Forskjellen mellom kolloid og emulsjon

De nøkkelforskjell mellom kolloid og emulsjon er det kolloid kan danne når en tilstand av materiale (fast, væske eller gass) kombineres med en væske mens emulsjonen har to flytende komponenter som er ublandbare med hverandre.

Et kolloid er en blanding av en forbindelse (som er i fast, flytende eller gassform) og en væske. En emulsjon er en form for kolloid. Et kolloid inneholder generelt to komponenter; en kontinuerlig fase og en diskontinuerlig fase. Den diskontinuerlige fasen fordeler seg gjennom kontinuerlig fase.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kolloid
3. Hva er emulsjon
4. Side ved side-sammenligning - Kolloid vs emulsjon i tabellform
5. Sammendrag

Hva er kolloid?

Et kolloid er en homogen, ikke-krystallinsk substans bestående av store molekyler eller ultramikroskopiske partikler av ett stoff dispergert gjennom en andre substans. De dispergerte partiklene settes ikke ned spontant fordi kolloider er svært stabile.

Det finnes flere forskjellige kategorier av kolloider som er gruppert basert på forskjellige parametere. De fire hovedkategorier er som følger:

• Sol - en kolloidal suspensjon som har faste partikler fordelt i en væske
• Emulsjon - en kolloidal suspensjon som inneholder en kombinasjon av to væsker
• Skum - dette dannes når gasspartikler blir fanget i en væske eller et fast stoff
• Aerosol - dannes når faste eller flytende partikler fordeler seg gjennom luften

I tillegg er det tre former for kolloider; multimolekylære kolloider, makromolekylære kolloider og miceller. Denne klassifiseringen kategoriserer kolloider i henhold til partikkelstørrelsen og oppførselen til disse partiklene i et kolloid. Et multimolekylært kolloid dannes dersom molekylene i en forbindelse aggregerer når vi oppløser forbindelsen i et egnet løsningsmiddel. I et makromolekylært kolloid er de enkelte partikler store nok til å kalle dette et kolloid. I miceller inneholder den et aggregat av molekyler i en kolloidal løsning, slik som de som dannes av vaskemidler (på en sirkulær måte).

Hva er emulsjon?

En emulsjon er en fin dispersjon av minuttdråper av en væske i en annen hvori den ikke er løselig eller blandbar. Derfor er det en blanding av to væsker som er ublandbare med hverandre. De er en type kolloider. Selv om disse to begrepene brukes i utveksling, forklarer uttrykket emulsjon spesifikt blandingen av to væsker som danner en kolloid.

Figur 01: Formasjon av en emulsjon

En emulsjon har to faser; en kontinuerlig fase og en diskontinuerlig fase. Den diskontinuerlige fasen fordeler seg gjennom kontinuerlig fase. Hvis den kontinuerlige fasen er vann, er kolloid et hydrokolloid. Grensen mellom de to væskene i en emulsjon er "grensesnittet".

En emulsjon har et overskyet utseende. Det er fordi det har fasegrensesnitt som kan spre en lysstråle som passerer gjennom emulsjonen. Når alle lysstrålene er spredt likt, vises en emulsjon som en hvit væske.

Hva er forskjellen mellom kolloid og emulsjon?

Kolloid vs emulsjon
Et kolloid er en homogen, ikke-krystallinsk substans bestående av store molekyler eller ultramikroskopiske partikler av ett stoff dispergert gjennom en andre substans.	En emulsjon er en fin dispersjon av minuttdråper av en væske i en annen hvori den ikke er løselig eller blandbar.
komponenter
Et kolloid kan danne når en tilstand av materiale (fast, flytende eller gass) kombineres med en væske.	En emulsjon har to flytende komponenter som er ublandbare med hverandre.

Sammendrag - Kolloid vs Emulsjon

En emulsjon er en form for et kolloid. Andre former for kolloider inkluderer sol, skum og aerosoler. Forskjellen mellom kolloid og emulsjon er at et kolloid kan danne når en hvilken som helst tilstand av materiale (fast, flytende eller gass) kombineres med en væske mens en emulsjon har to flytende komponenter som er ublandbare med hverandre.

Henvisning:

1. Libretexts. "Colloids." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9. januar 2017. Tilgjengelig her 
2. "Emulsjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. april 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'Emulsions 'Av Fvasconcellos 14:24, 17 april 2007 (UTC) - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia