Forskjellen mellom bor og borax
Share
De nøkkelforskjell mellom bor og borax er det at bor er et kjemisk element mens boraks er en kjemisk forbindelse. Videre borax er en forbindelse som inneholder bor, og det er et mineral.
Selv om navnene bor og borax høres nesten like, er de forskjellige fra hverandre i henhold til kjemisk natur. La oss diskutere flere detaljer om dem.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Boron
3. Hva er Borax
4. Side ved side sammenligning - Bor vs Borax i tabellform
5. Sammendrag
Hva er Boron?
Bor er et kjemisk element som har symbolet B og atomnummer 5. Dens overflod i jordskorpen er svært lav, og det er også et sporelement i solsystemet. Det er en metalloid og mesteparten av tiden, og det forekommer ikke naturlig. Videre er bor i gruppen 13 og periode 2 i det periodiske bordet. Derfor er det det første medlemmet av p-blokken. Dette skyldes at den har en enkelt elektron i 2p-banen. Ved vanlig trykk og temperatur finnes den som et fast stoff. Smeltepunktet og kokepunktet er henholdsvis 2076 ° C og 3927 ° C.
Figur 01: Bormolekylære strukturer
Bor kan danne molekylære nettverk som lik karbon. Disse strukturene har kovalente bindinger mellom boratomer. Disse strukturer er allotropene av bor. Den kjemiske oppførselen til dette elementet ligner silisium. Krystallinsk bor er sterkt ikke-reaktiv; dermed reagerer det ikke med HF eller HCI ved oppvarming. Videre danner bor oksider, sulfider, nitrider og halogenider med sin mest vanlige oksidasjonstilstand; +3 oksidasjonstilstand.
Hva er Borax?
Borax er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel Na2B4O7· 10H2O. Det er et salt av borsyre. Den eksisterer som et hvitt faststoff består av myke, fargeløse krystaller. Disse krystallene er vannløselige. Vanligvis eksisterer denne forbindelsen som dekahydratformen. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er natriumtetraboratdekahydrat. Molarmassen av dekahydratformen er 381,4 g / mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis 743 ° C og 1,575 ° C.
Figur 02: Boraxkrystaller
Navnet borax refererer til en samling av forbindelser som inkluderer vannfrie og hydrerte former for boraks. Eks: pentahydrat form, dekahydrat form. Det reagerer med HCl-syre som danner borsyre.
na2B4O7· 10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
Denne forbindelsen oppstår naturlig i fordampningsavsetninger; Disse forekomster dannes på grunn av gjentatt fordampning av sesongbestemte innsjøer. Vi kan forfine dette stoffet via omkrystallisering. I tillegg til dette er denne forbindelsen nyttig som et rengjøringsmiddel for å lage buffere som en kilde til borationer for å virke som et kompleksdannende middel osv..
Hva er forskjellen mellom Bor og Borax?
Bor er et kjemisk element som har symbolet B og atomnummer 5 mens Borax er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel Na2B4O7· 10H2O. Derfor er nøkkelen forskjellen at boret er et kjemisk element, mens borax er en kjemisk forbindelse. Videre er smeltepunktet og kokpunktene av bor henholdsvis 2076 ° C og 3927 ° C. På den annen side er smeltepunktet og kokpunktene for boraks henholdsvis 743 ° C og 1,575 ° C. Nedenfor infographic presenterer flere detaljer om forskjellen mellom bor og borax.
Sammendrag - Bor vs Borax
Borax er en forbindelse av bor. Imidlertid er de svært forskjellige fra hverandre i den kjemiske naturen. Hovedforskjellen mellom bor og borax er at boret er et kjemisk element, mens boraks er en kjemisk forbindelse.
Henvisning:
1. "Bor". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. juli 2018. Tilgjengelig her
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juli 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1.'Boron R105'By James L Marshall (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Borax krystaller' Med Aram Dulyan (Bruker: Aramgutang) - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia
