Forskjellen mellom empiriske og molekylære formler

De nøkkelforskjell mellom empiriske og molekylære formler er det en empirisk formel gir bare det enkleste forholdet mellom atomer, mens en molekylær formel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl.

I kjemi bruker vi ofte symboler for å identifisere elementer og molekyler. Molekylformel og empirisk formel er to slike symbolske metoder vi bruker til å representere molekyler og forbindelser på en enkel måte.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er empiriske formler
3. Hva er molekylære formler
4. Side ved side-sammenligning - Empirisk vs Molekylformler i tabellform
5. Sammendrag

Hva er empiriske formler?

Empiriske formler er den enkleste formen av formler som vi kan skrive for et molekyl. Det viser typen av atomer i molekylet, men det gir ikke det virkelige antallet av hvert atom. Snarere gir det det enkleste heltallforholdet mellom hvert atom av molekylet.

For eksempel, C₆H₁₂O₆ er molekylær formel for glukose, og CH₂O er dens empiriske formel. For det meste gir vi empiriske formler for ioniske forbindelser, som er i krystallinsk form. For eksempel kan vi ikke si det nøyaktige antall Na og Cl i en NaCl-krystall. Så vi skriver bare den empiriske formelen som angir forholdet mellom tilkoblede atomer.

                                       Video 01: Empirisk formel

Videre Ca₃(PO₄)₂ er også en empirisk formel. I en ionisk forbindelse kan vi enkelt skrive formelen ved å bytte ut ladningene til hver ion, og det gir automatisk tallet fra hver ion i molekylet. Dessuten kan vi skrive empiriske formler for makromolekyler. Når vi skriver empiriske formler for polymerer, skriver vi den gjentatte enheten, og så bruker vi bokstaven "n" for å si at det kan være n antall gjentatte enheter i polymeren. Vi kan imidlertid ikke bruke den empiriske formelen til å finne massen, strukturen eller isomerer av et molekyl, men det er nyttig for analytiske formål.

Hva er molekylære formler?

Molekylære formler er formlene som viser typen av atomer og antall av hvert atom som er forbundet i molekylet. Derfor gir den den riktige støkiometrien til hvert atom. Atomene er avbildet av deres symboler, som er vist i periodisk tabell. Videre bør vi skrive antall atomer som abonnementer. Noen molekylære formler er nøytrale (uten kostnad), men hvis det er en kostnad, kan vi vise det på høyre side av det som en oppskrift.

Vi bruker vanligvis molekylformelen i de kjemiske reaksjonene, eller når vi dokumenterer eventuelle kjemiske detaljer. Ved å bare se på molekylformelen, kan vi få mye informasjon om molekylet. For eksempel kan vi beregne molekylmassen. Også, hvis det er en ionisk forbindelse, kan vi forutsi hva er ioner og hvor mange av dem vil bli utgitt når det er oppløst i vann.

Video 02: Sammenligning av molekylære og empiriske formler

Videre kan vi forutsi oksidasjonstallene for hvert atom, hvordan de skal reagere i en reaksjon, og de resulterende produktene bruker molekylære formler. Imidlertid, kun fra molekylformelen, kan vi ikke forutsi det nøyaktige molekylære arrangementet. Fordi noen ganger er det flere strukturelle formler for en enkelt molekylær formel. Disse er "isomerer". Isomerer har samme molekylære formel, men kan avvike fra atomer (konstitusjonelle isomerer) eller romlige arrangement av atomer (stereoisomerer). Så, ved å se på molekylformelen, kan vi skrive alle mulige isomerer for et molekyl.

Hva er forskjellen mellom empiriske og molekylære formler?

Empiriske formler er den enkleste form for formler som vi kan skrive for et molekyl, mens molekylære formler er formlene som viser typen av atomer og antall av hvert atom som er koblet i molekylet. Derfor er nøkkelforskjellen mellom empiriske og molekylære formler at empirisk formel bare gir det enkleste forholdet mellom atom mens molekylformel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl. Videre kan vi ikke beregne den eksakte molekylmassen ved hjelp av den empiriske formelen mens vi kan få den eksakte molekylmassen ved hjelp av molekylformelen.

Som en annen viktig forskjell mellom empiriske og molekylære formler, kan vi si at vi kan forutsi atomenes type i ioniske forbindelser og gjenta enhet i en polymer mens vi kan forutsi oksidasjonsnummerene til hvert atom, hvordan de skal reagere i en reaksjon , og de resulterte produkter ved anvendelse av molekylære formler.

Sammendrag - Empiriske vs Molekylære Formler

For et bestemt molekyl eller en makromolekyl kan vi skrive en empirisk formel. Imidlertid er molekylformelen den mer detaljerte formen. Hovedforskjellen mellom empiriske og molekylære formler er at en empirisk formel bare gir det enkleste forholdet mellom atom mens en molekylær formel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl.

Henvisning:

1. "Empirisk formel 2." Overgangsmetaller. Tilgjengelig her
2. Libretexts. "6.9: Beregning av molekylære formler for forbindelser." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20. mai 2018. Tilgjengelig her  

Video Courtesy:

1. "75649220" av eLearn.Punjab via Vimeo
2. "34647886" av Dick Trent via Vimeo