Forskjell mellom prosent overflod og relativ overflod

Nøkkelforskjell - Prosent Abundance vs Relative Abundance
 

Prosent overflod og relativ overflod er prosentvise verdier av kjemiske elementer som representerer deres forekomst i miljøet. Nøkkelen forskjellen mellom prosent overflod og relativ overflod er det prosent overflod gir overflod av isotoper mens relativ overflod gir overflod av kjemiske elementer. Den prosentvise overflaten kan brukes til å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et bestemt kjemisk element. Relativ overflod gir forekomsten av et bestemt kjemisk element i et gitt miljø, dvs. på jorden.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er prosentandel overflod 
3. Hva er relativ overflod
4. Likheter mellom Prosent Overflod og Relativ Overflod
5. Side ved side-sammenligning - Prosent Overflod vs Relativ overflod i tabellform
6. Sammendrag

Hva er prosentandel overflod?

Prosentandel er prosentandelen av alle naturlig forekommende isotoper av et element. Isotoper er atomer av samme element som har identiske atomnummer, men forskjellige massetall. Dette betyr at isotoper er atomer som har samme antall protoner i atomkjernen, men forskjellige antall nøytroner.

Figur 1: Isotoper av forskjellige elementer kan brukes til å finne sine gjennomsnittlige atommasser

Isotoper av hvert element forekommer naturlig i forskjellige forhold. Den prosentvise overflaten av en isotop indikerer sannsynligheten for å finne den isotopen i naturen fordi elementer kan bli funnet som en blanding av isotoper. Den prosentvise overflaten kan brukes til å finne elementets atommasse. Atommassen kan bli funnet ved hjelp av følgende ligning.

Gjennomsnittlig atommasse = Σ (masse av isotop x prosent overflod av isotop)

La oss vurdere et eksempel for å forstå dette. De mest stabile, naturlig forekommende isotoper av klor er Cl-35 (masse = 34.969 og prosent overflod = 75,53%) og Cl-37 (masse = 36,966 og prosent overflod = 24,47%). Deretter,

Den gjennomsnittlige massen av klor = Σ (masse av isotop x prosent overflod av isotop)

= Σ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35,46 amu.

Hva er relativ overflod?

Relativ overflod av et element er et mål på forekomsten av et element i forhold til alle andre elementer i miljøet. Det er tre måter å bestemme den relative overflaten av et element:

1. Massefraksjon
2. Molefraksjon
3. Volumfraksjon

Volumfraksjonsmetode er mest vanlig for gassformige elementer i gassblandinger, dvs. jordens atmosfære. Imidlertid er de fleste relative overfloduttrykk massefraksjoner.

Figur 2: En graf som viser relativ overflod av elementer på jordens øvre skorpe

Når man vurderer universet, er de mest vanlige kjemiske elementene hydrogen og helium. Når man vurderer jorden, er det vanligste elementet jern hvis masseprosent er 32,1%. Andre elementer er oksygen (32,1%), silikon (15,1%), magnesium (13,9%), svovel (2,9%) og andre elementer er tilstede i sporprosent.

Hva er likhetene mellom prosentandel og relativ overflod?

• Både prosent overflod og relativ overflod er prosentverdier.
• Både prosent overflod og relativ overflod uttrykker prosentandelen av forskjellige kjemiske elementer.

Hva er forskjellen mellom prosentandel overflod og relativ overflod?

Prosent Abundance vs Relative Abundance
Prosentandel er prosentandelen av alle naturlig forekommende isotoper av et element.	Relativ overflod av et element er en prosentandel av forekomsten av et element i forhold til alle andre elementer i miljøet.
Representasjon
Prosent overflod gir overflod av isotoper.	Relativ overflod gir overflod av kjemiske elementer.

Sammendrag - Prosent Overflod vs Relativ Overflod

Prosent overflod og relativ overflod er to termer som brukes til å gi overflod av isotoper og kjemiske elementer. Nøkkelen forskjellen mellom prosent overflod og relativ overflod er at prosent overflod gir overflod av isotoper mens relativ overflod gir overflod av kjemiske elementer.

Henvisning:

1. "Gjennomsnittlig atommasse." Gjennomsnittlig atommasse, [e-postbeskyttet], Tilgjengelig her.
2. "Abundance of the chemical elements." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018, Tilgjengelig her.
3. Simoes, Christian. "Abundance av de kjemiske elementene." Astrono, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Isotope CNO" Av Lucquessoy - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Elemental overflod"Av Gordon B. Haxel, Sara Boore, og Susan Mayfield fra USGS; vektorisert av Bruker: michbich - (Public Domain) via Commons Wikimedia