Forskjellen mellom empirisk og molekylær formel

Hovedforskjell - Empirisk vs Molekylær Formel

I kjemisk litteratur refererer begrepet "formel" til den skriftlige sammensetningen av en forbindelse. Det er forskjellige måter å registrere sammensetningen av en forbindelse på, og de har forskjellige betydninger. Den empiriske form for opptak og den molekylære form av opptak er to slike måter. Ordet "empirisk" betyr at "resultatene oppnås eksperimentelt". Men når det brukes i sammenheng med en formel, en empirisk formel er den enkleste typen formel som brukes til å uttrykke sammensetningen av en forbindelse mens than molekylære formel er den nøyaktige representasjonen av den faktiske forbindelsen. Dette er hovedforskjell mellom empirisk og molekylær formel.

Hva er en empirisk formel

Som nevnt ovenfor er dette den enkleste formen av en formel. Det bare gir informasjon om forholdet der hvert element er tilstede i formelen mot de andre. Vanligvis tas den empiriske formelen ned når sammensetningen av elementer i forbindelsen presenteres som vektprosent. Derfor, for å komme opp med empirisk formel, er det som må gjøres å anta at totalvekten av forbindelsen er 100g. På denne måten kan hver prosentandel direkte oversettes som elementvekten i forbindelsen. Og en sammenligning av vektene av elementene i gram kan fås.

Imidlertid representerer formelen elementene i henhold til deres støkiometriske forhold. Dette betyr at vekter må konverteres til mol. Omdannelsen kan oppnås ved ganske enkelt å dividere hver vekt i gram av den respektive molvekt (atommasse) av elementet. Det ville resultere i antall mol tilstede for hvert element. Da kan disse tallene sammenlignes som forhold og videre forenkles til den enkleste forholdskombinasjonen. Det som er igjen med, vil være den empiriske formelen for den aktuelle forbindelse.

Hva er en molekylær formel

Molekylformelen gir deg den eksakte elementære sammensetningen av en forbindelse. Dette kan være den enkleste formen, som er den empiriske formelen, eller et enkelt flertall av det. Molekylformelen vil alltid være et flertall av den empiriske formelen. Hvis ikke, ville det bli vurdert som en feil.

Når man finner den molekylære formelen av en forbindelse, er den totale vekten av forbindelsen nødvendig (antagelser som i tilfelle for empirisk formel er ikke gyldige her). Og etterpå må den samlede vekten som er oppnådd, sammenlignes med en elementær sammenbrudd i antall mol som gitt i den empiriske formel og molarvektene til hvert element. Derfor multipliseres hvert antall mol av et element med sin respektive molvekt og de blir tilsatt sammen. Deretter multipliseres hele uttrykket med en viss "faktor" og tilsvarer totalvekten målt. Ved dette er det mulig å finne verdien av "faktoren" som ble innlemmet i uttrykket til nærmeste hele tall. Da blir denne funnet verdien brukt til å multiplisere antall mol av hvert element i den empiriske formelen. Resultatet ville være molekylformelen av forbindelsen.

Empirisk formel av benzen er CH. Molekylær formel av benzen er C6H6.

Forskjellen mellom empirisk og molekylær formel

Definisjon

Empirisk formel er den enkleste formen for å uttrykke den grunnleggende sammensetningen av en forbindelse.

Molekylær formel er den faktiske representasjonen av den grunnleggende sammensetningen av forbindelsen.

Avledningsprosess

De empirisk formel er avledet først fra vektprosentene av elementene som er tilstede i forbindelsen.

De molekylær formel er relatert til totalvekten av forbindelsen i spørsmålet og er ofte avledet etter oppnåelse av den empiriske formel.

Forholdet mellom empirisk og molekylær formel

De empirisk formel inneholder det mest forenklede forholdet mellom molene av elementene i forbindelsen.

De molekylær formel må være et flertall av den empiriske formelen.

bruk

De empirisk formel brukes ikke ofte i reaksjonsordninger.

De molekylær formel brukes ofte i reaksjoner og andre kjemiske opptak.

nomenklatur

De empirisk formel brukes ikke til navngivende formål som en empirisk formel kan resultere i et hvilket som helst antall molekylære formler.

En forbindelse er molekylær formel er brukt til å nevne den.

Bilde Courtesy: 

"Benen-aromatisk-3D-baller" av Benjah-bmm27 - Eget arbeid. (Offentlig domene) via Commons