fragmentene en upparet elektron. Når denne bindingsdisociasjonen oppstår i et nøytralt molekyl som har et jevnt antall elektroner, dannes det to like, frie radikaler.
Figur 01: Homolytisk fisjon
Homolytisk bindingsdissocieringsenergi refererer til energien som enten absorberes eller frigjøres under denne prosessen. Denne fisjonen finner imidlertid bare sted under spesielle forhold;
I tillegg til dette er noen bestemte kjemiske bindinger som peroksidbinding svak nok til å dissosiere spontant ved svak varme.
Heterolytisk fisjon er dissociasjonen av en kjemisk binding og danner to ulige fragmenter. En kjemisk binding (kovalent binding) inneholder to elektroner. I denne form for fisjon får ett fragment begge bindingselektronpar, mens annet fragment ikke får noen av bindingselektronene.
Figur 02: Heterolytisk fisjon
Fragmentet som får begge bindingselektroner danner en anion. Det andre fragmentet danner en kation. Der er fragmentet som får begge elektroner, mer electronegative enn det andre fragmentet. Denne fisjonen forekommer i enkle kovalente bindinger. Energien som enten absorberes eller frigjøres under denne bindingsspaltningen kalles "heterolytisk bindingsdissosjonsenergi".
Homolytisk fisjon er dissociasjonen av en kjemisk binding og danner to like fragmenter. Det gir en bindingselektron til hvert fragment. Energien som enten absorberes eller frigjøres under homolytisk fisjon kalles "homolytisk bindingsdissosjonsenergi". Heterolytisk fisjon er dissociasjonen av en kjemisk binding og danner to ulige fragmenter. Det gir to bindingselektroner til ett fragment og ingen av bindingselektronene til det andre fragmentet. Dette er nøkkelforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk fisjon. Energien som enten absorberes eller frigjøres under heterolytisk fisjon kalles "heterolytisk bindingsdissocieringsenergi".
Fissjon er bindingsdissosiering. Det er i to former som homolytisk og heterolytisk fisjon. Forskjellen mellom homolytisk og heterolytisk fisjon er at homolytisk fisjon gir en bindingselektron til hvert fragment mens den heterolytiske fisjon gir to bindingselektroner til ett fragment og ingen av bindingselektronene til det andre fragmentet.
1. "Homolyse (Kjemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. juli 2018. Tilgjengelig her
2. "Enzyme Activator." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. juli 2018. Tilgjengelig her
1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Heterolyse (Kjemi) 'Av Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia