Forskjellen mellom differensiell rente lov og integrert rate lov
Share
Nøkkelforskjell - Differensialprisloven mot integrert renterett
Differensiell rente lov og integrert rate lov er to former for rate lover. Hovedforskjellen mellom differensiell rente lov og integrert rate lov er det Differensialhastighetsloven gir hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjonen av en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode, mens integrert hastighetslov gir frekvensen av en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode.
Reaksjonshastigheten er målet for endringen av konsentrasjon av reaktanter eller produkter under fremdriften av en kjemisk reaksjon. Ulike satslover brukes til å forklare reaksjonsfremgangen. Disse rate lovene er uttrykt som matematiske forhold mellom ulike parametere.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er differensiell rente lov
3. Hva er Integrated Rate Law
4. Forholdet mellom differensiell rente lov og integrert rate lov
5. Side ved side-sammenligning - Differensialfrekvenslov mot integrert rentelov i tabellform
6. Sammendrag
Hva er differensiell rente lov?
Differensialhastighetsloven brukes til å bestemme frekvensen av en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode. Differensialhastighetsloven indikerer hva som skjer på molekylært nivå av en kjemisk reaksjon. Den generelle mekanismen for en kjemisk reaksjon kan bestemmes ved bruk av differensielle hastighetslover (omdannelse av reaktanter til produkter).
Differensial Rate Law Equation
Differensialhastighetsloven for den nedenfor kjemiske reaksjonen kan gis som et matematisk uttrykk.
A → B + C
Rate = - d [A] / dt = k [A]n
Her er [A] konsentrasjonen av reaktant "A" og "k" er hastighetskonstanten. "N" gir rekkefølgen av reaksjonen. Differensialhastighetslovligningen kan integreres for å oppnå et klart forhold mellom [A] og tid "t". Denne integrasjonen gir den integrerte renteretten.
Figur 1: En graf som viser rekkefølgen for reaksjonen
Hva er Integrated Rate Law?
Den integrerte hastighetsloven gir frekvensen av en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode. Den integrerte hastighetsloven kan brukes til å bestemme hastighetskonstanten for en bestemt kjemisk reaksjon, og reaksjonsordren kan oppnås via eksperimentelle data.
Integrert Rate Law Equation
For den kjemiske reaksjonen A → B + C, kan integrert hastighetslov uttrykkes som et matematisk uttrykk som angitt nedenfor.
ln [A] = -kt + ln [A]0
Her en]0 er den opprinnelige konsentrasjonen av reaktanten A og [A] er konsentrasjonen av reaktant "A" etter at "t" tiden er gått. Imidlertid er integrerte satslover forskjellig fra hverandre basert på rekkefølgen av reaksjonen "n". Ovennevnte ligning er gitt for null rekkefølge kjemiske reaksjoner.
Til første ordre reaksjoner, rate law equation er,
[A] = [A] e-kt
Til andre ordre reaksjoner, rate law equation er,
1 / [A] = 1 / [A]0 + kt
For å bestemme rate konstant av en reaksjon, over ligninger kan brukes som følger.
For første ordre reaksjoner,
k = ln [A] - ln [A]0 / t
For andre ordre reaksjoner,
k = 1 / [A] - 1 / [A]0 / t
Hva er forholdet mellom differensiell rente lov og integrert rate lov?
- Differensialhastighetsloven av en kjemisk reaksjon kan integreres for å oppnå den integrerte hastighetsloven av samme kjemiske reaksjon.
Hva er forskjellen mellom differensiell rente lov og integrert rate lov?
Differensial Rate Law mot Integrated Rate Law | |
| Differensiell hastighet lov brukes til å bestemme hastigheten av en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode. | Integrert satslov gir frekvensen av en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen (eller konsentrasjonen i et bestemt øyeblikk) av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode. |
| applikasjon | |
| Differensiell hastighet lov kan brukes til å indikere hva som skjer på molekylær nivå av en kjemisk reaksjon, og den generelle mekanismen av en kjemisk reaksjon kan bestemmes ved hjelp av denne sats loven. | Integrert sats lov kan brukes til å bestemme hastighetskonstanten for en bestemt kjemisk reaksjon. |
| bruk | |
| Differensiell rente lov er vanskelig å bruke i forhold til integrert rate lov. | Integrert lov gjør det enkelt å bestemme det klare forholdet mellom konsentrasjonen av reaktanter og tiden som er gått. |
Sammendrag - Differensialprisloven mot integrert rateloven
Vurderingslag for en kjemisk reaksjon gir forholdet mellom reaksjonshastighet og konsentrasjonene av reaktanter. Hovedforskjellen mellom differensiell rente lov og integrert sats lov er at differensiell rente lov gir frekvensen av en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode mens integrert rate lov gir frekvensen av en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode.
Henvisning:
1. "Rate Laws - Differential." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 17. juli 2015, Tilgjengelig her.
2. Libretexts. "12.4: Integrated Rate Laws." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 11. september 2017, Tilgjengelig her.]
Bilde Courtesy:
1. "Rateloglogplot" Av Fabiuccio ~ enwikibooks på Engelsk Wikibooks - Overført fra en.wikibooks til Commons. (Public Domain) via Commons Wikimedia
