Forskjellen mellom nitrit og nitrogenoksid

De nøkkelforskjell mellom nitritt og nitrogendioksid er det nitritt er en anion mens nitrogendioxydet er et molekyl.

Både nitritt og nitrogenoksid har samme antall nitrogen- og oksygenatomer; ett nitrogenatom og to oksygenatomer. Selv strukturen av forbindelsen er lik. Men de er forskjellige fra hverandre i henhold til den elektriske ladningen de bærer på dem. La oss diskutere flere detaljer om dem.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Nitrite
3. Hva er nitrogenoksid
4. Side ved side-sammenligning - Nitritt mot nitrogenoksid i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Nitrite?

Nitrit er en anion som har den kjemiske formel NO^-₂. Denne forbindelsen har to kovalente kjemiske bindinger med like båndlengder. Dessuten er denne anionen en symmetrisk ion. Derfor kan det enten gjennomgå oksidasjon eller reduksjon. Som et resultat kan det virke som både et reduksjonsmiddel og et oksydasjonsmiddel.

Figur 01: Struktur av nitrit ion

Molmassen av denne anionen er 46,01 g / mol. Ved protonasjon danner denne anionen nitrous syre som er en ustabil svak syre. Denne anionen kan også danne salter og koordineringskomplekser. Dessuten er det organiske nitritter som består av estere av salpetersyre.

Hva er nitrogenoksid?

Kvävetoksyd er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NO2. Dessuten er det en nøytral forbindelse med null elektrisk ladning. Molarmen av denne forbindelsen er 46,05 g / mol. Det opptrer som en gass som vises i en oransje farge. Det har imidlertid en skarp lukt som i klorgass.

Figur 02: Kjemisk struktur av nitrogenoksid

Dessuten er denne forbindelsen paramagnetisk. Båndlengder mellom nitrogenatom og oksygenatomer er like; Obligasjonslengden for hvert bånd er 119,7 pm. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det kan også gjennomgå en reduksjon.

Hva er forskjellen mellom nitrit og nitrogenoksid?

Nitrit er en anion som har den kjemiske formel NO^-₂. Det er en anion. Molmassen av denne anionen er 46,01 g / mol. Nitrogenet i denne anionen har +3 oksidasjonstilstand. Det kan danne salter, ledningskomplekser eller forekomme i mineraler. På den annen side er nitrogendioxyd en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NO2, og det er en nøytralforbindelse som har en null elektrisk ladning. Molarmen av denne forbindelsen er 46,05 g / mol. Det opptrer som en gass med et oransje fargeutseende. Dessuten har nitrogenatomet i dette molekylet +4 oksidasjonstilstand. Dette er de viktigste forskjellene mellom nitritt og nitrogenoksid.

Sammendrag - Nitritt mot nitrogenoksid

Både nitritt og nitrogenoksid har samme molekylformel, men de har mange forskjeller som angitt ovenfor. Hovedforskjellen mellom nitritt og nitrogendioksid er at nitrittet er en anion mens nitrogendioxydet er et molekyl.

Henvisning:

1. "Nitrite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. juli 2018. Tilgjengelig her 
2. "Nitrogen Dioxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. juli 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'Nitriteion-resonance-hybrid'By Yikrazuul - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.Nitrogen-dioksyd-2D-dimensjoner 'Be Ben Mills - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia