Forskjellen mellom universell gass konstant og karakteristisk gass konstant
Share
Nøkkelforskjell - Universal Gass Konstant vs Karakteristisk Gass Konstant
Gassfase er en av de tre hovedfasene som kan forekomme. Det er den mest komprimerbare tilstanden ut av de tre tilstandene av materie. Kun 11 elementer ut av andre elementer eksisterer som gasser under normale forhold. Den "ideelle gassloven" gir oss imidlertid en ligning som kan brukes til å forklare oppførelsen til en normal gass. Den har en proporsjonalitetskonstant som kalles universell gass konstant, og når den påføres en ekte gass, brukes denne konstanten med en modifikasjon. Deretter kalles det en karakteristisk gasskonstant. Hovedforskjellen mellom universell gasskonstant og karakteristisk gasskonstant er det Universell gasskonstant er kun anvendelig for ideelle gasser mens karakteristisk gass konstant er anvendelig for ekte gasser.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Universal Gas Constant
3. Hva er karakteristisk gass konstant
4. Side ved side-sammenligning - Universal Gass Konstant vs Karakteristisk Gass Konstant i Tabellform
5. Sammendrag
Hva er Universal Gas Constant?
Gassmolekyler er i stand til fri bevegelse gjennom hele rommet fordi de er svært lette molekyler. Krafter mellom gassmolekyler er svake Van Der Waal-tiltrekningskrefter. For å forklare oppførelsen av en gass har forskere imidlertid avledet teorier ved hjelp av en hypotetisk gass kjent som ideell gass. De har også utarbeidet en lov om denne ideelle gass, som er kjent som den ideelle gassloven.
Først bør vi vite hva en ideell gass betyr. Det er en hypotetisk gass som vil vise følgende egenskaper hvis det var en ekte gass. Dette er bare antagelser.
- En ideell gass består av et stort antall små gassmolekyler.
- Volumet av disse gassmolekylene er ubetydelig.
- Det er ingen attraksjoner mellom gassmolekyler.
- Bevegelsen av disse gassmolekylene adlyder Newtons bevegelseslov.
- Kollisjoner av molekyler er helt elastiske.
Ved å se på disse egenskapene, er det forståelig at ingen av de virkelige gassene er ideelle.
Hva er Ideal Gas Law
Den ideelle gassloven indikerer tilstanden til en ideell gass og forklares ved en ligning som følger.
PV = nRT
P - Trykk på den ideelle gassen
V - Volum av den ideelle gassen
n - Antall mol av den ideelle gassen (mengden av stoffet)
T - Temperatur
Begrepet R er den universelle gasskonstanten. Verdien av R kan beregnes ved å vurdere standard temperatur og trykk som er 00C og 1atm trykk. Dette gir en verdi for universell gass konstant som 0,082057 L / (K.mol).
Hva er karakteristisk gass konstant?
Ved bruk av den ideelle gassligningen for normale gasser krever ovennevnte ligning modifikasjon fordi ingen av de reelle gasser oppfører seg som en ideell gass. Dermed brukes karakteristisk gasskonstant i stedet for universell gasskonstant der. Egenskapene til ekte gasser som er forskjellige fra en ideell gass kan oppføres som nedenfor.
- Ekte gasser består av utmerkelige store molekyler i forhold til ideelle gasser.
- Disse gassmolekylene har et visst volum.
- Det er svake Van Der Waal-krefter mellom gassmolekyler.
- Kollisjoner er ikke helt elastiske.
Derfor kan den ideelle gassloven ikke brukes direkte på en ekte gass. Dermed er en enkel modifikasjon gjort; Den universelle gasskonstanten er delt av gassens molare masse før den påføres i ligningen. Det kan vises som følger.
Rspesifikk = R / M
Rspesifikk - Karakteristisk gass konstant
R - Universell gass konstant
M - Molarens masse
Dette kan brukes selv for en blanding av gasser. Deretter skal R-konstanten divideres med molarmassen av blandingen av gasser. Denne karakteristiske gaskonstanten er også kjent som spesifikk gass konstant fordi verdien er avhengig av gassen eller blandingen av gasser.
Figur 01: Ideell gass mot ekte gass
Hva er forskjellen mellom Universal Gass Constant og Characteristic Gas Constant?
Universal Gass Konstant vs Karakteristisk Gass Konstant | |
| Universell gasskonstant brukes kun for en ideell gass. | Karakteristisk gasskonstant brukes for en ekte gass. |
| beregning | |
| Universell gass konstant beregnes ved bruk av standard temperatur og trykk (STP) verdier. | Karakteristisk gasskonstant beregnes med STP-verdier sammen med den virkelige gassmolarmen. |
| Forholdet til gassen | |
| Universell gasskonstant er uavhengig av gassen tatt. | Karakteristisk gasskonstant er avhengig av gassen. |
| Verdi | |
| Verdien av universell gass konstant er 0,082057 L / (K.mol). | Verdien for karakteristisk gasskonstant vil alltid avhenge av gassen. |
Sammendrag - Universal Gass Konstant vs Karakteristisk Gass Konstant
En ideell gass er en hypotetisk gass som antas å ha egenskaper som er svært forskjellige fra en ekte gass. Den ideelle gassloven er dannet for å forklare oppførelsen til en ideell gass. Ved bruk av denne konstanten på ekte gasser, bør den imidlertid endres ved å anvende karakteristisk gasskonstant annet enn universalgasskonstant. Det er fordi ingen av de virkelige gassene oppfører seg som en ideell gass. Hovedforskjellen mellom universell gass konstant og karakteristisk gass konstant er at universell gass konstant kun gjelder for ideelle gasser mens karakteristisk gass konstant er aktuelt for ekte gasser.
Last ned PDF-versjonen av Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål som i sitatnotater. Vennligst last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Universal Gas Constant og Characteristic Gas Constant.
