Forskjellen mellom eddiksyre og acetat
Share
Nøkkelforskjell - eddiksyre mot acetat
Hovedforskjellen mellom eddiksyre og acetat er det eddiksyre er en nøytral forbindelse, mens acetat er en anion som har en netto negativ elektrisk ladning.
Eddiksyre er en organisk forbindelse som bidrar til å produsere eddik mens acetat ion er konjugatbase av eddiksyre. Viktigst av alt oppstår dannelsen av acetatjonen ved fjerning av hydrogenatomet i karboksylgruppen av eddiksyre.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er eddiksyre
3. Hva er acetat
4. Side ved side-sammenligning - eddiksyre vs acetat i tabellform
5. Sammendrag
Hva er eddiksyre?
Eddiksyre er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel CH3COOH. Molarmen av denne forbindelsen er 60 g / mol mens IUPAC-navnet på denne forbindelsen er Etansyre. Videre ved romtemperatur er eddiksyre en fargeløs væske med en sur smak. Eddiksyre er kategorisert som en karboksylsyre som et resultat av nærværet av en karboksylsyregruppe (-COOH).
Figur 1: Eddiksyremolekyl
Iseddik er den konsentrerte formen av eddiksyre. Dessuten har eddiksyre en skarp lukt, som ligner lukten av eddik og en karakteristisk sur smak også. Det er også en svak syre fordi den dissocierer delvis i vandig oppløsning, frigjør acetatanion og en proton. Eddiksyre har en dissocierbar proton per molekyl. Imidlertid er issyre en irriterende som er sterkt etsende.
Eddiksyre er en enkel karboksylsyre; Faktisk er det den nest enkleste karboksylsyre. I fast stoff av eddiksyre danner molekylene kjeder av molekyler via hydrogenbinding. I dampfasen av eddiksyre danner det imidlertid dimerer (to molekyler forbundet med hverandre via hydrogenbindinger). Siden flytende eddiksyre er et polært protisk løsningsmiddel, er det blandbart med mange polare og ikke-polare løsningsmidler.
Hva er acetat?
Acetat er et anion dannet fra fjerning av et hydrogenatom fra eddiksyre. Denne anionen har en netto negativ ladning (ladningen er -1 som et resultat av frigjøring av en proton). Acetat ion kan ikke forbli som en individuel forbindelse på grunn av dens ladning, som er svært reaktiv. Dermed eksisterer det hovedsakelig som et salt av et alkalimetall. Acetation er den konjugerte basen av eddiksyre, som følgelig dannes fra dissociasjonen av eddiksyre.
Figur 2: Acetatanion
Kjemisk formel for denne anionen er C2H3O2- samtidig som dets IUPAC navn er etanoat. Videre er molarmassen av acetat 59 g / mol. Spesielt ved pH-verdier over 5,5 eksisterer eddiksyre som acetatanion, frigjøring av en proton spontant. Dette skyldes at ved høy pH er acetat-ion stabil enn eddiksyre.
Hva er forskjellen mellom eddiksyre og acetat?
Eddiksyre mot acetat | |
| Eddiksyre er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel CH3COOH. | Acetat er et anion dannet fra fjerning av et hydrogenatom fra eddiksyre. |
| Molar Mass | |
| Den molære mengden eddiksyre er 60 g / mol. | Men molarmassen av acetat er 59 g / mol. |
| Elektrisk kostnad | |
| Eddiksyre har ingen nettladning. | Acetat har en negativ ladning. |
| Kategori | |
| Eddiksyre er et organisk molekyl. | Acetat er en organisk anion. |
| pH- | |
| Eddiksyre molekyler er stabile ved lav pH-verdi (rundt pH 5). | Acetation er stabil ved høye pH-verdier (høyere enn pH 5,5). |
Sammendrag - Eddiksyre mot acetat
Eddiksyre er den nest enkleste karboksylsyre. Acetat er derimot et anion avledet fra eddiksyre. Hovedforskjellen mellom eddiksyre og acetat er at eddiksyre er en nøytral forbindelse, mens acetat er et anion som har en netto negativ elektrisk ladning.
Henvisning:
1. "Eddiksyre." Wikipedia, 18. april 2018, Tilgjengelig her.
2. "Eddiksyre." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
3. "Acetat." Wikipedia, 10. april 2018, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Eddiksyre-2D-skjelett" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Acetat-anion-canonical-form-2D-skjelett" (Public Domain) via Commons Wikimedia
