Differkinome

Forskjellen mellom Px Py og Pz Orbitals

Generell kjemi
Share

Hovedforskjellen mellom Px Py og Pz-orbitaler er at Px-orbital har to lober rettet langs x-aksen, og Py-orbitalen har to lober orientert langs y-aksen, mens Pz-orbitalen har to lober orientert langs z-aksen. Derfor oppstår forskjellen mellom Px Py og Pz-orbitaler fra deres orientering i rommet.

Et atomomløp er en region rundt en atomkjerne, som har størst sannsynlighet for å finne en elektron. Orbitaltene til et atom kan enten være s orbitale, p orbitale, d orbitale eller f orbitale. Videre er det tre p orbitaler; de er Px, Py og Pz orbitaler.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en PX Orbital
3. Hva er en Py Orbital
4. Hva er en Pz Orbital
5. Likheter mellom Px Py og Pz Orbitals
6. Side ved side-sammenligning - Px vs Py vs Pz-orbitaler i tabellform
7. Sammendrag

Hva er en PX Orbital?

Px-orbital er en av tre p-orbitaler og orienterer langs x-aksen. Videre har denne orbitalen to lobes og har en dumbbell form. Kvantum er et sett med tall som bidrar til å nevne atomorbitaler. Dette systemet gir et bestemt atomomløp et unikt navn.

Figur 1: Ulike p orbitaler og deres retninger

Kvantum:

  • Prinsippskvantumnummer (n) beskriver elektronskallet. Eks: n = 1, 2, 3 ...
  • Azimuthal kvantum nummer eller vinkel momentum kvantum nummer (l) forklarer subshells. Eks: l = 0, 1, 2 ...
  • Magnetisk kvante nummer (m) indikerer den unike kvante tilstanden til et elektron. Eks: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
  • Spinekvantumtal (e) beskriver spin av et elektron. Eks: s = ±

Når man vurderer Px-orbitalen, er kvante notasjonen som følger.

  • Når n = 1, er det ingen P-orbitaler.
  • Når n> 2 og l = 1 er det p orbitaler. Da er Px enten m = +1 eller m = -1.
  • Med de økende n-verdiene øker størrelsen på den ytre lob av Px-orbitalet gradvis mens den indre lobstørrelsen reduseres.

Hva er en Py Orbital?

Py orbital er en av tre p orbitals orienterte langs y-aksen. Denne omgangen har to lober. Kvantumnotasjonen av Py orbital er som følger.

  • Når n = 1, er det ingen P-orbitaler.
  • Når n> 2 og l = 1 er det p orbitaler. Da er Py enten enten m = +1 eller m = -1.
  • Med de økende n-verdiene øker størrelsen på den ytre loben av Py-orbitalen gradvis mens den indre lobstørrelsen reduseres.

Hva er en Pz Orbital?

Pz-orbitalt er en av tre p-orbitaler orienterte langs z-aksen. Denne omgangen har to lober og har en hantelform. Kvantumnotasjonen av Py orbital er som følger:

  • Når n = 1, er det ingen P-orbitaler.
  • Når n> 2 og l = 1 er det p orbitaler. Da er Pz enten m = 0.
  • Med de økende n-verdiene øker størrelsen på den ytre lob av Pz-orbitalen gradvis mens den indre lobstørrelsen reduseres.

Hva er likhetene mellom Px Py og Pz Orbitals?

  • Px Py og Pz Orbitals har en lignende form (dumbbell form).
  • Alle tre P-orbitaler har en tilsvarende størrelse.
  • Størrelsene på disse orbitaler endres med økningen av n-verdien.
  • Alle tre orbitaler inneholder to lober langs samme retning av akse.

Hva er forskjellen mellom Px Py og Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px-orbital er et p-orbitalt orientert langs x-aksen. Py orbital er en p-orbital orientert langs y-aksen. Pz-orbitalt er en p-orbitalt orientert langs z-aksen.
 orientering
Langs x-aksen Langs y-aksen Langs z-aksen
Verdi av magnetisk kvantumnummer (m)
Verdien for magnetisk kvantum (m) er enten +1 eller -1. Verdien for magnetisk kvantum (m) er enten +1 eller -1 Verdi for magnetisk kvantum (m) er 0 (null)

Sammendrag - Px Py vs Pz Orbitals

Det er tre p atomare orbitaler i et atom. Navnene Px, Py og Pz, angir retningen til orbitalet i rommet. Hovedforskjellen mellom Px Py og Pz-orbitaler er at Px-orbitalet har to lober orienterte langs x-aksen, og Py orbital har to lober orientert langs y-aksen mens Pz-orbital har to lober orientert langs z-aksen.

Henvisning:

1. "Atomic Orbital." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. april 2018, Tilgjengelig her.
2. Libretexts. "Atomic Orbitals." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7. februar 2018, Tilgjengelig her.
3. Agray, Santosh. "Orbitalformer". Kjemisk skrivebord, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Px py pz orbitals" Av CK-12 Foundation - Fil: High School Chemistry.pdf, side 268 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Generell kjemi
×