Forskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt
Share
De nøkkelforskjell mellom natriumsulfat og natriumsulfitt er at Natriumsulfat har en sulfatanion bestående av ett svovelatom og fire oksygenatomer, mens natriumsulfitten har en sulfittanion bestående av ett svovelatom og tre oksygenatomer. Dessuten er natriumsulfat hygroskopisk mens natriumsulfitt er mindre løselig i vann forholdsvis.
Både natriumsulfat og natriumsulfitt er uorganiske kjemiske forbindelser. Når man vurderer de kjemiske formlene av disse to forbindelsene, adskiller de seg fra hverandre fra antall oksygenatomer de har.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er natriumsulfat
3. Hva er natriumsulfitt
4. Side ved side-sammenligning - Natriumsulfat vs Natriumsulfitt i tabellform
5. Sammendrag
Hva er natriumsulfat?
Natriumsulfat er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel Na2SÅ4. Den har også flere hydrerte former. Det vanligste hydratet er decahydratform. Alle vannfrie og hydratiserte former er hvite krystallinske faste stoffer. Dessuten er denne forbindelsen hygroskopisk.
Figur 01: Natriumsulfat
Molarmen av denne forbindelsen er 142,04 g / mol (vannfri form). Det er luktfritt, og smeltepunktet og kokepunktene er 884 ° C og 1.429 ° C. Derfor kan det ha enten orthorhombic eller hexagonal krystallstrukturer. Enda viktigere er denne forbindelsen veldig stabil. Det er således ikke-reaktiv mot mange oksidasjons- og reduksjonsmidler. Ved høye temperaturer omdannes det imidlertid til natriumsulfid via karbotermisk reduksjon.
Bortsett fra det er denne forbindelsen et nøytralt salt. Derfor har den vandige oppløsning av denne forbindelse en pH på 7. Også denne forbindelse kan reagere med svovelsyre som gir syresaltet natriumbisulfat. Når man vurderer anvendelsen av denne forbindelse, er dekahydratformen nyttig ved fremstilling av vaskemidler og mange andre varer. Videre er det viktig i Kraft prosess og papirmasse.
Hva er natriumsulfitt?
Natriumsulfitt er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel Na2SÅ3. Det er et løselig salt av svovelsyre. Det danner som et produkt av svoveldioksidvasking i avløpsvannsprosess for drivstoffgass. Videre er det nyttig som et konserveringsmiddel for å bevare tørket frukt (for å bevare fargen).
Figur 02: En vannfri form av natriumsulfitt
Molarmassen er 126,04 g / mol. Smeltepunktet er 33,4 ° C, og ved høyere temperaturer dekomponerer det seg; dermed er det ikke noe kokepunkt for dette. Videre kan denne forbindelsen danne et bisulfitt-addukt via reaksjon med aldehyder, ketoner, som danner sulfonsyre. Det er nyttig i rensing av aldehyder eller ketoner. I tillegg til dette er denne forbindelsen ikke særlig stabil; Det kan bli dekomponert selv ved svake syrer. Og denne nedbrytningen gir svoveldioksydgass. Den normale pH i en mettet vandig løsning er 9. Men når den er utsatt for luft, omdannes til slutt til natriumsulfat.
Hva er forskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt?
Hovedforskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt er deres molekylære struktur. Det er også andre forskjellig forskjeller mellom natriumsulfat og natriumsulfitt i deres kjemiske og fysiske egenskaper som stabilitet, oppløselighet, kokepunkt og smeltepunkt osv..
Den nedenfor infographic presenterer flere detaljer om forskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt i tabellform.
Sammendrag - Natriumsulfat vs Natriumsulfitt
Natriumsulfat og natriumsulfitt er uorganiske salter av natrium. Hovedforskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt er at natriumsulfatet har en sulfatanion som har ett svovelatom og fire oksygenatomer, mens natriumsulfitt har en sulfittanion som har ett svovelatom og tre oksygenatomer.
Henvisning:
1. "Natriumsulfat, vannfri". Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her
2. "Sodium Sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juli 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1. "Sodium sulfate" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sodium sulfite" By W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
