Forskjellen mellom sp sp2 og sp3

De nøkkelforskjell mellom sp sp2 og sp3 er det at Sp-hybrid orbitaler har 50% s orbitale egenskaper og Sp2 hybrid orbitaler har 33% s orbitale egenskaper mens Sp3 hybrid orbitaler har 25% s orbitale egenskaper.

Begrepene sp, sp2 og sp3, refererer til forskjellige hybridiseringer av orbitaler som fører til dannelse av hybridorbitaler. Orbitaler er hypotetiske regioner rundt en atom av et atom, som inneholder elektroner av det atomet. Disse orbitaler kan gjennomgå hybridisering for å danne nye hybrid orbitaler som kan danne kovalente kjemiske bindinger. Det finnes flere former for hybridiseringer i henhold til atomorbitaler som deltar i hybridiseringsprosessen. Sp, sp2 og sp3 er noen vanlige hybridiseringer som involverer i s og p orbitaler av et atom.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er sp
3. Hva er sp2
4. Hva er sp3
5. Side ved side-sammenligning - sp vs sp2 vs sp3 i tabellform
6. Sammendrag

Hva er sp?

Sp hybridisering er den enkleste formen for hybridisering hvor en s orbitale overlapper med et p-orbitalt for å danne to nye sp orbitaler. Et elektronskall inneholder tre p orbitaler. I denne hybridiseringen blander en av disse tre p orbitalene med en s-orbital av det samme atom. Derfor er det to uhybridiserte p-orbitaler som er igjen i disse atomene.

Figur 01: Spatial Arrangement of Sp Hybrid Orbitals

Forholdet mellom blanding av de to atomorbitaler er 1: 1 (s: p). Derfor har det nye hybridomløpet 50% av s orbitale egenskaper og 50% av p-orbitale egenskaper. Denne blanding av s og p atomorbitaler danner to nye hybrid orbitaler. Disse to orbitaler ordner seg i et lineært romlig arrangement; dirigere hvert atomomløp til motsatt retning. Dette arrangementet resulterer i minst belastning mellom de to orbitaler. Derfor vil bindingsvinkelen være 180◦.

Hva er sp2?

Sp2-hybridisering er en form for orbital hybridisering hvor en s orbitale overlapper med to p orbitaler for å danne tre nye hybrid orbitaler. Siden det er tre p atomare orbitaler i et atom, forlater denne hybridiseringen en uhybridisert p-orbital. I motsetning til sp hybridisering, i denne hybridiseringsformen er s-karakteristikken for hver sp2-hybridorbitral 33% tilstede mens p-orbitale karakteristikken er 66%.

Figur 02: Spatial Arrangement of Sp2 Orbitals

Imidlertid er disse bare omtrentlige verdier fordi forholdet mellom de tre atomorbitaler involverer i denne hybridiseringen er s: p = 1: 2.

Så s karakteristikk er lik 100/3 = 33,33%

Og p karakteristisk er lik (100/3) x 2 = 66,66%

Disse tre nye hybrid-orbitaler får det trigonale plane romlige arrangementet for å minimere belastningen mellom orbitaler. Også bindingsvinkelen mellom disse orbitaler er 120◦.

Hva er sp3?

Sp3 hybridisering er en form for orbital hybridisering hvor en s orbitale overlapper med tre p orbitaler. Derfor er det ingen uhybridiserte p-orbitaler siden alle p-orbitalene involverer i hybridiseringsprosessen.

Figur 03: Spatial Arrangement of Sp3 Hybrid Orbitals

Derfor resulterer dette i 4 nye hybrid orbitaler. Siden forholdet mellom s og p-orbitaler er 1: 3, er s-karakteristikken for hver hybridomgang 25%, mens p-orbitale karakteristikken er 75%. Disse nye hybridorbitaler ordner seg i et tetrahedral arrangement med 109.5◦ bindingsvinkel.

Hva er forskjellen mellom sp sp2 og sp3?

Sp hybridisering er den enkleste formen for hybridisering hvor en s orbitale overlapper med orbitalt for å danne to nye sp orbitaler, og en Sp2-hybridisering er en form for orbital hybridisering hvor en s orbitale overlapper med to p orbitaler for å danne tre nye hybrid orbitaler mens Sp3-hybridisering er en form for orbital hybridisering der en s orbitale overlapper med tre p orbitaler. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom sp sp2 og sp3 hybrid orbitals. Videre har hver av de nye hybridorbitaler som danner i disse tre former for hybridiseringer forskjellige s-orbitale egenskaper fordi s-orbitalene blander seg med forskjellige antall p-orbitaler. Derfor har de også forskjellige p orbitale egenskaper.

Imidlertid kan vi understreke den store forskjellen mellom sp sp2 og sp3 hybridisering i henhold til s karakteristikk for disse hybrid orbitaler; Sp-hybrid-orbitaler har 50% s orbitale egenskaper, og Sp2-hybridorbitaler har 33% s orbitale egenskaper, mens Sp3-hybridorbitaler har 25% s orbitale egenskaper. Dessuten etterlater hver hybridisering forskjellig antall uhybridiserte orbitaler. For eksempel involverer sp hybridiseringen bare 1 p atomorbitaler. Således forlater det to uhybridiserte p atomare orbitaler.

Nedre infografisk viser en detaljert side om side sammenligning på forskjellen mellom sp sp2 og sp3 hybridisering.

Sammendrag - Sp Sp2 vs Sp3

Hybridisering er en prosess der atomorbitaler blander seg med hverandre for å danne nye hybridorbitaler som kan gjennomgå kovalent kjemisk binding. De enkleste former for atom-orbitale hybridiseringer er sp, sp2 og sp3-hybridiseringer. Hovedforskjellen mellom sp sp2 og sp3 er at sp hybrid orbitale har 50% s orbitale egenskaper og sp2 hybrid orbitaler har 33% s orbitale egenskaper mens sp3 hybrid orbitale har 25% s orbitale egenskaper.

Henvisning:

1. "Orbital Hybridization." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. september 2018. Tilgjengelig her  
2. Libretexts. "Hybridisering." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "AE2h" Av Jfmelero - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "AE3h" Av Jfmelero - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
3. "AE4h" Av Jfmelero - Egentlig arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia