Forskjellen mellom kolloid og krystalloid
Share
Hovedforskjell - Kolloid vs Crystalloid
De hovedforskjell mellom kolloid og krystalloid er deres partikkelstørrelse. Kolloidale systemer har mye større partikler i forhold til krystalloid systemer. Derfor er permeabiliteten av kolloidale systemer lavere enn for krystalloid-systemer. Grunnlaget for denne forskjellen ble først identifisert av den engelske forskeren, som klassifiserte disse to systemene i to kategorier avhengig av deres evne til å passere gjennom pergamentpapir. Han erklærte at diffusjonsgraden av krystalloidvæsker gjennom en pergamentmembran er høyere enn kolloidalvæskenes årsak, og årsaken er den større størrelsen av sistnevnte. Det ble imidlertid senere oppdaget at kolloid og krystalloid ikke er partikler, men tilstander av et bestemt stoff, avhengig av partikkelstørrelsen.
Denne artikkelen forklarer,
1. Hva er et kolloidsystem?
- Definisjon, Typer, Egenskaper, Søknad, Eksempler
2. Hva er et krystalloid system?
- Definisjon, Typer, Egenskaper, Søknad, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom kolloid og krystalloid?
Hva er et kolloidalt system
Et kolloidalt system er hovedsakelig et heterogent system. Den består av finfordelt partikler av ett stoff, som er spredt i noe annet medium. Partikkelstørrelsen av disse varierer fra 1 til 200 nm. Dispersjonsmediet er hvor disse kolloide partikler dispergeres. Disse enhetene er generelt molekyler eller molekylære aggregater. Disse partiklene er forbundet med fenomener som diffusjon, brunisk bevegelse og osmose.
Typer av kolloidale systemer
| Dispersert fase | Dispersjonsmedium | Kolloidalt system | eksempler |
| Fast | Fast | Solide soler | Mineraler, Edelstener, Glass |
| Fast | Væske | Sols | Gjørmete vann, Stivelse i vann, Cellvæsker |
| Fast | Gass | Aerosol av faste stoffer | Støv stormer Røyk |
| Væske | Væske | emulsjon | Medisin, melk, sjampo |
| Væske | Fast | gel | Smør, gelé |
| Væske | Gass | Flytende aerosoler | Tåke, tåke |
| Gass | Fast | Fast skum | Sten, skumgummi |
| Gass | Væske | Skum, Skum | Soda vann, pisket krem |
Gass- og gasssystemer gjør alltid sanne løsninger.
Et kolloidalt system hvor et fast stoff er dispergert i en væske kalles en kolloidal løsning eller en sol. Disse løsningene er oppkalt i henhold til deres dispersjonsmedium.
| Kolloidal løsning | Medium |
| Vann | hydrosol |
| Alkohol | Alcosol |
| benzen | Benzosol |
Kolloidale systemer anses å være metastabile, noe som betyr at de to fasene har en tendens til å skille seg fra på stående i svært lang tid. Derfor er dette en sakte prosess.
Det er to typer kolloidale systemer. De kalles lyophilic og lyophobic. I lyofile systemer har dispergerte partikler en stor affinitet til dispersjonsmediet, og i lyofobiske systemer skjer det motsatte. I slike systemer er avstøtningskreftene større mellom den dispergerte fase og dispersjonsmediet.
I tillegg til anvendelsene nevnt ovenfor, brukes kolloider av proteiner til å fremstille intravenøse væsker i medisin. Disse forblir lenge og øker intravaskulært volum og kalles følgelig volumutvidelser.
Hva er et krystalloid system
Partikler som er mindre enn 1 nm i størrelse klassifiseres som krystalloidpartikler. Disse gjør sanne løsninger hvis de er spredt i et annet medium. Imidlertid kan disse gjenvinnes ved å fordampe dispersjonsmediet. For eksempel kan salt (NaCl) oppløses i vann helt. Imidlertid dersom vann fordampes, kan salt utvinnes i krystallinsk form. Dermed er krystalloidpartiklene av salt små nok til å bli oppløst helt og gjøre en ekte løsning, men de kan også gjenvinnes.
Sukkerløsninger og saltløsninger betraktes hovedsakelig som krystalloid-systemer. Disse krystalloidpartiklene kan enkelt passere gjennom semipermeable membraner på grunn av deres lille størrelse sammenlignet med kolloidpartikler.
Saline er en av de mest populære saltkrystalloid-løsningene. Laktose og dextrose er kjent sukker-krystalloid-løsninger.
Krystalloidene klassifiseres i henhold til deres tonicitet. Tonicitet refererer til evnen til en ekstracellulær væske til å flytte vann inn i og ut av en celle ved osmose. Det er tre kategorier;
hyperton- Vann vil bevege seg ut av cellen der det er høyere konsentrasjon av oppløsningen.
hypoton- Løsemiddelkonsentrasjonen er høyere inne i cellen sammenlignet med utsiden. Derfor beveger vann seg fra utsiden inn i cellen.
isotonisk- Både i og utenfor cellene har samme løsemiddelkonsentrasjon, derfor beveger ikke vann seg.
På grunn av egenskapene nevnt ovenfor av krystalloider, blir de ofte brukt til fremstilling av intravenøse væsker.
Intravenøs væske
Forskjellen mellom kolloid og krystalloid
Partikkelstørrelse
kolloid: Kolloidsystemer har større partikler (1-200 nm).
Krystalloide: Krystalloidpartikler er forholdsvis mindre (<1 nm).
Type
kolloid: Kolloidale systemer er heterogene systemer.
Krystalloide: Krystalloid systemer er alltid sanne løsninger.
permeabilitet
kolloid: Permeabilitet er relativt lav.
Krystalloide: Permeabilitet er forholdsvis høy.
kategorier
kolloid: Collodi-systemer kan kategoriseres som lyofil og lyofobisk.
Krystalloide: Krystalloid systemer kan kategoriseres som hypertonisk, hypotonisk og isotonisk.
applikasjon
kolloid: Collodi-systemer brukes i malingsindustrien, næringsmiddelindustrien, parfymeindustrien og diverse andre industrielle applikasjoner.
Krystalloide: Krystalloid systemer brukes i medisinering.
eksempler
kolloid: Melk, sjampo, edelstener og skumgummi er eksempler på kolloidsystemer.
Krystalloide: Intravenøse væsker (saltvann, sukkerløsninger) er eksempler på krystalloid-systemer.
Henvisning:
"Studiemateriale, kjemi, overflatekjemi, kolloidal stat." Kolloidal stat, krystalloider, kjemi studiemateriell @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Web. 24. januar 2017.Omfattende praktisk kjemi XII Kapittel 2, overflatekjemiAv Dr. N. K. Verma, B. K. Vermani, K. K. Rehani
Sarquis, J .; Kolloidale systemer.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), s. 602DOI: 10,1021 / ed057p602
"Khan Academy." Khan Academy. N.p., n.d. Web. 24. januar 2017. Image Courtesy: "ColloidalStability" Av SunKart på en.wikipedia (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia "Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia