Forskjellen mellom natriumfosfat monobasisk og dibasisk

Natriumfosfat Monobasisk vs Dibasisk | Natriumfosfat Dibasic vs Natriumfosfat Monobasisk | Mononatriumfosfat vs Dinatriumfosfat | Monosodium vs Dinatriumfosfat
 

Et fosforatom er bundet med fire oksygener for å danne en -3-polyatomisk anion. På grunn av enkeltbindinger og dobbeltbinding, mellom P og O, har fosfor en +5 oksydasjonstilstand her inne. Den har en tetrahedral geometri. Følgende er strukturen av fosfatanion.

PO₄^3-                         

Fosfatanion kan kombinere med forskjellige kationer, for å danne mange ioniske forbindelser. Natriumfosfat er et slikt salt hvor tre natriumioner er elektrostatistiske bundet med en fosfatanion. Trisodiumfosfat er en hvitfarget krystall, som er meget oppløselig i vann. Når det er løselig i vann, produserer det en alkalisk løsning. Natriumfosfat monobasisk og natriumfosfatdibasisk er to andre forbindelser av natrium og fosfat. For en syre definerer vi begrepet monobasisk som "en syre som bare har en proton som kan doneres til en base under en syrebase-reaksjon." På samme måte betyr dibasisk for en syre at det har to protoner som kan doneres til en base. Men når disse to begrepene gjelder et salt, er meningen helt annerledes. Et monobasisk salt refererer til et salt, som bare har ett atom av et univalent metall. Og dibasisk salt betyr å ha to univalente metallioner. I dette tilfellet er den enverdige metalljonen natriumkation. Siden disse er salter, oppløses de lett i vann og produserer alkaliske løsninger. Disse forbindelsene er kommersielt tilgjengelige i vannholdige og vannfrie former. Monobasisk og dibasisk natriumfosfat sammen er svært viktig i biologiske systemer som en buffer. Videre er disse to medisinene brukt som en salteavføringsmiddel for å behandle forstoppelse.

Natriumfosfat monobasisk

Natriumfosfat monobasisk eller mononatriumfosfat har molekylformelen av NaH₂PO_4. Den molare masse av forbindelsen er 120 g mol^-1. Anionen i dette molekylet er ikke det trivalente fosfatanion, men H₂PO₄^- anion. Denne anionen har stått fra fosfationen hvor to hydrogener er bundet med to negative oksygen. Alternativt har den på den andre siden avledet fra fjerning av en proton fra fosforsyre (H₃PO₄). Fosfatanionen og H₂PO₄^- anioner er i likevekt, i vandige medier. Natriumfosfat monobasisk er tilgjengelig som fargeløse krystaller eller hvitt pulver. Den oppløses lett i vann, men oppløses ikke i organiske løsningsmidler som alkohol. PKa av dette er mellom 6,8-7,20. Denne forbindelsen kan fremstilles når fosforsyre reagerer med et natriumsalt som natriumhalogenid.

Natriumfosfatdibasisk

Denne forbindelsen er også kjent som dinatriumfosfat og har molekylformelen av Na₂HPO_4. Den molare masse av forbindelsen er 142 g mol^-1. Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomer i fosforsyre, oppnås natriumfosfatdibasisk. Så i laboratoriet kan vi lage denne forbindelsen ved å reagere to ekvivalenter av natriumhydroksyd med en ekvivalent fosforsyre. Forbindelsen er et hvitt krystallinsk faststoff, og det oppløses lett i vann. PH i denne vandige løsningen er en grunnverdi, som er mellom 8 og 11. Dette saltet brukes til matlaging, og som avføringsmiddel.