Forskjell mellom sp3d2 og d2sp3 hybridisering

Nøkkelforskjell - sp3d2 vs d2sp3 hybridisering
 

Det er hypotetiske strukturer kjent som orbitaler i et atom der elektroner bor. Ulike vitenskapelige funn har foreslått forskjellige former for disse orbitaler. Atom-orbitaler kan gjennomgå en prosess kjent som hybridisering. Hybridisering av orbitaler oppstår for å oppnå passende former som kreves for kjemisk binding. Hybridisering er blanding av atomorbitaler for å danne hybridorbitaler. sp³d² og d²sp³ er slike hybrid orbitaler. De nøkkelforskjell mellom sp³d² og d²sp³hybridisering er det sp³d² hybridisering innebærer atomiske orbitaler av samme elektronskall mens d²sp³ hybridisering innebærer atomiske orbitaler av to elektronskjell.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er sp3d2 hybridisering
3. Hva er d2sp3 Hybridization
4. Likheter mellom sp3d2 og d2sp3 hybridisering
5. Side ved side-sammenligning - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisering i tabellform
6. Sammendrag

Hva er sp3d2 hybridisering

sp³d² hybridisering er blanding av s, p og d atomorbitaler av det samme elektronskall for å danne sp³d² hybrid orbitaler. Der, en s atomorbitral, tre p atomare orbitaler og to d atomiske orbitaler blander seg med hverandre. Denne blandingen resulterer i seks hybridorbitaler av samme størrelse og form, men forskjellig fra deres orientering.

Sp³d² hybrid orbitaler er arrangert i oktaedisk arrangement. Disse hybridorbitaler har 90^o vinkler mellom to orbitaler i det oktaediske arrangementet. Det oktaediske arrangementet viser et firkantplan med fire hybridorbitaler, og de to gjenværende orbitaler er orientert over og under dette firkantede planet (vinkelrett på dette planet).

Eksempel

La oss vurdere et eksempel for å forstå sp³d² hybridisering. Eks: SF6-molekylet har en oktaedisk form fordi 3s, 3p og 3d atomorbitaler av svovelatomet (S) blandes til formsp³d² hybrid orbitaler.

Figur 01: Elektronisk struktur av svovelatom før og etter hybridisering.

Som vist i bildet ovenfor, resulterer hybridiseringen i seks upparerte elektroner som kan delta i kjemisk binding med seks fluoratomer. Viktigst av alt er alle atomorbitaler involvert i denne hybridiseringen i samme elektronskall (i eksempelet er det n = 3 elektronskall).

Hva er d2sp3 Hybridization?

d²sp³ hybridisering er blanding av s og p atomorbitaler av det samme elektronskall med d orbitaler av et annet elektronskall for å danne d²sp³ hybrid orbitaler. Denne hybridiseringen resulterer i seks hybridorbitaler. Disse hybridorbitaler er arrangert i en oktaedisk geometri.

Viktigst av alt, i denne hybridiseringen kommer de atomiske orbitaler fra d fra et annet elektronskall (n-1 elektronskall), mens s og p atomorbitaler er av samme elektronskall. La oss vurdere et eksempel for å forstå denne hybridiseringen. De fleste metalljonkompleksene består av d²sp³ hybridiserte orbitaler.

Eksempel

Ta for eksempel Co (NH₃)³⁺ komplekse.

Figur 02: Elektronisk struktur av kobolt (Co) atom før og etter hybridisering.

Som vist i bildet ovenfor, er det seks tomme hybridorbitaler i koboltatom etter hybridisering. Disse tomme orbitaler kan delta i koordinasjon av kjemisk bindingsdannelse med ligander (her ammoniakkligander = NH₃).

Hva er likhetene mellom sp3d2 og d2sp3 hybridisering?

• Både sp3d2 og d2sp3 hybridiseringer resulterer i oktaedisk geometri.
• Både sp3d2 og d2sp3 hybridiserings geometrier har 90^o vinkel mellom hybrid orbitaler.
• Både sp3d2 og d2sp3 hybridisering resulterer i seks hybrid orbitaler.

Hva er forskjellen mellom sp3d2 og d2sp3 hybridisering?

sp3d2 vs d2sp3 hybridisering
sp3d2 hybridisering er blanding av s, p og d atomorbitaler av det samme elektronskall for å danne sp3d2 hybrid orbitaler.	d2sp3 hybridisering er blanding av s og p atomorbitaler av det samme elektronskall med d orbitaler av et annet elektronskall for å danne d2sp3 hybrid orbitaler.
nomenklatur
sp3d2 hybridiseringsformer sp3d2hybrid orbitaler.	d2sp3 hybridisering d2sp3 hybrid orbitaler.
Type Atomiske Orbitaler
sp3d2 hybridisering innebærer atomiske orbitaler av samme elektronskall.	d2sp3 hybridisering innebærer atomiske orbitaler av to elektronskjell.
d Orbitals
sp3d2 hybridisering innebærer d atomiske orbitaler av n elektronskall.	d2sp3 hybridisering innebærer d atomiske orbitaler av n-1 elektronskall.

Sammendrag - sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

sp³d² hybridisering og d²sp³ hybridisering er forvirrende termer som de fleste ganger brukes ved en feil. Disse er forskjellige på mange måter. Hovedforskjellen mellom sp³d² og d²sp³hybridisering er det, sp³d² hybridisering innebærer atomiske orbitaler av samme elektronskall mens d²sp³ hybridisering innebærer atomiske orbitaler av to elektronskjell.

Last ned PDF-versjonen av sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til nettbasert bruk som per sitatnotat. Vennligst last ned PDF-versjonen her: Forskjell mellom sp3d2 og d2sp3 hybridisering

Henvisning:

1. "8.2: Hybrid Atomic Orbitals." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30. august 2017. Tilgjengelig her